3【詳解】A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料在玻璃窯中經(jīng)高溫燒結而制成的，A正確；B．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性，B錯誤；C．造成光化學煙霧的主要因素是碳氫化合物和氮氧化物在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，大量燃煤排放的二氧化硫是導致酸雨的主要原因，C錯誤；D．SO2雖然是有毒氣體，但在葡萄酒的生產(chǎn)中仍可使用SO2作為殺菌劑，但需嚴格控制用量，D錯誤；故選A。7.化學能可以與熱能電能等相互轉化，下列說法正確的是A.圖1：和完全反應生成的過程中放出能量B.圖2：能將化學能轉化為電能C.圖3：電極a為負極，發(fā)生氧化反應D.圖3：當電路中轉移電子時，電極a消耗的與電極b消耗的的物質的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．圖1：和完全反應生成，斷鍵吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ，成鍵放出的總能量為1264kJ，過程中吸收能量，故A錯誤；B．圖2：沒有構成閉合回路，不能構成原電池，不能能將化學能轉化為電能，故B錯誤；C．圖3：a極二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，電極a為負極，故C正確；D．圖3：a極二氧化硫生成硫酸，S元素化合價由+4升高為+6，b電極氧氣得電子生成水，O元素化合價由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，當電路中轉移電子時，電極a消耗的與電極b消耗的
4的物質的量之比為，故D錯誤；選D。8.與稀鹽酸反應(放熱反應)生成的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論正確的是A.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應速率減小的原因是此反應是吸熱反應C.反應在4~6min內平均反應速率最大D.反應在2~4min內生成的平均反應速率為【答案】A【解析】【詳解】A．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低。由圖知，開始生成的二氧化碳的反應速率是增大的，說明反應為放熱反應，即反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A正確；B．一段時間后，由圖可知反應速率先增大后又減小，反應速率減小的原因是c(H＋)減小，B錯誤；C．由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時間內，生成的CO2物質的量分別是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反應在2～4min內平均反應速率最大，C錯誤；D．結合選項C可知，反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1mol·min-1，D錯誤；故選A。9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L時，所需反應的時間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s【答案】C【解析】【詳解】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，則該時間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時平均反應速率仍為0.001mol·L-1·s-1，則所需時間為10s
5，但實際上濃度變小，反應速率變慢，所以所需時間要大于10s，故C正確；故選C。10.可以證明可逆反應，已達到平衡狀態(tài)的是①一個鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；②一個鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂：③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤、、都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率，逆反應速率A.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤【答案】C【解析】【詳解】①一個鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，滿足計量數(shù)關系，表示正、逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故①選；②一個斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故②不選；③該反應為氣體物質的量減少的反應，氣體總質量不變，則混合氣體平均相對分子質量為變量，當混合氣體的相對分子質量不再改變時，說明達到平衡狀態(tài)，故③選；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明氣體的物質的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，故④選；⑤、、的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故⑤選；⑥恒溫恒容時，混合氣體總質量、容器的容積均為定值，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦正反應速率，逆反應速率，表示的是正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故⑦選；故選C。11.某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是
6A.電解質溶液中Na+向b極移動B.b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a極是負極，發(fā)生氧化反應D.電子通過外電路從b電極流向a電極【答案】D【解析】【分析】通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負極，b電極為電池正極，且電解質溶液為堿液，并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負極反應為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負極，甲烷在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。12.為除去括號內的雜質，所選用的方法正確的是A.NO(NO2)，通入水中，洗氣B.CO2(SO2)，通過氫氧化鈉溶液，洗氣C.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，過濾D.SiO2中含Al2O3雜質，加入足量NaOH溶液，過濾【答案】A【解析】【詳解】A．NO和水不反應，二氧化氮和水反應生成NO和硝酸，所以可以用水除去NO中的二氧化氮，A正確；B．二氧化硫和二氧化碳都能和NaOH溶液反應，不能用NaOH
7溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C．氯化鐵和氯化銅都能和Fe反應生成氯化亞鐵，所以不能用Fe除去氯化鐵中的氯化銅，應該加入Fe粉，反應后過濾，再加入雙氧水或氯水，C錯誤；D．SiO2、Al2O3均和NaOH溶液反應，不能除雜，D錯誤；故選A。13.現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰B.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明已經(jīng)充滿C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈D.若實驗是在常溫(25℃)、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．CaO能與水反應，使c(OH-)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，氫氧化鈉也可以抑制NH3·H2O的電離，從而促進氨氣的生成，故A正確；B．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收集滿，故B正確；C．三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C正確；D．常溫、常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算溶液濃度大小，故D錯誤；故選：D。14.工業(yè)制硝酸的尾氣含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
82NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2和NO的體積比是下列值時，不能被完全吸收的是A.2：2.5B.3.1：3C.128：127D.49：25【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分析，NO2和NO的體積比大于等于1時，氣體能完全被吸收，若NO2和NO的體積比小于1時，氣體不能被完全吸收，2:2.5比值小于1，因此都不能被完全吸收，故A符合題意；故選：A。15.實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展，下列有關說法錯誤的是A.我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質硅C.新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物D.“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．鋁合金為金屬材料，選項A正確；B．芯片的主要成分是單質硅，選項B正確；C．石墨烯是無機材料，選項C錯誤；D．玻璃纖維是無機非金屬材料，選項D正確；答案選C。16.在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應
9C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】【分析】I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。【詳解】A．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確；B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，實驗Ⅱ反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較濃HNO3和稀HNO3的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力強弱來分析，C錯誤；D．Ⅲ中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；故選C。二、工業(yè)流程題(每空2分，共14分)17.Ⅰ、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學反應方程式為___________。（2）焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應生成，寫出該反應的化學方程式___________。Ⅱ、聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：
10（3）“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“酸溶Ⅱ”時，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學式)。（5）“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.?1②.（2）（3）（4）（5）①.低于50℃反應速率較慢，高于57℃時，會分解②.【解析】【分析】黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒時，與O2反應生成Fe2O3和SO2，用CO還原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾氣用燒堿溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加熱可轉化為Na2S2O5。粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)堿溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過量CO2，發(fā)生的反應為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時，其反應原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶體；向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過氧化氫，氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結晶Ⅱ得到硫酸鐵，最后用硫酸鐵晶體與Al2(SO4)3晶體制備PFAS，以此解答?！拘?詳解】黃鐵礦的化學式為FeS2，F(xiàn)e元素顯＋2價，則硫元素的化合價為-1；反應的化學方程式為：
11?！拘?詳解】焦亞硫酸鈉()具有還原性，會與氧氣反應生成，反應時，中S元素從＋4價升高到＋5，反應的化學方程式為：。小問3詳解】粉煤灰“堿溶”時，F(xiàn)e2O3、FeO不與NaOH反應，兩性氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和水，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O?！拘?詳解】“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4、FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸鹽，只有SiO2不溶而成為濾渣，則所得濾渣Ⅱ的主要成分為SiO2。小問5詳解】用H2O2可以把Fe2+氧化為Fe3+，?“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是：?低于50℃反應速率較慢，高于57℃時，H2O2會分解；“氧化”時反應的離子方程式為。三、填空題(每空2分，共10分)18.回答下列問題：一定條件下，在5L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物質的量隨時間變化如表：時間/s012345n(NO2)/mol0.04000200.0100.0050.0050.005（1）用N2O4表示0~2s內該反應的平均速率為___________mol/(L?s)。在第2s時N2O4的體積分數(shù)為___________。（2）為加快反應速率，可以采取的措施是___________。a．升高溫度b．恒容時充入He(g)c．恒壓時充入He(g)d．恒容時充入NO2（3）已知：2N2O=2N2+O2，不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，此時體系壓強p=___________(用p0表示)。
