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《2011屆高考化學一輪復習課件：選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結構與性質(zhì).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)結構與性質(zhì)是選修教材選修3的內(nèi)容，系統(tǒng)地分析研究了物質(zhì)結構與性質(zhì)的基礎內(nèi)容，在高考中有較重的份量。原子結構與性質(zhì)部分常考查原子結構的構造原理、電子能級分布、電子的電子排布式、軌道表示式以及電離能、電負性的含義，如2009上?；瘜W2、2009安徽理綜25、2009福建理綜30等。分子結構與性質(zhì)常考查共價鍵中δ鍵和π鍵、有關理論判斷簡單分子或離子的構型，如2009重慶理綜29、2009寧夏理綜38、2009山東理綜32等。選修3物資結構與性質(zhì)晶體結構與性質(zhì)常考查晶體類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及同種晶體、粒子間作用力的區(qū)別，如2009山東理綜32、20
2、09廣東化學27、2009江蘇化學21等。從近幾年新課標地區(qū)及其他地區(qū)的高考試題來看，物質(zhì)結構和性質(zhì)在2011年高考中仍將以選擇題、填空題的形式考查，內(nèi)容上除考查核外電子排布、電離能、晶體結構、分子極性等知識外，還可能會綜合原子結構、元素周期律、元素周期表等知識進行命題，突出對分析問題和解決問題能力的考查。1.了解原子結構的構造原理，了解原子的核外電子能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子的核外電子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解元素電負性的含義。第一節(jié)原子結構與性質(zhì)1．
3、電子運動的特點：①質(zhì)量極小；②運動空間極??；③極高速運動。2．電子云電子云是電子在核外空間各處的形象化描述。黑點密的地方表示電子出現(xiàn)的概率，黑點疏的地方表示電子出現(xiàn)的概率。出現(xiàn)概率大小3．能層與能級(1)能層多電子原子的核外電子是不同的。按電子的差異，可將核外電子分成不同的能層。原子核外電子的每一個能層(序數(shù)為n)最多可容納的電子數(shù)為。(2)能級多電子原子中，同一能層的電子，也不同，因此還可以把同一能層分成。能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應；同一能層里，能級的能量按的順序升高。能量能量2n2個能量不同的能級s、p、d、f4．原子軌道電子云輪廓圖給出
4、了電子在的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原了軌道軌道形狀軌道個數(shù)s球形1P紡錘形3第1電子層：只有軌道。第2電子層：有兩種軌道。第3電子層：有三種軌道。核外經(jīng)常出現(xiàn)ss、ps、p、ds的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。p的原子軌道是紡錘形的，每個p能級有3個軌道，它們在三維空間內(nèi)互相垂直，分別以px、py、pz為符號。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)的增大而增大。5．構造原理構造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構造原理，根據(jù)構造原理可以寫出元素基態(tài)原子的電子排布式。隨著的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照右圖中箭頭的原子核電
5、荷數(shù)方向依次排布，即1s,2s,2p,5s,4d,5p……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。6．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上排列要遵循三個原則：、、。(1)能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜①能量最低原理原子的電子排布遵循能使整個原子的處于狀態(tài)。3s,3p,4s,3d,4p,能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構造原理能量最低②基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，躍遷過程中伴隨著能量的變化?；鶓B(tài)原子激發(fā)態(tài)原子③光譜光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀攝取得到的各種元素電子的吸
6、收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。(2)泡利原理條件：當電子排布時；結論：1個軌道里最多容納，且相反。(3)洪特規(guī)則條件：當電子排布在時；結論：總是優(yōu)先，而且相同。寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式在同一個軌道中2個電子自旋方向同一能級的不同軌道單獨占據(jù)一個軌道自旋方向原子電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2[A
7、r]3d64s2思考：請用核外電子排布的相關規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因？提示：26Fe價層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋價層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋價層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結構更為穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更為穩(wěn)定。1．元素周期表結構2．從電子排布式認識元素周期表周期原子序數(shù)起基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)止基態(tài)原子的電子排布式二3[He]2s1101s22s22p6三11[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四19[A
8、r]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五37[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p
