物質的組成和結構教案

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物質的組成和結構一、學習目標：　　知識目標：　　1.通過復習，使學生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關概念的關系。　　2.了解原子的構成以及核外電子排布的初步知識?！　?.掌握化合價法則的應用?！　∧芰δ繕耍骸　∨囵B(yǎng)學生抽象概括知識的能力和靈活運用知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生的探究精神和創(chuàng)新意識。　　情感目標：　　1.培養(yǎng)學生普遍聯系、理論聯系實際的辯證唯物主義觀點。　　2.培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度?！　《⒔虒W重點、難點：　　教學重點：　　1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識?！　?.化合價法則的應用。教學難點：分子、原子、離子的相互關系。　　三、教學過程：　　基礎知識歸納與整理　　(師生討論，采用問答的方式由教師小結并以投影的形式打出知識網絡)(一)物質的組成和結構17

1　　　)　　關鍵知識點撥　　(一)分子、原子、離子的關系　　1.　　2.　　3.三種粒子在化學變化中的關系：　　　　(二)幾個決定和幾個等式　　1.決定　　(1)質子數(或核電荷數)決定元素的種類?！　?2)質子數和中子數決定相對原子質量?！　?3)質子數與電子數的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數。　　　　2.等式　　(1)質子數=核電荷數=電子數(在原子中)　　(2)相對原子質量=質子數+中子數　　(3)離子所帶電荷數=其化合價數值　　(4)元素最高正價數=原子的最外層電子數　　(5)元素最低負價數=8-原子的最外層電子數　　(6)原子團的化合價=其中各元素化合價的代數和　　(三)化學變化和物理變化的本質區(qū)別17

2　　物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質的分子。　　(四)物質的微觀構成與宏觀組成　　　　典型例題講解　　例1.下列關于分子的說法正確的是(　　)　　A.一切物質都是由分子構成的　　　　B.分子是化學變化中的最小粒子　　C.分子是不能再分的粒子　　　　　　D.分子是保持物質化學性質的最小粒子　　[解析]構成物質的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質是由分子構成的，有些物質是由原子直接構成的，還有一些物質是由離子構成的，所以，A錯。在化學變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯?！　「鶕肿拥亩x可以確定本題答案為D?！　±?.根據《生活報》報道，目前小學生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是(　　)　　A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的　　B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的　　C.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫元素、兩個氯元素組成的　　D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構成的　　[解析]描述物質的組成時，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質是由分子或原子或離子等構成的；從宏觀的角度看，物質是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個數。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質，而一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子只能構成一個二氯甲烷分子。故A、C、D均錯。答案為：B?！　±?.根據下圖所示的粒子結構示意圖，回答問題：　　　　　　　　　　　　　　(1)表示相對穩(wěn)定結構的粒子是(填序號，下同)____?！　?2)表示同一種元素的粒子是____?！　?3)在化學反應中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。　　[解析]此題集識圖、概念于一題，考查同學們對原子結構知識的掌握情況。對這部分知識關鍵要明了核電荷數與核外電子數是判斷粒子屬性的依據：核電荷數相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數為8的粒子屬于穩(wěn)定結構；最外層電子數少于4個，在化學反應中容易失去電子；最外層電子數多于4個，在化學反應中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE17

3　　例4.某元素的硝酸鹽的相對分子質量為M，該元素的硫酸鹽的相對分子質量為N，則該元素的化合價可能為(　　)　　A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.　　[解析]同種元素的相對原子質量在不同的化合物中是相同的，根據這一原理列代數方程可解得化合價的數值。但必須注意元素的化合價可能是奇數也可能是偶數，需討論有兩種情況。　　設該元素為R，相對原子質量為a，化合價為x。　　當x為奇數時，化學式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N　　解得：　　當x為偶數時，化學式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N　　解得：所以，答案為A、C　　例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結構、離子符號和元素的化合價如下表所示：原子結構示意圖　　　　離子符號Li+Na+K+Rb+元素化合價+1Li+1Na+1K+1Rb　　請你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____。　　[解析]首先找準表中可以橫向、縱向比較的內容。橫向：(1)核電荷數、電子層數、最外層電子數；(2)離子所帶電荷數；(3)元素的化合價。縱向可以比較上述三者之間的關系?！　〈鸢福焊髟卦拥碾娮訉訑狄来卧黾?，最外層電子數相等；原子的最外層電子數與離子所帶電荷數及化合價數相等?！?7