12【答案】（1）①.②.60%（2）ad（3）①.>②.1.25p0【解析】【小問1詳解】用NO2表示0~2s內該反應的平均速率為：，；在第5s時，NO2的物質的量為0.005mol，轉化率為：；在第2s時NO2的物質的量為0.010mol，轉化的NO2的物質的量為(0.040-0.010)mol=0.030mol，生成的N2O4的物質的量為0.015mol，體積分數(shù)為：；【小問2詳解】a．升高溫度可以加快反應速率；b．恒容時充入He(g)，不影響各物質濃度，反應速率不變；c．恒壓時充入He(g)，各物質濃度降低，反應速減慢；d．恒容時充入NO2，反應物濃度增大，反應速率加快；故選ad；【小問3詳解】壓強為p0時，T2溫度下半衰期長，故反應溫度低，故T1>T2；當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，N2O轉化了一半，故可列出三段式：，體系壓強p=0.5p0+0.5p0+0.25p0=1.25p0。四、實驗題(每空2分，共16分)
1319.Na2S2O4(連二亞硫酸鈉俗稱保險粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。用HCOONa還原SO2制備Na2S2O4的裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示：c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。（1）盛裝鹽酸的裝置名稱為___________。a中反應的化學方程式___________。（2）裝置b中的試劑是飽和NaHSO3溶液，作用是___________。（3）d中的試劑是___________。（4）裝置c在70~83℃反應生成Na2S2O4并析出，同時逸出CO2，該反應的化學方程式為___________；對裝置c加熱前需要通一段時間N2目的是___________。（5）加入CH3OH的目的是___________。（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4，請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應：___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O（2）吸收揮發(fā)出來的HCl（3）NaOH溶液（4）①2HCOONa+4SO2+Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2②.排凈空氣防止保險粉被氧化（5）降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出（6）取少許固體溶于水中，滴入足量的鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明氧化時發(fā)生的是②【解析】【分析】裝置a為SO2的發(fā)生裝置，鹽酸具有揮發(fā)性，由于SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度小，且HCl可與NaHSO3發(fā)生反應生成SO2，故b中用飽和NaHSO3溶液吸收揮發(fā)出來的HCl，裝置c中用甲酸鈉還原二氧化硫制備Na2S2O4，加入CH3OH降低Na2S2O4的溶解度使其析出，反應的濁液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物質，經(jīng)過過濾、用甲醇洗滌、干燥得到粗品，再重結晶、過濾和干燥提純Na2S2O4，d裝置盛有NaOH溶液，用于尾氣吸收?！拘?詳解】盛裝鹽酸的裝置名稱為分液漏斗。a中反應生成SO2，化學方程式為Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；
14【小問2詳解】置b中的試劑是飽和NaHSO3溶液，作用是吸收揮發(fā)出來的HCl；【小問3詳解】d中的試劑是NaOH溶液，用于尾氣吸收；【小問4詳解】裝置c在70~83℃反應生成Na2S2O4并析出，同時逸出CO2，該反應的化學方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；Na2S2O4(連二亞硫酸鈉俗稱保險粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固體，在空氣中極易被氧化，對裝置c加熱前需要通一段時間N2目的是排凈空氣防止保險粉被氧化；【小問5詳解】Na2S2O4(連二亞硫酸鈉俗稱保險粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固體，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出；【小問6詳解】比較①和②的區(qū)別，容易發(fā)現(xiàn)，反應①與反應②中都生成亞硫酸氫鈉，不同的是②中還生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗產(chǎn)物中是否存在S，具體操作為：取少許固體溶于水中，滴入足量的鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明氧化時發(fā)生的是②。五、原理綜合題(每空2分，共12分)20.完成下列問題。（1）已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始物質的量濃度/(mol?L?1)1.5102s末物質的量濃度/(mol?L?1)0.90.80.4請回答下列問題。①該可逆反應的化學方程式可表示為___________。②從反應開始到2s末，A的轉化率為___________。③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)A．υB(消耗)=υC(生成)
15B．容器內氣體的總壓強保持不變C．容器內氣體的密度不變D．υA：υB：υC=3：1：2E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是___________。②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨－液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為________；負極的電極反應式為________?！敬鸢浮浚?）①.3A(g)+B(g)2C(g)②.40%③.BE（2）①.鋅(或Zn)②.4NH3+3O2=2N2+6H2O③.2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O【解析】【小問1詳解】①該可逆反應A、B、C改變量分別為0.6mol?L?1、0.2mol?L?1、0.4mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則該可逆反應的化學方程式可表示為3A(g)+B(g)2C(g)；故答案為：3A(g)+B(g)2C(g)。②從反應開始到2s末，A的轉化率為；故答案為：40%。③A．υB(消耗)=υC(生成)，一個正向反應，一個逆向反應，速率之比不等于計量系數(shù)之比，故A不符合題意；B．該反應是體積減小的反應，正向反應，壓強不斷減小，當容器內氣體的總壓強保持不變，則達到平衡，故B符合題意；C．密度等于氣體質量除以容器體積，氣質質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內氣體的密度不變，不能作為判斷平衡標志，故C不符合題意；D．υA：υB：υC=3：1：2，沒有正逆反應，不能說明達到平衡，故D不符合題意；E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變，則說明達到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為：BE?！拘?詳解】①根據(jù)總反應方程式2Zn+O2=2ZnO分析，鋅失去電子，作負極，則該電池的負極材料是鋅(或Zn)；故答案為：鋅(或Zn)。②根據(jù)液氨－液氧燃料電池的示意圖得到氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，則該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O
16；該電池是堿性電池，氨氣在負極失去電子和氫氧根結合生成氮氣和水，則負極的電極反應式為2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O；故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O。
17
