浙江省杭州八校聯盟2021-2022學年高二上學期期中聯考化學Word版含答案

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杭州八校聯盟2021學年高二年級第一學期期中聯考化學試題考生須知：1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Al：27Si：28P：31S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137選擇題部分一、選擇題1（本大題共15小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，每小題2分，共30分）1．下列物質中屬于強電解質的是（）A．B．C．NaClD．2．用的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為：（）A．22.20mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.90mL3．下列反應屬于吸熱反應的是（）A．B．C．D．4．下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是（）A．B．C．NaOHD．5．下列說法正確的是（）A．任何溫度均可正向自發(fā)進行B．反應，一定不能自發(fā)進行

1C．向水中加入固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的D．，的反應在任何溫度下均能正向自發(fā)進行6．在反應中，表示該反應速率最快的是（）A．B．C．D．7．下列電離方程式中正確的是（）A．溶于水：B．次氯酸電離：C．HF溶于水：D．溶于水：8．某溫度時，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后的濃度為，的濃度為，生成的Z的濃度為，則該反應的化學方程式（Z用X、Y表示）是（）A．B．C．D．9．50℃時水的離子積，則在50℃時，的溶液（）A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．無法判斷10．下列關于常溫下的電解質溶液的說法正確的是（）A．35℃時，純水中B．向溶液加水稀釋時會引起溶液中減小C．電離平衡右移，弱電解質的電離程度一定增大D．除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡11．下列說法中，與鹽類水解無關的是（）A．熱的純堿溶液去油污效果好B．加熱蒸干溶液，得不到溶質C．實驗室氫氧化鐵膠體的制備D．蘸有氟化鈉溶液的鐵釘銹蝕速率更快12．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進行反應，其中反應最快的是（）

2A．10℃20mL15%的X溶液B．10℃10mL10%的X溶液C．20℃10mL20%的X溶液D．20℃30mL10%的X溶液13．下列有關能量變化的說法錯誤的是（）A．反應，在光照和點燃條件下的相同B．，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．熱化學方程式的大小與化學計量數無關D．反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應是放熱反應14．實驗室中下列做法正確的是（）A．中和滴定時，滴定管用所盛裝的溶液潤洗2~3次B．配制溶液時，將固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解C．進行中和熱的測定中，為了使反應完全，必須保證酸和堿恰好完全反應D．向容量瓶轉移液體時，直接將溶液注入容量瓶中15．已知分解放出熱量98kJ。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機理為：①慢②快下列說法正確的是（）A．是該反應的催化劑B．上述過程中分解的快慢由反應②決定C．D．反應的活化能不一定等于98kJ/mol一、選擇題2（本大題共10小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，每小題3分，共30分）16．汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題。反應可用于凈化汽車尾氣。一定條件下，該反應進行一段時間后，各物質的濃度均不再變化，此時（）A．反應完全停止B．反應物消耗完全C．反應達到了平衡狀態(tài)D．正反速率大于逆反應速率17．關于下列的判斷正確的是（）①②

3③④A．B．C．D．18．根據如圖判斷下列說法不正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應的焓變C．的能量比和的總能量高D．19．將醋酸與溶液混合，在所得溶液中，下列關系成立的是（）A．B．C．D．20．下列性質中可以證明醋酸是弱電解質的是（）A．醋酸與水以任意比例互溶B．的醋酸溶液的約為C．醋酸的導電性比鹽酸的弱D．醋酸恰好與溶液完全反應21．下列說法中正確的是（的絕對值均正確）（）A．燃燒熱指在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，單位是kJ/molB．已知稀溶液中，

4，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/molC．的燃燒熱D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應22．揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有等二次污染物產生等優(yōu)點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應活化能降低B．圖甲中固體催化劑可提高該反應的焓變C．圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵裂，也有化學鍵形成D．VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應23．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是（）化學式HCOOHHCNHClO電離平衡常數A．酸性強弱順序是B．向碳酸鈉飽和溶液中滴入HCN溶液，始終未見有氣產生C．D．HCOOH的電離平衡常數表達式為24．“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理、等大氣污染物。化學研究為生產、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：，標準狀況下，。下列有關說法錯誤的是（）A．升高反應溫度可提高廢氣轉化率B．該反應的C．若，則該反應到達平衡狀態(tài)

