浙江省嘉興八校聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學Word版含解析

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2022學年高一年級第二學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分1.下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.N2B.SO2C.NOD.NO2【答案】A【解析】【詳解】A．N2是無色、無味、無毒的氣體，對人體無毒害作用，A符合題意；B．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，B不符合題意；C．NO是無色有毒氣體，能與人體血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白失去攜氧能力，C不符合題意；D．NO2為紅棕色有毒氣體，對人體有毒害作用，D不符合題意；故選A。2.按物質(zhì)的組成進行分類，Na2SO4屬于A.堿B.氧化物C.鹽D.單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO4由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，則其不屬于堿，A不正確；B．Na2SO4中含有三種元素，則不屬于氧化物，B不正確；C．Na2SO4由Na+和構(gòu)成，則其屬于鹽，C正確；D．Na2SO4由Na、S、O三種元素組成，不屬于單質(zhì)，D不正確；故選C。3.在用沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子實驗中，不需要用到的實驗儀器是

1A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．過濾操作時，需要使用漏斗，A不符合題意；B．將沉淀與溶液分離時，需要進行過濾，過濾時需要使用燒杯，B不符合題意；C．提取溶液中的溶質(zhì)時，要進行蒸發(fā)，此時需要使用蒸發(fā)皿，C不符合題意；D．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子時，不需要使用容量瓶，D符合題意；故選D。4.以下結(jié)構(gòu)表示的物質(zhì)中屬于烷烴的是A.CH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.【答案】B【解析】【詳解】A．CH≡CH是乙炔，屬于炔烴，選項A不符合題意；B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烴，選項B符合題意；C．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類，選項C不符合題意；D．是苯，屬于芳香烴，選項D不符合題意；答案選B。5.生產(chǎn)計算機芯片的基礎(chǔ)材料是A.晶體硅B.金剛砂C.石墨烯D.二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】二氧化硅是光導纖維的成分；石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，具有非同尋常的導電性能，超強度和極好的透光性；金剛砂是碳化硅，屬于一種硅酸鹽礦物質(zhì)，主要做耐磨材料；晶體硅是優(yōu)良的半導體材料，是生產(chǎn)計算機芯片的基礎(chǔ)材料，故選A。6.下列反應中屬于加成反應的是A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

2B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br【答案】D【解析】【詳解】A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3是無機反應中的復分解反應，A不合題意；B．是乙烷中氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，B不合題意；C．C4H8+6O24CO2+4H2O是燃燒反應，燃燒反應均為氧化還原反應，屬于有機化學反應中的氧化反應，C不合題意；D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br是乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，在兩端碳原子上分別與溴原子相連，屬于加成反應，D符合題意；故答案為：D。7.硫酸和硝酸是重要的化學試劑，下列說法錯誤的是A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色B.稀硝酸具有強氧化性，可與所有金屬反應C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室保存時可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處【答案】B【解析】【詳解】A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液變成紅色，故A正確；B．稀硝酸具有強氧化性，可與絕大多數(shù)金屬反應，但Au、Pt不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，干燥氫氣、二氧化硫等氣體，故C正確；D．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，實驗室保存時可使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，故D正確。綜上所述，答案為B。8.下列說法不正確的是A.節(jié)能就是要減少能源的使用

3B.人類獲得熱能的主要途徑是通過物質(zhì)的燃燒C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D.化學反應必然伴隨著能量變化【答案】A【解析】【詳解】A．節(jié)能并不是要減少能源的使用，而是要提高能源的使用效率，降低能耗，A不正確；B．人類獲得熱能的主要途徑是通過能源的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是化石燃料，B正確；C．化學反應中發(fā)生化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以能量變化主要是由化學鍵變化引起的，C正確；D．化學反應過程中發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，則必然伴隨著能量變化，D正確；故選A。9.下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是A.重晶石：BaSO4B.純堿：Na2CO3C.膽礬：CuSO4·5H2OD.石膏：CaSO4【答案】D【解析】【詳解】A．重晶石是天然的硫酸鋇，化學式為BaSO4，A正確；B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，B正確；C．膽礬是帶有五個結(jié)晶水的硫酸銅晶體，化學式為CuSO4·5H2O，C正確；D．石膏的化學式為CaSO4?2H2O，D不正確；故選D。10.下列關(guān)于硫和氮及其化合物的說法中，不正確的是A.NO2是無色氣體B.SO2可用作食品添加劑C.N2可用作焊接金屬的保護氣D.銨鹽易溶于水、可用作氮肥【答案】A【解析】【詳解】A．NO2是紅棕色氣體，有毒，A不正確；B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用，所以SO2可用作食品添加劑，B正確；C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，與鐵等金屬不能發(fā)生反應，可用作焊接金屬的保護氣，C正確；D．銨鹽易溶于水、含有植物的營養(yǎng)元素氮，能被植物吸收，可用作氮肥，D正確；故選A。

