邢建智新建+Microsoft+Word+文檔+(2)

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1、相信，每一次付出都會(huì)有收獲，每一滴汗水都不會(huì)白流。電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系及分析策略【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、綜合應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解分析電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度關(guān)系。2明確什么時(shí)候考慮電離，什么時(shí)候考慮水解，電離及水解的程度相對(duì)大小?！净A(chǔ)回顧】1、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括，在水溶液中存在平衡。寫(xiě)出醋酸的電離方程式：，２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，所以一般情況弱電解質(zhì)的電離程度很小。2、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成和，在２５℃（常溫）時(shí)，純水中c(H+)＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+)

2、×c(OH-)＝。3　、什么樣的鹽可以水解？。寫(xiě)出醋酸鈉水解的離子方程式：。一般情況鹽的水解程度極小?！窘虒W(xué)過(guò)程】（一）弱酸、弱堿溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、小結(jié)【例1】在0.01mol/LCH3COOH溶液中的離子濃度關(guān)系?！痉治觥繉?xiě)出該溶液中存在所有方程式：（1）。（2）。①原子守恒：0.01mol/L=②電荷守恒：③H+的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：。注意：①溶液中容易忽略的過(guò)程是：②溶液中一般不考慮什么原子的守恒。③溶液中，H+或OH-位置的規(guī)律：【總結(jié)】弱電解質(zhì)溶液中只考慮：電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析策略是：①第4頁(yè)相信，每一次付出都會(huì)有收獲，每一滴汗水都不會(huì)白

3、流。②③④【練習(xí)1】在0.01mol/L氨水中的離子濃度關(guān)系。（溶質(zhì)為NH3.H2O）方程式：（1）（2）①原子守恒：0.01mol/L=②電荷守恒：③OH-的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：（二）單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法【例2】0.01mol/L的NH4Cl溶液中寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）(2），（3）①原子守恒：0.01mol/L=②電荷守恒：③H+的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：?！究偨Y(jié)】什么時(shí)候考慮水解：。水解的程度：所以鹽溶液中，什么離子濃度最大：?！揪毩?xí)2】0.1mol/LNa2CO3的溶液中寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）（2），（

4、3）（4）。①原子守恒：0.1mol/L=二級(jí)水解程度一級(jí)水解程度。OH-的來(lái)源關(guān)系式中c(H2CO3)的系數(shù)是因?yàn)椋?。?頁(yè)相信，每一次付出都會(huì)有收獲，每一滴汗水都不會(huì)白流。②電荷守恒：③OH-的來(lái)源：④離子濃度大小關(guān)系：。電荷守恒關(guān)系式中，c(CO32-)的系數(shù)的含義是：（三）多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法一般情況，弱酸的酸式鹽（如NaHSNaHCO3）溶于水，水解大于電離程度，溶液顯性。NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-).中強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO3NaH2PO4）溶于水，電離大于水解程度，溶液顯性，在NaHSO3溶液中c(SO3

5、2-)c(H2SO3)。【總結(jié)】對(duì)于酸式鹽溶液首先看溶液的酸堿性，顯酸性是：顯堿性是：。（四）混合溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法A弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽【例4】將1mol/LCH3COONa的溶液與1mol/LCH3COOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性。寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）（4）。①原子守恒：0.5mol/L＝1mol/L=②電荷守恒：③離子濃度大小關(guān)系：?！咀⒁狻?jī)煞N溶液等體積混合，濃度?！究偨Y(jié)】弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽混合，電離和水解的程度都，一般情況，電離水解B弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽【練習(xí)4】、將0.2mol/L的氨水與0.2mol/LNH4第4頁(yè)相信，每一

6、次付出都會(huì)有收獲，每一滴汗水都不會(huì)白流。Cl溶液等體積混合后，溶液顯堿性。寫(xiě)出該溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）（4）①原子守恒：0.1mol/L=0.2mol/L=②電荷守恒：③離子濃度大小關(guān)系：【拓展延伸4】將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是：(03江蘇，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1【特例】【歸納總結(jié)】【反饋練習(xí)】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：

7、①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)（07江蘇，15）②0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH)（06江蘇，13）③0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl－)（07廣東，15）④在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中:c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)(06江蘇，13)⑤NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)（08廣東，17）⑥0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(