5D．該反應的25．下列實驗與平衡移動原理無關的是（）A比較在不同溫度水浴中顏色B配制溶液C探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下反應D淀粉在不同條件下水解非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26．（共6分）（1）用離子方程式表示溶液顯示酸性的原因：______________。（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是______________。（3）已知在常溫常壓下：①②寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________。27．（共6分）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的和0.5mol的，在一定條件下發(fā)生如下反應：

6。反應中的物質的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據圖示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率______________。（2）反應達到平衡后，計算該反應的平衡常數______________。（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數______（填“增大”、“減小”或“不變”）。28．（共6分）請回答下列問題：（1）25℃時，的HA溶液中，該HA溶液的______。（2）pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后，溶液的pH______NaOH溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。（3）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的，則鹽酸的體積______氨水的體積（填“>”“<””或“=”）29．（共9分）某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞②用標準溶液潤洗滴定管2-3次③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液④取標準KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度（1）正確操作的順序是（用序號填寫）______（2）步驟④中的滴定管是：______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。（3）當步驟⑥待測液由______色變?yōu)開_____色，且半分鐘內不變化即達到終點，KOH溶液開始時讀數及恰好反應時的讀數見表。

7實驗編號待測鹽酸溶液體積（ml）滴定開始讀數（ml）滴定結束讀數（ml）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25請計算待測的鹽酸的物質的量濃度______mol/l（小數點后面保留4位數字）。（4）由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是_______。A．滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液D．滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外30．（共13分）在2020年中央經濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標，因此利用煤炭或合成其它高價值化學品的工業(yè)生產顯得更加重要。（1）工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化可獲得清潔能源氫氣。已知：①②③則碳與水蒸氣反應的______。（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的和進一步合成甲醇：①在某1L恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應，測得和濃度隨時間變化如下圖1所示。則平衡時的轉化率為_______，該溫度下的平衡常數表達式為______。②該反應在催化劑表面進行，主反應歷程如圖2所示（催化劑表面吸附的物種用·標注），下列說法不正確的是________。

8A．該反應的原子利用率為100%B．催化劑可以降低反應活化能C．反應②中，斷裂和形成的共價鍵至少有2種D．使用催化劑可以提高反應的轉化率（3）將合成的甲醇進行水蒸氣重整是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。該制氫（SRM）系統簡單，產物中含量高、CO含量低（CO會損壞燃料電池的交換膜），反應如下：反應Ⅰ（主）：反應Ⅱ（副）：溫度高于300℃會同時發(fā)生反應Ⅲ：①反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是_______。②升溫有利于提高轉化率，但也存在一個明顯的缺點是_________。③寫出一條能提高轉化率而降低CO生成率的措施_________。杭州八校聯盟2021學年第一學期期中聯考高二化學答案一、選擇題1（本題共15題，每小題2分，共30分：每個小題有且只有一個正確答案，多選、少選、漏選均不得分。）12345678910CBDBABCBAD1112131415DDCAD一、選擇題2（本題共10小題，每小題3分，共30分；每個小題有且只有一個正確答案，多選、少選、漏選均不得分）16171819202122232425CBCDBACBAD二、非選擇題（本大題共5小題，共40分。）26．（6分，每空2分）（1）（2）M（3）27．（6分）（1）0.025mol/（L·min）（2分）單位不寫扣1分（2）200（2分）（3）向正反應方向（1分），不變（1分）

928．（6分，每空2分）（1）2（2）>（3）<29．（9分）（1）②④③⑤①⑥（2分）錯一個不給分（2）堿式滴定管（1分）（3）無（1分），淺紅或粉紅（1分），0.0800（2分）（4）BD（2分）30．（共13分）（1）+89.5kJ/mol（2分）（2）①75%或0.75（2分），（2分），②AD（2分）（3）①高溫（1分）②升高溫度，會發(fā)生反應Ⅲ，生成的CO增多，CO含量增多，破壞燃料電池交換膜（2分）③增加的濃度或分理出或分理出或提高的比例（2分）言之有理即可