411.下列說法正確的是A.14C和14N互為同位素B.H2O和2H2O互為同分異構(gòu)體C.金剛石和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH3與CH2=CH2互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．14C和14N為質(zhì)量數(shù)相同的兩種不同元素，二者不互為同位素，A不正確；B．H2O和2H2O分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同，二者不互為同分異構(gòu)體，B不正確；C．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；D．CH3CH2CH3與CH2=CH2的類別不同，且組成上也不是相差若干個“CH2”，二者不互為同系物，D不正確；故選C。12.如圖為某原電池裝置示意圖。下列說法正確的是A.為負極B.片上發(fā)生氧化反應C.溶液中濃度不變D.電子流向：導線【答案】A【解析】【詳解】A．Zn較活潑，且鋅能與稀硫酸反應，則為負極，Cu為正極，故A正確；B．Cu為正極，發(fā)生還原反應：2H++=H2↑，故B錯誤；C．該原電池中鋅與稀硫酸反應生成氫氣，溶液中濃度減小，故C錯誤；D．原電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，則電子流向：導線，故D錯誤；故選A。13.已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

5A.該反應為放熱反應B.該反應吸收的能量為C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行【答案】B【解析】【詳解】A.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應是吸熱反應，，故D錯誤；故答案：B。14.下列與互為同分異構(gòu)體的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，的分子式為C4H10；A．該物質(zhì)分子式為C4H10，且與所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，選項A符合；B．該物質(zhì)的分子式為C5H12，與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項B不符合；C．該物質(zhì)的分子式為C4H9Cl，與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項C不符合；D．該物質(zhì)分子式為C4H8，與所給物質(zhì)分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項D不符合；答案選A。15.我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

6A.該過程實現(xiàn)了常溫下氮的固定B.該過程實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化C.該反應屬于氧化還原反應D.該反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】B【解析】【詳解】A．根基題意和圖可知氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B．該過程是在常溫常壓和可見光條件下合成了氨，過程中光能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；C．該過程中氮氣變?yōu)榘睔庥谢蟽r的變化，屬于氧化還原，故C正確；D．由圖可知，該反應的反應物為N2和H2O，生成物為O2和NH3，則方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故答案B。16.化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.水泥、普通玻璃、陶瓷均屬于硅酸鹽制品B.工業(yè)廢氣排放到大氣之前，必須進行適當處理C.“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.酸雨有很大的危害，其pH＜7【答案】D【解析】【詳解】A．水泥、普通玻璃、陶瓷的主要成分都是硅酸鹽，它們均屬于硅酸鹽制品，A正確；B．工業(yè)廢氣中含有大氣污染物，在排放到大氣之前，必須進行適當處理，B正確；C．“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”，都能將大氣污染物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，所以能提高空氣質(zhì)量，C正確；D．二氧化硫或氮的氧化物溶解在雨水中，從而形成酸雨，酸雨有很大的危害，其pH＜5.6，D不正確；故選D。

717.由乙烯的性質(zhì)推測丙烯的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.能發(fā)生加聚反應B.燃燒時火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃燒生成的和的物質(zhì)的量相等【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，生成聚丙烯，選項A正確；B．丙烯與乙烯的含碳量相同，燃燒時有黑煙，選項B正確；C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色，選項C不正確；D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們在O2中完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O，選項D正確；答案選C。18.如圖所示為800°C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.反應開始至2minA的平均速率為0.1mol/(L·min)C.反應開始時，正、逆反應同時進行D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像得出濃度改變量為Δc(A)＝0.2mol?L?1，Δc(B)＝0.2mol?L?1，Δc(C)＝0.1mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得出反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)，選項A正確；B．反應開始至2minA的分解速率為，選項B正確；C．開始時，C的濃度為0，因此該平衡是正向開始建立的平衡，選項C錯誤；D．2min時，c(A)＝0.2mol?L?1，c(B)＝0.3mol?L?1，c(C)＝0.1mol?L?1，因此A、B、C的濃度之比為

