備戰(zhàn)2023年高考全國(guó)通用化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)考點(diǎn)26 弱電解質(zhì)的電離（原卷版）

《備戰(zhàn)2023年高考全國(guó)通用化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)考點(diǎn)26 弱電解質(zhì)的電離（原卷版）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

考點(diǎn)26弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容，更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容。全國(guó)卷對(duì)本專題的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算等，主要以選擇題的形式出現(xiàn)；高考有關(guān)本部分內(nèi)容的考查常以圖表、圖像創(chuàng)設(shè)新情境，考查考生的觀察、理解能力。預(yù)測(cè)2023年高考應(yīng)繼續(xù)關(guān)注弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、中和滴定的遷移應(yīng)用等考點(diǎn)，對(duì)數(shù)形結(jié)合與分析推理型選題要加強(qiáng)訓(xùn)練。高考命題熱點(diǎn)主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過(guò)圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和pH的計(jì)算等，命題有時(shí)會(huì)與水解相結(jié)合增加試題的難度。一、電解質(zhì)及其分類二、弱電解質(zhì)的電離平衡三、電離度、電離平衡常數(shù)四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)及其分類3．電離方程式的書寫(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。③酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO?！拘≡嚺５丁空?qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()(7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()(8)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(9)自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)()(10)NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO(　　)(11)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?　　)(12)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)(　　)(13)弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子(　　)(14)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(　　)(15)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電(　　)(16)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(　　)(17)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO()(18)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－()(19)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SO()(20)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－()【典例】例1(2022?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2【答案】C【解析】A項(xiàng)，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D項(xiàng)，C2H2是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。例2(2021?浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH【答案】B科網(wǎng)（北京）股份有限公司

2【解析】A項(xiàng)，CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。【對(duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1下列屬于非電解質(zhì)的是()A．CS2B．CH3COOHC．HClD．Cl2對(duì)點(diǎn)2下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是()A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖【巧學(xué)妙記】常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征①開(kāi)始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過(guò)程中，v(電離)＞v(結(jié)合)?？凭W(wǎng)（北京）股份有限公司

3③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。2．外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。【小試牛刀】請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH-)=c(NH4+時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH==B＋＋OH－()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)25℃時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小()(6)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離度一定增大()(7)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)的分子濃度一定減小()(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同()【典例】例1飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下飽和氨水的pH＜7B．向氨水中滴加過(guò)量硫酸，上述平衡均正向移動(dòng)，pH增大C．電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，上述平衡均正向移動(dòng)D．向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出【答案】D【解析】常溫下飽和氨水呈堿性，pH＞7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量硫酸，H＋濃度增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫會(huì)使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，有NH3放出，D項(xiàng)正確。例2(2022?全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。科網(wǎng)（北京）股份有限公司

4設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；故選B。【對(duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)125℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng))，平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā))，溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)對(duì)點(diǎn)2已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是(　　)A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小【巧學(xué)妙記】電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)?？凭W(wǎng)（北京）股份有限公司

5實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)←減小減小增強(qiáng)不變電離度、電離平衡常數(shù)1．電離度(1)電離度概念與表達(dá)式一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(常用符號(hào)α表示)可用數(shù)學(xué)式表達(dá)為α＝×100%或α＝×100%或α＝×100%即α＝×100%(c：電解質(zhì)初始濃度，Δc：已電離電解質(zhì)濃度)(2)影響電離度的因素①溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。②濃度：其他條件不變時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液的濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。③其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，會(huì)使弱電解質(zhì)電離度降低。2．電離平衡常數(shù)(1)①填寫下表(25℃)弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1．8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1．8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3．0×10－8②CH3科網(wǎng)（北京）股份有限公司

6COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)。③電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。④外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。(2)多元弱酸的分步電離，以碳酸為例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離是分步進(jìn)行。①電離方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。②電離平衡常數(shù)表達(dá)式：，。③比較大小：Ka1>Ka2?！拘≡嚺５丁空?qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的[H＋]一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大()(3)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()(4)相同溫度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()(5)常溫時(shí)，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－()(6)常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7能證明乙酸是弱酸()(7)室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(8)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(9)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小()(10)室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，溶液中不變()(11)等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜()(12)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，c(F-)/c(H+)始終增大()【典例】例1已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)/mol·L－17.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是(　　)A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3科網(wǎng)（北京）股份有限公司

7C．結(jié)合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCOD．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱【答案】A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO＞X－＞HCO，故A正確、C、D錯(cuò)誤；酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤。例2(2022·浙江省6月選考)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得，則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．時(shí)，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A項(xiàng)，醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)

8【巧學(xué)妙記】電離常數(shù)的4大應(yīng)用判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如：常溫下，CH3COOH的Ka＝1．8×10－5，H2CO3的Ka1＝4．3×10－7、Ka2＝5．6×10－11。則酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。如：利用上面電離常數(shù)的數(shù)值可知等濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3>CH3COONa判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。如：利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的離子方程式為CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，＝＝稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則變大弱強(qiáng)電解質(zhì)的比較1．一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA＜pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA＞HBHA＝HB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA＜HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)與c(B－)的大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA＜pHHB3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB科網(wǎng)（北京）股份有限公司

9水的電離程度HA

10(11)pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7()(12)pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中由水電離出的c(H＋)均為10－12mol·L－1()(13)向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7()(14)1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11()(15)測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)()(16)25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0()(17)25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1()(18)0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0(×)(19)在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7()(20)向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，c(NH4+)/c(NH3.H2O)將減小()(21)將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c()(22)pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1()(23)pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1()(24)pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H＋)>10－7mol·L－1()(25)己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時(shí)，溶液的pH等于()【典例】例1(2020?浙江1月選考)下列說(shuō)法不正確的是()A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)

11例2(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a＜1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH=b，a＞b，則HR是弱酸【解析】A項(xiàng)，25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項(xiàng)，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH=6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH＜7，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緽【對(duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)125℃時(shí)，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同B．①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變大D．③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大對(duì)點(diǎn)2室溫時(shí)，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．HA是弱電解質(zhì)，HB是強(qiáng)電解質(zhì)B．HAHB溶液中水電離的c(H+)之比為102C．M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)D．M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P＞M【巧學(xué)妙記】科網(wǎng)（北京）股份有限公司

12判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。(1)測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH。(2)與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。(3)從等體積等pH的HA溶液、鹽酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH。現(xiàn)象pH＞7。1．在相同溫度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者2．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動(dòng)D．加入少量溶液，會(huì)使Ka增大3．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b科網(wǎng)（北京）股份有限公司

13B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b5．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)A．水的電離程度始終增大B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)6．某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　)A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100∶17．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－不能夠發(fā)生C．V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V，則Q=K(HY)，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)HY電離D．0.1mol·L－1HX溶液加水稀釋，值變小8．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是(　　)9．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)減小C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小科網(wǎng)（北京）股份有限公司

14D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大10．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變11．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。12．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45.0×10-103.0×10-8(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、__________(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))，A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5科網(wǎng)（北京）股份有限公司

15，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1＞＞K2的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。1．(2022·廣東省汕尾市高三調(diào)研)苯甲酸(C6H5COOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B．相同溫度下，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的pH：鹽酸<苯甲酸溶液C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液，所需NaOH的量：鹽酸>苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在關(guān)系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)2．(2022·江西省贛州市高三模擬)室溫下，在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說(shuō)法正確的是()A．A2-可經(jīng)過(guò)兩步水解得到H2AB．滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)3．(2022·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三選考適應(yīng)性測(cè)試)下列敘述正確的是()A．常溫下的HA溶液與的BOH等體積混合，溶液，則BOH為強(qiáng)堿B．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(HCO3-)C．氨水的，pH=a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH=a+1D．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者4．(2022·浙江省寧波市鄞州中學(xué)高三考前模擬預(yù)測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5，則HA為弱酸C．常溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)D．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大5．(2022·廣東省四校高三聯(lián)考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿(已知：25℃時(shí)，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液與NH3水溶液的電離方式相似。現(xiàn)用錐形瓶裝10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液，用0.1mol·L-1鹽酸滴定。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-B．選用甲基橙作指示劑，可以很好地判斷滴定終點(diǎn)C．滴入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液呈堿性科網(wǎng)（北京）股份有限公司

