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1、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系及分析策略【教學(xué)目標(biāo)】1、使學(xué)生能夠綜合應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、分析電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度關(guān)系。2使學(xué)生明確什么時(shí)候考慮電離,什么時(shí)候考慮水解,電離及水解的程度相對大小?!局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)是分析策略,難點(diǎn)是溶液中有兩種溶質(zhì)的情況分析?!窘虒W(xué)方法】先學(xué)后教,建立解題模型。【教學(xué)內(nèi)容】【基礎(chǔ)回顧】1、常見的弱電解質(zhì)包括,在水溶液中存在平衡。寫出醋酸的電離方程式:,25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度只有1.32%,所以一般情況弱電解質(zhì)的電離程度很小。2、水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成和,在25℃(常溫)時(shí),純水中
2、c(H+)=c(OH-)=。25℃的水溶液中,c(H+)×c(OH-)=。3 、什么樣的鹽可以水解?。寫出醋酸鈉水解的離子方程式:。一般情況鹽的水解程度極小。通過基礎(chǔ)回顧,使學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識,以便下面的順利應(yīng)用,同時(shí)了解弱電解質(zhì)的電離,及鹽的水解的程度?!窘虒W(xué)過程】(一)弱酸、弱堿溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、小結(jié)【例1】在0.01mol/LCH3COOH溶液中的離子濃度關(guān)系?!痉治觥繉懗鲈撊芤褐写嬖谒蟹匠淌剑海?)。(2)。①原子守恒:0.01mol/L=注意:①溶液中容易忽略的過程是:水的電離②溶液中一般不考慮什么原子的守恒:因?yàn)樗芴峁〩、O原子,溶液中一般不考慮H、O原子的守恒。②電荷守
3、恒:③H+的來源:④離子濃度大小關(guān)系:。③溶液中,H+或OH-位置的規(guī)律:酸性溶液OH-濃度最小,堿性溶液H+濃度最小【總結(jié)】弱電解質(zhì)溶液中只考慮:電離平衡。電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析策略是:①明確溶液中存在的平衡及程度大?、诟鶕?jù)平衡判斷存在的微粒③根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關(guān)系④根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關(guān)系【練習(xí)1】在0.01mol/L氨水中的離子濃度關(guān)系。(溶質(zhì)為NH3.H2O)方程式:(1)(2)①原子守恒:0.01mol/L=②電荷守恒:③OH-的來源:④離子濃度大小關(guān)系:(二)單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法【例2】0.01mol/L的NH4Cl溶液中寫出該溶
4、液中存在的所有方程式:(1)(2),(3)①原子守恒:0.01mol/L=②電荷守恒:【總結(jié)】什么時(shí)候考慮水解:鹽溶液中(有弱酸根離子或弱堿陽離子)水解的程度:極小所以鹽溶液中,什么離子濃度最大:溶液中原來存在的離子濃度大。③H+的來源:④離子濃度大小關(guān)系:?!揪毩?xí)2】0.1mol/LNa2CO3的溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2),(3)(4)。①原子守恒:0.1mol/L=②電荷守恒:③OH-的來源:④離子濃度大小關(guān)系:。二級水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一級水解程度。OH-的來源關(guān)系式中c(H2CO3)的系數(shù)是因?yàn)椋好可梢环肿親2CO3結(jié)合了兩個(gè)水的H+,剩余兩個(gè)OH-電荷守恒關(guān)系式
5、中,c(CO32-)的系數(shù)的含義是:一個(gè)CO32-帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。(三)多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法一般情況,弱酸的酸式鹽(如NaHSNaHCO3)溶于水,水解大于電離程度,溶液顯性。NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-).中強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO3NaH2PO4)溶于水,電離大于水解程度,溶液顯性,在NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3)?!究偨Y(jié)】對于酸式鹽溶液首先看溶液的酸堿性,顯酸性是:電離大于水解。顯堿性是:水解大于電離(四)混合溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法A弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽【例4】將1mol/LCH3COONa的溶液與1mol/LC
6、H3COOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性。寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2)【注意】兩種溶液等體積混合,濃度都變?yōu)樵瓉淼亩种??!究偨Y(jié)】弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽混合,電離和水解的程度都不大,一般情況,電離(3)(4)。①原子守恒:0.5mol/L=1mol/L=②電荷守恒:③離子濃度大小關(guān)系:。大于水解B弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽【練習(xí)4】、將0.2mol/L的氨水與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液顯堿性。寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2)(3)(4)①原子守恒:0.1mol/L=0.2mol/L=②電荷守恒:③離子濃度大小關(guān)系:【拓展延伸4】將0.2mol·L-1HCN溶液
7、和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是:(03江蘇,18)A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1兩溶液混合,先考慮是否發(fā)生反應(yīng)。【特例】水解大于了電離程度?!練w納總結(jié)】電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析策略:1明確溶液中存在的平衡及程度大小2根據(jù)平衡判斷存