82∶3∶1，選項D正確；答案選C19.人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是A.天然橡膠易溶于水B.羊毛是合成高分子材料C.聚丙烯纖維屬于再生纖維D.聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”【答案】D【解析】【詳解】A．天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，它屬于烴，難溶于水，A不正確；B．羊毛是天然蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，B不正確；C．再生纖維素纖維是以天然纖維素(棉、麻、竹子、樹、灌木)為原料，不改變它的化學結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，而聚丙烯纖維屬于化學纖維，所以聚丙烯纖維不屬于再生纖維，C不正確；D．聚氯乙烯塑料、聚乙烯塑料、聚丙烯塑料等，都會造成“白色污染”，D正確；故選D。20.普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應的方程式為：，下列說法正確的是A.石墨作負極B.鋅發(fā)生還原反應C.電池工作時，電子從石墨經(jīng)導線流向鋅D.正極的電極反應為：【答案】D【解析】【詳解】A．原電池中負極失電子，元素化合價升高，根據(jù)電池反應可知，鋅元素化合價升高，則鋅作負極，石墨作正極，A錯誤；

9B．鋅作負極失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即電子從鋅經(jīng)導線流向石墨，C錯誤；D．正極得電子，元素化合價降低，由總反應可知，正極的電極反應為：，D正確；答案選D。21.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行了如圖實驗。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數(shù)相同B.圖2中反應的現(xiàn)象是兩氣體混合后，顏色逐漸變淺最后消失C.兩氣體混合后顏色消失的原因是SO2具有漂白性D.圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明NO2和SO2反應的產(chǎn)物中有NO【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的物質(zhì)的量相同，1molNO2和SO2原子總數(shù)都是3NA，則兩者的原子總數(shù)相同，A正確；B．由圖2可知，NO2和SO2混合后氣體顏色逐漸變淺最后消失，B正確；C．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應而氣體顏色消失，不是SO2的漂白性造成的，C錯誤；D．由圖3中由無色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體，為NO被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為NO2，說明NO2和SO2反應的產(chǎn)物中有NO，D正確；故選：C。22.下列離子方程式書寫不正確的是A.SO2與水反應：B.鐵與稀硝酸的反應：

10C.過量SO2與“84”消毒液反應：D.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與水發(fā)生化合反應，生成亞硫酸：，A正確；B．稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀硝酸反應，生成硝酸鐵(硝酸足量)或硝酸亞鐵(鐵過量)、一氧化氮等，B不正確；C．“84”消毒液的主要成分為NaClO，過量SO2與“84”消毒液反應，生成氯化鈉、硫酸等：，C正確；D．一水合氨為弱堿，只發(fā)生部分電離，氯化鋁溶液和氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：，D正確；故選B。23.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論不正確的是A.O→a不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時，反應處于平衡狀態(tài)D.t>c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降【答案】C【解析】【詳解】A．鋁的表面有一層致密的Al2O3，對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護作用，因此圖像中開始不生成H2，是因為發(fā)生的是氧化鋁與鹽酸的反應，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，選項A正確；B

11．在反應過程中，鹽酸濃度減小，會導致反應速率減小，但由于反應放熱會使溶液溫度升高，從而導致反應速率加快，所以b→c段反應速率加快，溫度升高是其主要原因，選項B正確；C．Al與鹽酸的反應不是可逆反應，所以不存在平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D．隨著反應進行，體系內(nèi)溫度會升高，H+濃度會下降，因此t>c時，產(chǎn)生氫氣速率下降的原因是H+濃度下降導致的，選項D正確；答案選C。24.為測定某區(qū)域空氣中的含量，課外小組的同學將空氣樣品通入的酸性溶液中(假定樣品中無其他還原性氣體，可被溶液充分吸收)，反應的離子方程式為。若空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量(單位：g/L)為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】通入空氣體積aL/min×bmin=abL，KMnO4物質(zhì)的量為：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以n(SO2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為：g/L，故選：D。25.根據(jù)實驗操作和和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和和現(xiàn)象結(jié)論ANa2S溶液中滴加H2SO3溶液，出現(xiàn)沉淀-2價的硫具有還原性B將兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，中間出現(xiàn)白煙現(xiàn)象濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性C除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、的實驗中，過濾后，向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性鹽酸已滴加至完全反應的標準

12D某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，發(fā)生反應2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O，從而出現(xiàn)沉淀，在此反應中Na2S中的S元素由-2價升高到0價，則-2價的硫具有還原性，A正確；B．將兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，中間出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，表明二者的蒸氣相遇后發(fā)生反應，生成NH4Cl固體，從而說明濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，B正確；C．粗鹽中Ca2+、Mg2+、沉淀后，再進行過濾，往濾液中加入適量鹽酸，當濾液呈中性或微酸性時，表明過量的Na2CO3、NaOH已除盡，C正確；D．某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解，不能肯定原溶液中含有，因為沉淀還可能是AgCl，D不正確；故選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共44分)26.按要求完成下列填空（1）氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。（2）銅與濃硫酸反應的化學反應方程式_______。（3）NO2與水反應的化學反應方程式_______。【答案】（1）①.②.（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【小問1詳解】氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為，甲烷的分子式為

13CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為。答案為：；；【小問2詳解】銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問3詳解】NO2與水反應，生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。27.某烴A主要由石油煉制而獲得，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。已知：A氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，E為高分子化合物。請回答下列問題。（1）反應④的反應類型是_______；（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式_______；（3）寫出反應③的化學方程式_______；（4）下列說法正確的是_______。A.反應①和反應②的反應類型相同B.A和B均能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.物質(zhì)C中存在離子鍵和共價鍵D.等質(zhì)量的A和E充分燃燒消耗O2的量相同【答案】（1）取代反應（2）CH3CH2Cl或C2H5Cl（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）AD【解析】【分析】某烴A主要由石油煉制而獲得，A氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則M=Vm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，故A為乙烯，乙烯水化催化發(fā)生加成反應生成D為乙醇，與HCl發(fā)生加成反應生成C為氯乙烷，與氫氣發(fā)生加成反應生成B

14為乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應可生成氯乙烷，乙烯在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯；【小問1詳解】反應④是乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，反應類型是取代反應；【小問2詳解】物質(zhì)C是氯乙烷，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl或C2H5Cl；【小問3詳解】反應③是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【小問4詳解】A.反應①是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，反應②是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型相同，選項A正確；B.A為乙烯，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，B為乙烷，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，選項B錯誤；C.物質(zhì)C為氯乙烷，只存在共價鍵，不存在離子鍵，選項C錯誤；D.A和E的最簡式一樣，均為CH2，等質(zhì)量的A和E充分燃燒消耗O2的量相同，選項D正確；答案選AD。28.磁性物質(zhì)X只含兩種元素，屬于半金屬材料，某興趣小組對化合物X的組成展開如圖探究(圖中部分產(chǎn)物未標出)，已知B的相對分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑。請回答：（1）X的組成元素是Fe和_______(填元素符號)；寫出C的化學式_______。（2）寫出溶液A與過量NaOH溶液加熱生成氣體B的離子方程式_______。（3）寫出固體X與過量稀HCl反應的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.N②.Fe(OH)3（2）（3）【解析】【分析】B的相對分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3；C呈紅褐色，灼燒后生成紅色固體D，則C為Fe(OH)3，D為Fe2O3?！拘?詳解】由分析可知，X與鹽酸反應的產(chǎn)物再與NaOH溶液反應，生成NH3和Fe(OH)3，則X的組成元素是Fe

15和N；C的化學式為Fe(OH)3。答案為：N；Fe(OH)3；【小問2詳解】溶液A與過量NaOH溶液加熱生成NH3等，則表明與OH-發(fā)生反應，離子方程式為。答案為：；【小問3詳解】n(Fe2O3)==0.02mol，n(Fe)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，則m(N)=2.8g-2.24g=0.56g，n(N)==0.04mol，X中Fe、N的原子個數(shù)比為0.04mol:0.04mol=1:1，X的化學式為FeN，固體X與過量稀HCl反應的化學方程式為。答案為：。【點睛】FeN與HCl反應，生成的NH3與HCl繼續(xù)反應，最終生成NH4Cl。29.化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積mL(標準狀況)l00240464576620①哪一時間段反應速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率：_______mol/(L·min)(設(shè)溶液體積不變)（2）另一學生為控制反應速率，防止反應過快難以準確測量氫氣體積，為減慢反應速率，下列措施你認為可行的是_______(填字母)。A.加入蒸餾水B.加入同濃度的H2SO4溶液C.在冷水浴中進行D.鋅粒改為等量的鋅粉（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

16①該反應化學方程式是_______；②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應速率比為3:1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時消耗2molZ【答案】（1）①.2~3②.0.025（2）AC（3）①.3X(g)+Y(g)2Z(g)②.AC【解析】【小問1詳解】①0~1時間段，生成H2體積為100mL，1~2時間段，生成H2體積為140mL，2~3時間段，生成H2體積為224mL，3~4時間段，生成H2體積為112mL，4~5時間段，生成H2體積為44mL，則2~3min時間段，反應速率最大。②3~4min時間段，生成H2體積為112mL，則消耗HCl的物質(zhì)的量為=0.01mol，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為=0.025mol/(L·min)。答案為：2~3；0.025；【小問2詳解】A．加入蒸餾水，減小鹽酸濃度，反應速率減慢，A可行；B．加入同濃度的H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，反應速率加快，B不可行；C．在冷水浴中進行，反應溫度降低，反應速率減慢，C可行；D．鋅粒改為等量的鋅粉，鋅與鹽酸的接觸面積增大，反應速率加快，D不可行；故選AC；【小問3詳解】①從圖中可以看出，X、Y為反應物，Z為生成物；反應進行到5min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應達平衡狀態(tài)；5min內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則X、Y、Z