16D．滴入20.00mL鹽酸時(shí)，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)6．(2022·江蘇省蘇州市高三適應(yīng)性模擬)硫酸工業(yè)尾氣(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可轉(zhuǎn)化為NaHSO3，當(dāng)c(HSO3-)∶c(SO32-)≈10時(shí)，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9，Ka2(H2SO3)=10-7.2，下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)B．Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SO32-＋SO2＋H2O=2HSO3-C．當(dāng)c(HSO3-)：c(SO32-)=10時(shí)，此時(shí)吸收液的pH=6.2D．與原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變7．(2022·湖北省華中師大一附中模擬預(yù)測(cè))已知：NH2OH、苯酚分別為一元弱堿和一元弱酸。25℃時(shí)，將10mL濃度均為0.1mol·L-1的NH2OH。苯酚兩種溶液分別加水稀釋的曲線如圖所示，V是溶液體積(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線m為NH2OH溶液加水稀釋的曲線B．lgV=1時(shí)，水的電離程度：NH2OH>苯酚C．同濃度同體積的NH2OH和苯酚混合后溶液顯酸性D．電離常數(shù)：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)8．(2022·遼寧省沈陽(yáng)市三模)H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)，混合溶液pH≈4.2B．滴入10mLKOH溶液時(shí)，溶液呈酸性C．滴入20mLKOH溶液時(shí)，溶液中(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LD．滴入KOH溶液的過(guò)程中，可能出現(xiàn)c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

179．(2022·陜西省西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)考前模擬)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，測(cè)得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫時(shí)，同濃度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B．a(chǎn)→c過(guò)程，水的電離程度先減小后增大C．溶液pH=7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)在c點(diǎn)和d點(diǎn)之間，此時(shí)溶液中存在：D．混合時(shí)若忽略體積變化，d點(diǎn)時(shí)：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-110．(2022·湖南省新化縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))牙形石(一種微型古生物遺體)主要成分為Ca3(PO4)2，存在于灰?guī)r(主要成分為CaCO3)中。可以通過(guò)合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài)，進(jìn)而分析當(dāng)時(shí)的地層環(huán)境。根據(jù)以下數(shù)據(jù)，有關(guān)合適的酸分析錯(cuò)誤的是()已知：(1)酸的電離平衡常數(shù)弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33(3)鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水A．當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸時(shí)與牙形石反應(yīng)為：Ca3(PO4)2+2H+=H2PO4-+3Ca2+B．過(guò)量的醋酸可以溶解灰?guī)r：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．過(guò)量醋酸與牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO4-，該反應(yīng)K≈2.5×10-13D．醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石11．(2022·山東省濟(jì)南高三模擬聯(lián)考)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2C2O4溶液的性質(zhì)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作1用pH試紙測(cè)定0.1mol?L-1的H2C2O4溶液，測(cè)得pH約為22向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入等體積0.1mol?L-1的KOH科網(wǎng)（北京）股份有限公司