4物質的分類一、教學目標：　　知識目標：通過復習，使學生了解宏觀物質的簡單分類；能夠從微觀角度認識分類的依據；會判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念?！　∧芰δ繕耍号囵B(yǎng)學生抽象、概括能力和靈活運用知識解決實際問題的能力?！　∏楦心繕耍号囵B(yǎng)學生科學的學習方法；培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。二、教學重點、難點：　　教學重點：　　1.宏觀物質的簡單分類和知識體系的建立?！　?.單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念?！　〗虒W難點：對單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。三、教學過程　　[基礎知識的歸納與整理]　　(組織學生根據自己對物質分類知識的掌握情況進行研討，嘗試給常見物質進行簡分類，教師可適當指導，最后由教師小結，并以投影形式給出物質分類的知識結構。在學生研討過程中應提醒學生注意分類的依據以及概念間的從屬關系)　　　　(概括出物質分類的知識體系后，教師引導學生思考：能否用其它形式對物質進行分類，諸如畫知識樹等，借此激發(fā)學生學習化學的興趣，可以讓學生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))?！　關鍵知識點拔]　　(17

5以表格，鼓勵學生經過討論比較相關的概念，找出這些概念的異同點及其聯系，教師適時點拔，強調理解概念應抓住關鍵字詞和相關概念的內在聯系，最后師生共同完成表格內容)?！　?一)純凈物和混合物項目純凈物混合物概念由同一種物質組成由兩種或兩種以上的物質混合而成，彼此間不發(fā)生化學反應區(qū)別①一種物質②對于由分子構成的物質而言，由一種分子構成③有固定的組成④有固定的性質①兩種或兩種以上物質②由不同種分子構成③沒有固定的組成④沒有固定的性質聯系　　(二)單質和化合物項目單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點均為純凈物均為純凈物不同點①由一種元素組成②單質的分子由同種原子構成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構成聯系　　　(三)氧化物項目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應而生成鹽和水的氧化物組成大多數是非金屬氧化物(交叉關系)都是金屬氧化物(從屬關系)性質①與水反應生成對應的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應生成鹽和水①與水反應生成可溶性堿②與酸反應生成鹽和水　　(四)酸、堿、鹽項目酸堿鹽概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點均為化合物，其水溶液都能導電(電離)不同點酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯系酸+堿→鹽+水(中和反應)17

6　　[典型例題講解]　　例1.下列物質為純凈物的是(　　)　　A.水煤氣　　　　　B.冰水混合物　　　　　C.生鐵　　　　　D.食鹽水　　[解析]解決本題的關鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D選項中的物質均由多種物質組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實為同種物質——水。故答案為：B?！　±?.下列物質中一定屬于氧化物的是(　　)　　A.含有氧元素的化合物　　　　　　　　　　B.能分解出氧氣的化合物　　C.氧氣跟某物質反應的生成物　　　　　　　D.由氧元素和另一種元素組成的化合物　　[解析]對氧化物概念的準確理解是解題的關鍵，既“二元必有氧”。　　A中的元素種類無法確定為幾種，B、C同樣無從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D?！　±?.某物質經鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是(　　)　　A.肯定是純凈物　　　　　　　　　　　　　B.可能是混合物　　C.肯定是某一種單質　　　　　　　　　　　D.一定是一種稀有氣體　　[解析]混合物由多種物質組成。由于組成每種物質的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素?？梢姡N元素組成的物質不一定是純凈物，也不一定是單質。正確答案應為：B?！　±?.下列物質屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______?！　、偎y　　②空氣　?、勐人徕洝　、芪逖趸住　、菘匪　、蘖蚍邸　、呒訜釅A式碳酸銅后的剩余固體　⑧氨氣　　[解析]解決本題的關鍵是物質分類的依據以及對相關概念外延的把握?！　∑浯鸢笧椋孩冖?；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥　　例5.現有Ba、H、C、O四種元素。請你從中選擇適當的元素組成符合下列要求的化合物(填化學式)　　(1)酸性氧化物____　　(2)堿性氧化物____　　(3)堿____　　(4)酸____　　(5)鹽____　　[解析]根據這幾類化合物各自的組成特點和化合價法則即可確定其化學式：(1)CO2　(2)　BaO　(3)Ba(OH)2　(4)H2CO3　(5)BaCO3　17