17的化學計量數(shù)之比為3:1:2，該反應的化學方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，則正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．達平衡前，不管反應進行到何種程度，X、Y的反應速率比都為3:1，則反應不一定達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應前后氣體的分子數(shù)不等，則平衡前混合氣的壓強不斷發(fā)生改變，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時消耗2molZ，反應進行的方向相同，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AC。30.某研究學習小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某鐵、碳合金絲的反應(其他雜質(zhì)不參與反應，夾持裝置已省略：請回答：（1）加熱1試管后Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_______；（2）Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁是因為1中發(fā)生了反應_______；(用化學方程式表示)，體現(xiàn)了濃硫酸_______性；（3）實驗中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀，寫出該沉淀的化學式_______；（4）下列說法正確的是_______；A.反應前，檢查裝置Ⅰ的氣密性，需在Ⅱ中加水至浸沒導管，微熱Ⅰ中試管，若Ⅱ中長導管口有氣泡溢出，就可以說明裝置Ⅰ氣密性良好B.裝置Ⅰ的優(yōu)點是可通過抽動鐵、碳合金絲控制反應的進行C.取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D.試管Ⅳ中KMnO4溶液顏色變淺，說明SO2具有氧化性【答案】（1）Ⅱ試管中品紅溶液褪色（2）①.②.強氧化性或氧化性

18（3）CaCO3（4）BC【解析】【分析】由題干實驗裝置圖可知，濃硫酸與鐵碳合金加熱能夠發(fā)生的反應方程式為：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ中的品紅溶液中，溶液褪色檢驗產(chǎn)生SO2，Ⅳ中足量酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，Ⅴ中澄清石灰水為檢驗是否有CO2生成，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，加熱1試管后必然產(chǎn)生SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是試管中品紅溶液褪色，故答案為：試管中品紅溶液褪色；【小問2詳解】由分析可知，Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁說明裝置1中產(chǎn)生了CO2，即是因為1中發(fā)生了反應C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中硫的化合價由+6價降低到+4價，故體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；強氧化；【小問3詳解】由分析可知，Ⅳ中足量酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，故實驗中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀為CO2與其反應生成的CaCO3，故答案為：CaCO3；【小問4詳解】A.反應前，檢查裝置Ⅰ的氣密性，應該將Ⅴ末端導管浸沒水中，微熱Ⅰ中試管，若導管口有氣泡溢出，且停止加熱后形成一段液柱，才可以說明裝置Ⅰ氣密性良好，A錯誤；B.由題干實驗裝置圖可知，裝置Ⅰ的優(yōu)點是可通過抽動鐵、碳合金絲控制反應的進行，B正確；C.由于H2SO3的酸性比鹽酸的弱，則BaCl2和H2SO3不能反應生成白色沉淀BaSO3，取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為H2O與SO2反應產(chǎn)生的H2SO3被空氣中O2氧化生成了H2SO4，然后H2SO4與BaCl2反應生成了BaSO4，C正確；D.試管Ⅳ中KMnO4溶液顏色變淺，是由于SO2將KMnO4還原為Mn2+，則說明SO2具有還原性，D錯誤；故答案為：BC。三、計算題

1931將3.84g銅粉與600mL濃硝酸反應(忽略體積變化)，當銅完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標準狀況下)，試計算：（1）反應后溶液中銅離子濃度為_______mol/L；（2）反應所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_______mol；（3）生成的NO與NO2體積比為_______?！敬鸢浮浚?）0.1（2）0.22（3）1：9【解析】【小問1詳解】3.84g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.06mol，根據(jù)Cu原子守恒，完全溶解后溶液中銅離子濃度為=0.1mol/L；【小問2詳解】根據(jù)反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，消耗的HNO3轉(zhuǎn)化為NO、NO2和Cu(NO3)2，根據(jù)元素守恒可知：n(HNO3)=n(NOx)+2n[Cu(NO3)2]=+20.06mol=0.22mol；【小問3詳解】根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)可知，Cu→Cu2+中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為20.06mol=0.12mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則有①x+y==0.1mol，②3x+y=0.12mol,聯(lián)立①②，解得x=0.01，y=0.09，故生成的NO與NO2體積比為1：9。

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