18溶液，測(cè)得所得溶液的pH約為43將4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與4mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合，溶液褪色下列說(shuō)法正確的是()A．H2C2O4的Ka1約為10-2B．實(shí)驗(yàn)2溶液pH由2到4的過(guò)程中水的電離程度不斷減小C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中繼續(xù)加溶液至溶液呈中性：c(K+)＞2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．實(shí)驗(yàn)3中酸性KMnO4溶液褪色證明H2C2O4具有漂白性12．(2022·北京市東城區(qū)高三期末統(tǒng)一檢測(cè))電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HXKa=1.0×10-9.2H2YKa1=1.0×10-6.4，Ka2=1.0×10-10.3H2ZKa1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2下列說(shuō)法正確的是()A．在水溶液中結(jié)合的能力：Y2-＜Z2-B．溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＜c(X－)C．Na2Y溶液與過(guò)量反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=HY-+X-D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的：H2Y＜H2Z13．(2022·北京市和平街第一中學(xué)三模)以酚酞為指示劑，用的溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]終點(diǎn)前溶液呈酸性，下列敘述不正確的是()科網(wǎng)（北京）股份有限公司

19A．溶液從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色B．H2A溶液的濃度為C．HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中14．(2022·湖北省襄陽(yáng)四中高三模擬預(yù)測(cè))HB為一元弱酸，濃度分別為1.0×10-1mol/L和1.0×10-4mol/L的HB溶液各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示(已知Ka=1.0×10-5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該體系溫度為25℃B．1.0×10-1mol/LHB體系中發(fā)生電離的HB濃度不可以忽略C．曲線a表示OH-濃度對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系D．S1和S2具有相同的橫坐標(biāo)，數(shù)值為515．(2022·廣東省珠海市第二中學(xué)高三模擬)常溫下，濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH與或的關(guān)系如圖所示。已知HA和BOH的電離常數(shù)為和，且b和b'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()科網(wǎng)（北京）股份有限公司

20A．B．a(chǎn)和a'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14C．水的電離程度：a'2c(Cr2O72-)+3c(CrO42-)C．KHCrO4溶液：c(HCrO4-)>c(CrO42-)>c(H2CrO4)D．該溫度下反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常數(shù)為1×10-13.217．(2022·安徽省江淮名校高三第三次模擬聯(lián)考)某小組從反應(yīng)速率和產(chǎn)物角度探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I、25°C，相同鎂條分別與下列試劑反應(yīng)序號(hào)試劑濃度(mol·L-1)體積(mL)pH現(xiàn)象iH2O——7.57鎂條表面有微量氣泡附著iiNaHCO3溶液1.07.58.4鎂條表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁，點(diǎn)燃?xì)馀萦斜Q聲(1)已知：Mg(OH)2固體致密，易包裹在金屬表面成膜。根據(jù)上述現(xiàn)象，推測(cè)在實(shí)驗(yàn)ii中。①M(fèi)g可以提高HCO3-的電離程度，原因是___________；②渾濁的主要原因是產(chǎn)生了___________(填化學(xué)式)；③實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣泡的速率快于實(shí)驗(yàn)i的原因可能是___________。(2)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)II，證實(shí)(1)的推測(cè)：序號(hào)試劑濃度(mol·L-1)體積(mL)pH現(xiàn)象科網(wǎng)（北京）股份有限公司

21iiiNaNO3溶液1.07.57鎂條表面有微量氣泡附著ivNa2CO3溶液0.57.511.8持續(xù)產(chǎn)生少量氣泡，溶液顯渾濁①小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii的目的是___________；甲同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象認(rèn)為可以不必進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，他的理由是___________；②實(shí)驗(yàn)ii生成氣體的速率快于實(shí)驗(yàn)iv，原因可能是___________；③查資料知HCO3-+Mg2+[Mg(HCO3)]+，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii產(chǎn)生氣體速率更快的原因___________。1．【2022·浙江省1月選考】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH2．【2021?浙江1月選考】25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol3．【2020?浙江1月選考】下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是()A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．純堿4．【2020?浙江7月選考】下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO45．【2020?浙江7月選考】5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)6．【2019?天津卷】某溫度下，HNO2和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()科網(wǎng)（北京）股份有限公司

22A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同7．【2016?上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅科網(wǎng)（北京）股份有限公司