7物質的性質和變化一、教學目標：　　知識目標：　　1.通過復習，使學生加深對物理性質、化學性質、催化劑、氧化反應、燃燒、緩慢氧化等概念的了解?！　?.通過復習，加深學生對物質變化的本質區(qū)別與聯系、反應基本類型、質量守恒定律等概念和理論的理解?！　?.形成知識網絡并能利用基本概念和原理解決一些實際問題?！　∧芰δ繕耍号囵B(yǎng)學生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學生綜合運用知識解決問題能力。　　情感目標：　　1.培養(yǎng)學生內外因辯證關系等辯證唯物主義觀點?！　?.培養(yǎng)學生的科學意識和良好學習品質?！　?.激發(fā)學生學習化學的興趣?！《⒔虒W重點、難點：　　教學重點：　　1.化學變化、質量守恒定律?！　?.四種化學反應類型?！　〗虒W難點：對重要概念的理解和綜合運用?！∪⒔虒W過程：　　[基礎知識的歸納與整理]　　(學生在教師指導下展開討論，交流后，由教師總結，歸納出這部分知識的知識結構(投影))　(一)物質的性質　　判斷依據：是否需要發(fā)生化學變化來表現?！　』瘜W性質與化學變化的區(qū)別：化學性質描述的是物質的一種屬性，通常可用“能”、“可以”、“會”等描述；而化學變化是指物質變化的過程?！　?二)物質的變化　　17

8　　(三)催化劑、催化作用　　　　[關鍵知識點撥]　　(對于不易分辨的概念，不易理解的原理進行講解、整合、深化)　　(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關系　　　　1.從本質上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應?！　?.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產生的不同現象?！　?.　　4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產生的熱量能否及時發(fā)散以及可燃物著火點的高低.　　(二)從質量守恒的角度認識化學反應17

9　　　　(三)氧化反應、還原反應中一些概念之間的關系　　　　　　[典型例題講解]　　例1.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的一組是(　　)　　A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化　　　　　　　　B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒　　C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化　　　　　　D.鐵生銹；鐵被腐蝕　　[解析]物理變化與化學變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質。據此分析：A中前者有新物生成而后者無；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無新物質產生；D中兩者都有新物質生成；而B中前者只是酒精分子間距離變大，無新物質生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B?！　±?.根據已配平的化學方程式：，試推測R的化學式一定是(　　)　　A.CrO3　　　　　　B.CrO　　　　　　C.CrO2　　　　　　D.Cr2O3　　[解析]在化學反應過程中，原子種類和原子數目都不改變，這是解決此題的關鍵?！　　　∮纱丝赏浦猂的化學式為Cr2O3　　答案為D?！　±?.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質中選出適當物質，按要求寫出反應的化學方程式?！　?1)化合反應____；(2)分解反應____；　　(3)置換反應____；(4)有氣體生成的復分解反應____；　　(5)有沉淀生成的復分解反應____。　　[解析]化合反應、分解反應、置換反應以及復分解反應是無機化學的四種基本反應類型，判斷的依據是：反應物和生成物的種類和數目。17

10　　答案：　　(1)　　(2)　　(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　　(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑　　(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　　例4.在氧化還原反應中，下列說法錯誤的是(　　)　　A.失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化　　B.失氧的物質是還原劑，得氧的物質是氧化劑　　C.氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應　　D.氧化反應與還原反應必同時發(fā)生　　[解析]對于氧化還原反應把握下列對應關系：還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應；氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應。所以正確答案為B?！　±?.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說，他發(fā)功時能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據所學知識，指出這種說法的違科學之處?！　解析]由金屬都是由原子構成的，因此鋁分子、金分子之說是錯誤的。又因為化學反應前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠不可能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：(1)金屬不是由分子構成的，而是由原子構成的。(2)化學變化中元素種類不變?！?7

11化學用語和化學量一、教學目標：　　知識目標：　　1.熟練掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，并能準確、簡捷地使用化學用語表達化學基本概念、物質的組成和物質的變化?！　?.深入理解相對原子質量和相對分子質量的含義?！　∧芰δ繕耍号囵B(yǎng)學生應用化學用語和化學量進行思維和綜合演繹的能力?！　∏楦心繕耍号囵B(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度以及規(guī)范書寫化學用語的良好習慣?！《?、教學重點、難點：　　　　教學重點：化學式、化學方程式表示意義及熟練書寫和應用?！　〗虒W難點：化學式、化學方程式表示意義及熟練書寫?！∪?、教學過程：　　[基礎知識歸納與整理]　　(一)　　(二)　　(師生共同探討，歸納出這部分知識的知識結構、體系)　　[關鍵知識點拔]　　(一)　　　　(二)化學式　　17

