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1、淄博市高中化學優(yōu)質(zhì)課評選教案電解質(zhì)溶液中離子濃度關系及分析策略【教學目標】1、使學生能夠綜合應用弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、分析電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度關系。2使學生明確什么時候考慮電離,什么時候考慮水解,電離及水解的程度相對大小?!局攸c難點】重點是分析策略,難點是溶液中有兩種溶質(zhì)的情況分析?!窘虒W方法】先學后教,建立解題模型。【教學內(nèi)容】【基礎回顧】1、常見的弱電解質(zhì)包括,在水溶液中存在平衡。寫出醋酸的電離方程式:,25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度只有1.32%,所以一般情況弱電解質(zhì)的電離程度很小。2、水是一種極弱的電
2、解質(zhì),它能微弱地電離,生成和,在25℃(常溫)時,純水中c(H+)=c(OH-)=。25℃的水溶液中,c(H+)×c(OH-)=。3 、什么樣的鹽可以水解?。寫出醋酸鈉水解的離子方程式:。一般情況鹽的水解程度極小。通過基礎回顧,使學生鞏固基礎知識,以便下面的順利應用,同時了解弱電解質(zhì)的電離,及鹽的水解的程度?!窘虒W過程】(一)弱酸、弱堿溶液中微粒濃度關系規(guī)律、小結(jié)【例1】在0.01mol/LCH3COOH溶液中的離子濃度關系。【分析】寫出該溶液中存在所有方程式:(1)。(2)。①原子守恒:0.01mol/L=注意:①溶液中容易忽略的過程是:水的電離②溶液中一般不考
3、慮什么原子的守恒:因為水能提供H、O原子,溶液中一般不考慮H、O原子的守恒。第5頁淄博市高中化學優(yōu)質(zhì)課評選教案②電荷守恒:③H+的來源:④離子濃度大小關系:。③溶液中,H+或OH-位置的規(guī)律:酸性溶液OH-濃度最小,堿性溶液H+濃度最小【總結(jié)】弱電解質(zhì)溶液中只考慮:電離平衡。電解質(zhì)溶液中離子濃度關系的分析策略是:①明確溶液中存在的平衡及程度大小②根據(jù)平衡判斷存在的微粒③根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關系④根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關系【練習1】在0.01mol/L氨水中的離子濃度關系。(溶質(zhì)為NH3.H2O)方程式:(1)(2)①原子守恒:0.01mol/L=②電
4、荷守恒:③OH-的來源:④離子濃度大小關系:(二)單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度關系規(guī)律、方法【例2】0.01mol/L的NH4Cl溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2),(3)①原子守恒:0.01mol/L=②電荷守恒:【總結(jié)】什么時候考慮水解:鹽溶液中(有弱酸根離子或弱堿陽離子)水解的程度:極小所以鹽溶液中,什么離子濃度最大:溶液中原來存在的離子濃度大。第5頁淄博市高中化學優(yōu)質(zhì)課評選教案③H+的來源:④離子濃度大小關系:?!揪毩?】0.1mol/LNa2CO3的溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2),(3)(4)。①原子守恒:0.1mol/
5、L=②電荷守恒:③OH-的來源:④離子濃度大小關系:。二級水解程度遠遠小于一級水解程度。OH-的來源關系式中c(H2CO3)的系數(shù)是因為:每生成一分子H2CO3結(jié)合了兩個水的H+,剩余兩個OH-電荷守恒關系式中,c(CO32-)的系數(shù)的含義是:一個CO32-帶兩個單位的負電荷。(三)多元弱酸強堿酸式鹽溶液中微粒濃度關系規(guī)律、方法一般情況,弱酸的酸式鹽(如NaHSNaHCO3)溶于水,水解大于電離程度,溶液顯性。NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-).中強酸的酸式鹽(如NaHSO3NaH2PO4)溶于水,電離大于水解程度,溶液顯性,在NaHSO3溶液中c
6、(SO32-)c(H2SO3)?!究偨Y(jié)】對于酸式鹽溶液首先看溶液的酸堿性,顯酸性是:電離大于水解。顯堿性是:水解大于電離(四)混合溶液中微粒濃度關系規(guī)律、方法A弱酸和弱酸強堿鹽【例4】將1mol/LCH3COONa的溶液與1mol/LCH3COOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性。寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2)(3)【注意】兩種溶液等體積混合,濃度都變?yōu)樵瓉淼亩种?。【總結(jié)】弱酸和弱酸強堿鹽混合,電離和水解的程度都不大,一般情況,電離大于水解第5頁淄博市高中化學優(yōu)質(zhì)課評選教案(4)。①原子守恒:0.5mol/L=1mol/L=②電荷守恒:③離子濃度大小關
7、系:。B弱堿和弱堿強酸鹽【練習4】、將0.2mol/L的氨水與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液顯堿性。寫出該溶液中存在的所有方程式:(1)(2)(3)(4)①原子守恒:0.1mol/L=0.2mol/L=②電荷守恒:③離子濃度大小關系:【拓展延伸4】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關系式中正確的是:(03江蘇,18)A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1兩溶液混合,先
8、考慮是否發(fā)