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1、第四章滴定分析和酸堿滴定山東教育學(xué)院生物科學(xué)與技術(shù)系楊俊杰1.了解滴定分析法的特點(diǎn)、分類、要求2.了解誤差的基本概念和有效數(shù)字的修約規(guī)則3.掌握酸堿指示劑的原理及應(yīng)用4.掌握不同類型酸堿滴定過(guò)程中pH值的變化規(guī)律及滴定曲線的繪制本章學(xué)習(xí)的目的與要求一、滴定分析法的特點(diǎn)已知準(zhǔn)確濃度的溶液被測(cè)物質(zhì)的溶液中試劑和被測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)所加溶液的濃度滴定時(shí)所消耗的體積計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)含量第一節(jié)滴定分析法概述滴定二、滴定分析的分類酸堿滴定法：以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法?？蓽y(cè)定氧化劑和還
2、原劑的含量第一節(jié)滴定分析法概述二、滴定分析的分類配位滴定法：利用配合物對(duì)金屬離子滴定，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定各金屬離子的含量沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)滴定方法第一節(jié)滴定分析法概述三、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，即被測(cè)物質(zhì)與滴定劑之間必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，而且反應(yīng)必須完全，在達(dá)到滴定終點(diǎn)反應(yīng)至少達(dá)到99.9%以上化學(xué)反應(yīng)速率要快，對(duì)于速率較慢的反應(yīng)，則終點(diǎn)不易或不能確定,采用加熱或加入催化劑的方法加速反應(yīng)進(jìn)行有比較簡(jiǎn)單可靠的方法確定終點(diǎn)（指示劑、其他物理方法）一、誤差產(chǎn)
3、生的原因第二節(jié)誤差的基本知識(shí)隨機(jī)誤差系統(tǒng)誤差由于某種特定原因造成的，通常是按一定的規(guī)律重復(fù)出現(xiàn)的，誤差的正負(fù)、大小總是重復(fù)出現(xiàn)，具有單向性也稱偶然誤差，它是由某些難以控制或無(wú)法避免的偶然因素所造成的誤差，隨機(jī)誤差的大小、正負(fù)都是不固定的準(zhǔn)確度Accuracy準(zhǔn)確度用誤差表示，準(zhǔn)確度表征測(cè)量值與真實(shí)值之間的差值精密度precision精密度用偏差表示，精密度表征平行測(cè)量值的相互接近的程度二、誤差的表示方法1、準(zhǔn)確度與精密度第二節(jié)誤差的基本知識(shí)2、誤差與偏差（1）誤差（Error):表示準(zhǔn)確度高低的量測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤
4、差為：?jiǎn)未螠y(cè)量測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差為：(2)偏差（deviation）表示精密度高低的量單次測(cè)量2、誤差與偏差有效數(shù)字：指測(cè)量時(shí)實(shí)際能測(cè)到的數(shù)字，在這個(gè)數(shù)字中，除最后一位數(shù)字是可疑的，有某種不確定性外，其他數(shù)字均是確定的一、表示方法第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則注意：保留的結(jié)果，必須與測(cè)量方法及使用儀器的精密度相匹配一、表示方法坩堝質(zhì)量有效數(shù)字位數(shù)使用儀器12.0g3臺(tái)秤12.021g5普通擺動(dòng)天平12.0212g6分析天平第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則二、有效數(shù)字的修約規(guī)則尾數(shù)≤4時(shí)，舍去尾數(shù)≥6時(shí)，進(jìn)位四舍六入五進(jìn)雙（
5、湊偶）0.236746→0.23670.236760→0.2368例：修約為4位有效數(shù)字第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則二、有效數(shù)字的修約規(guī)則尾數(shù)＝5時(shí)5為末位5前一位為奇數(shù)，則進(jìn)位5前一位為偶數(shù)，則舍去四舍六入五進(jìn)雙（湊偶）2.3675→2.3682.3685→2.368修約為4位有效數(shù)字二、有效數(shù)字的修約規(guī)則尾數(shù)＝5時(shí)5為非末位5后面全為零，則同上5后面不為零，則進(jìn)位四舍六入五進(jìn)雙（湊偶）2.37751→2.3782.37851→2.3792.37750→2.3782.37850→2.378修約為4位有效數(shù)字三、有
6、效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則1.加減法：幾個(gè)數(shù)據(jù)相加減，有效數(shù)字的取舍應(yīng)以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)字為依據(jù)2.乘除法：幾個(gè)數(shù)相乘時(shí)，通常以有效數(shù)字位數(shù)最少的那個(gè)數(shù)位準(zhǔn)第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則三、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則3.對(duì)數(shù)運(yùn)算：所取對(duì)數(shù)位數(shù)（對(duì)數(shù)首數(shù)除外）應(yīng)與真數(shù)的有效數(shù)字相同注：如果第一位有效數(shù)字≥8時(shí)，則有效數(shù)字可多保留一位第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則一、直接配制法在分析天平上準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的試劑，溶解后定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后搖勻。根據(jù)稱取試劑的質(zhì)量和容量瓶的體積，即可計(jì)算出所配制溶液的準(zhǔn)確濃度，這種配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法稱
7、為直接配制法第四節(jié)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定二、間接配置法先配制接近所需濃度的溶液，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過(guò)滴定確定其準(zhǔn)確濃度。這種配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法稱為間接配置法，也稱標(biāo)定法第四節(jié)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、指示劑的作用原理第五節(jié)酸堿指示劑酸堿滴定過(guò)程本身不發(fā)生任何外觀的變化，需借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)指示滴定的終點(diǎn)一、指示劑的作用原理第五節(jié)酸堿指示劑酸堿指示劑自身是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，其共軛酸堿對(duì)具有不同的結(jié)構(gòu)（顏色不同）當(dāng)pH改變時(shí)，共軛酸堿對(duì)相互轉(zhuǎn)變，從而引起溶液顏色發(fā)生變化PH>4.
8、4時(shí)：PH<3.1時(shí)：甲基橙指示劑（是有機(jī)弱堿）在堿性溶液中，平衡左移，指示劑由紅色轉(zhuǎn)變成黃色，反之由黃色轉(zhuǎn)變成紅色使用時(shí)，甲基橙常配成0.05%的水溶液一、指示劑的作用原理PH>8時(shí)：酚酞指示劑（是有機(jī)弱酸）在水溶液中發(fā)生離解作用和顏色變化使用時(shí)，酚酞一般配成0.5%酒精溶液二、指示劑的pH變色范圍溶液顏色取決于的比值二、指示劑的pH變色范圍第五節(jié)酸堿指示劑二、指示劑的