12　　(三)化學方程式　　　　(四)化學量　　　　　　[典型例題講解]　　例1.按要求用正確的化學符號表示：　　(1)1個氮分子____　　(2)2個氫原子____　　　(3)3個鈉離子____　　(4)4個水分子____　　(5)3個亞鐵離子____　　(6)n個硫酸根離子____　　(7)m個氫氧根離子____　　(8)+2價的鎂元素____17

13　　[解析]本題主要考查同學們對化學用語的書寫能力。解題關鍵是要看清化學用語所表達的對象(分子、原子、離子還是化合價)，只有分清所表達的對象后，在化學符號前或其它位置加上適當的計量數就能完整地表達意義?！　〈鸢福?1)N2　　　(2)2H　　　(3)3Na+　　(4)4H2O　　　　　　　(5)3Fe2+　　(6)nSO　　(7)mOH-　　(8)Mg+2　　例2.下列符號只有微觀意義的是(　　)　　A.N　　　　B.O2　　　　C.Fe　　　　D.2N　　　　例3.判斷下列化學符號中數字“2”表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：　　A.Ca2+　　B.NO2　　C.2NO　　D.　　E.　?、俦硎痉肿觽€數的是____　　　②表示一個離子所帶電荷數的是____　?、郾硎驹鼗蟽r的是____　?、鼙硎疽粋€分子中所含原子個數的是___　　[解析]對化學用語表示意義的正確理解是解決本題的關鍵?！　〈鸢福孩貱　②A?、跠?、蹷　　例4.一個CO分子的質量為akg，其中氧原子質量為bkg，若以一個碳原子質量的作為標準，則CO的相對分子質量為(　　)　　A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.答案：B　　例5.大運河岸邊某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質CuSO4。兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質。寫出實現上述要求的化學方程式?！　解析]書寫化學方程式關鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(CuSO4、Na2CO3、SO2)與所給原料(鐵屑、生石灰、水)之間的相互反應規(guī)律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產品Cu和Na2SO3。　　17

14溶液一、教學目標：　　知識目標：　　1.通過復習，使學生形成知識體系?！　?.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數等基本概念的理解和掌握?！　∧芰δ繕耍禾岣邔W生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力?！　∏楦心繕耍号囵B(yǎng)學生內外因辯證關系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務的?！　《?、教學重點、難點：　　教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的質量分數?！　〗虒W難點：飽和溶液與不飽和溶液關系、溶解度與溶質的質量分數關系。　　三、教學過程：　　[基礎知識的歸納與整理]　　　　[關鍵知識點撥]　　(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液　　1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化　　17

15　　　　2.四個概念間的關系：　　　　飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類?！　?二)固體的溶解度　　1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質量　　2.固體溶解度與溶解性的關系：　　溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法　　　　3.影響固體溶解度的因素　　內因：溶質和溶劑的性質　　　　4.溶解度曲線　　　　　　5.溶解度與溶質的質量分數的關系項目溶解度(S)溶質的質量分數(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量溶質質量與溶液質量之比意義物質溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系溶液濃、稀程度的表示方法溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關)條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為117

16計算公式×100g(飽和溶液)×100%聯系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%　　[典型例題講解]　　例1.下列說法中不正確的是(　　)　?、偃芤憾际菬o色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量隨之增大。⑤一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質量不變，則溶液質量也不變?！　.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥　　[解析]此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。　　例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是(　　)　　A.加入硝酸鉀晶體　　　　　　　　　　B.蒸發(fā)一定量水　　C.給溶液加熱　　　　　　　　　　　　D.給溶液降溫　　[解析]本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以?！　〈鸢福篊。　　例3.下圖為A、B兩種物質的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：　　(1)圖中P點的含義是____。(2)t℃時，A物質的溶解度___B物質的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)　　(3)B物質屬于____溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”)　(4)當B中含有少量A時，可用____法提純B?！　解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理?！　〈鸢笧椋?1)t℃時A物質的溶解度是sg　　(2)大于　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸發(fā)溶劑　　17