湖南省長沙市第一中學2023-2024學年高三上學期月考卷（三）化學Word版含解析.docx

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湖南省長沙市第一中學2023-2024屆高三上學期月考試卷(三)化學試題時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H~1C~12O~16Na~23Al~27S~32Co~59Cu~64Ba~137第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列有關化學用語正確的是A.的電子式為B.的VSEPR模型為四面體形C.分子的空間結構為直線形D.基態(tài)Cu原子的價電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．H和S均為非金屬元素，二者之間形成共價鍵，電子式為，故A錯誤；B．中心N原子的價層電子對數為，VSEPR模型為四面體形，故B正確；C．分子中S原子采用雜化，含有1個孤電子對，故分子的空間結構為V形，故C錯誤；D．基態(tài)Cu原子的3d軌道為全充滿結構，故D錯誤；故選：B。2.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.不銹鋼具有高強度、高密度的性質，可用作太空探測器的結構材料B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸D.SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料【答案】A【解析】 【詳解】A．由于不銹鋼的密度大、質量大，故不利于發(fā)射，太空探測器的結構材料大多采用密度小、強度高的輕質材料，故A錯誤；B．具有漂白性和強還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故B正確；C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，故可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，故C正確；D．SiC硬度很大，屬于共價晶體，可用作砂輪的磨料，故D正確；故選：A。3.抗壞血酸(即維生素C，結構如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關說法正確的是A.屬于脂溶性維生素B.存在4種官能團，能發(fā)生取代反應、氧化反應C.維生素C分子內存在2個手性碳原子D.該物質最多能與反應【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C含有多個醇羥基，屬于水溶性維生素，故A錯誤；B．維生素C中含有醇羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團，能發(fā)生取代、氧化等反應，故B錯誤；C．維生素C分子內存在2個手性碳原子，如圖，故C正確；D．該物質中只有一個酯基水解后產生的羧基能與氫氧化鈉反應，所以該物質最多能與反應，故D錯誤；故選：C。4.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數比p能級的電子數少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是A.五種元素均位于元素周期表的p區(qū)B.第一電離能：M>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YQ【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大，Q原子序數最大，s能級電子數比p能級電子數少1，則Q原子的電子排布式為，Q為Al，X與Al同主族，2s軌道全充滿，X為B，Y和M為同周期元素且是純堿中的兩種元素，則Y為C，M為O，則Z為N?！驹斀狻緼．B、C、N、O、Al五種元素都位于元素周期表的p區(qū)，故A正確；B．N原子2p能級半滿，相對比較穩(wěn)定，第一電離能較O大，故B錯誤；C．C、N、O非金屬性依次增強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強，故C正確；D．B的非金屬性強于Al，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：，故D正確；故選：B。5.甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應制得。NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數目為1×10-3NAB.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數目為NAC.50g質量分數為64%甲醇水溶液中含有σ鍵數目為5NAD.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標準狀況)甲醇，轉移電子數目為6NA【答案】B【解析】【詳解】A．該甲酸溶液體積未知，無法計算氫離子數目，A項錯誤；B．甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數目為NA，B項正確；C．50g質量分數為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數目為5NA，1molH2O中σ鍵數目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數目為7NA，C項錯誤；D．標準狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；故選B。6.下列表示反應的離子方程式正確的是A.向溶液中通入過量的氯氣：B.向硝酸鐵溶液中通入少量的： C.將溶液滴入明礬[]溶液中至沉淀質量最大：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】C【解析】【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：，故A錯誤；B．硝酸的氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量時，硝酸與發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．Ba(OH)2溶液滴入明礬中至沉淀質量最大，SO全部生成沉淀，此時Al元素以AlO形式存在，其離子方程式為，故C正確；D．醋酸是弱酸，不拆分，故D錯誤；答案為C。7.一種以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，通過離子交換膜從左室移向右室B.充電時，電源的負極應與Mg箔連接C.充電時，溶液中通過電子時，陽極質量變化2.3gD.放電時，負極反應式為【答案】B【解析】【分析】根據放電工作原理圖，Mo作正極，在正極上發(fā)生還原反應：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作負極，負極上是失電子的氧化反應：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2C12]2+。充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，據此分析解答?！驹斀狻緼．放電時，Mg箔作負極，Mo箔作正極，則通過離子交換膜從右室移向左室，故A錯誤；B．充電時，Mg箔作陰極，Mo箔作陽極，電源的負極應與Mg箔連接，故B正確；C．充電時，陽極反應為，但電子不會在溶液中運動，若是外電路中通過電子時，陽極質量變化4.6g，故C錯誤；D．放電時，鎂失去電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為，故D錯誤；故選：B。8.利用轉化制取連二亞硫酸鈉()的裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬Al，具有兩性，下列說法不正確的是A.單向閥可以起到防倒吸的作用B.先打開滴液漏斗旋塞，再通入至溶液中C.NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止產品中混有含鋅元素的雜質D.該實驗適合使用NaOH溶液進行尾氣處理【答案】B【解析】【分析】Zn和SO2反應生成ZnS2O4，控制溫度，使ZnS2O4和NaOH反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通過過濾除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，對溶液進行降溫，使Na2S2O4晶體析出?！驹斀狻緼．單向閥可以控制氣體單向流動，由于二氧化硫易溶于水，所以單向閥可以起到防倒吸的作用，故A正確；B．先通入和Zn反應制得，反應完全時懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗活塞，故B錯誤；C．NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止溶解，引入的雜質不利于與分離，故C 正確；D．尾氣中主要是未反應完全的，可用NaOH溶液除去，故D正確；故選：B。9.X、Y、Z、Q、W、M為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對原子質量為Q的兩倍，該六種元素構成的某化合物是大蒜主要生物活性物質之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結構式如圖，下列說法不正確的是A.溶液在酸性條件下會產生黃色渾濁和無色氣體B.Y、Q兩種元素形成的化合物中，有非極性分子C.簡單離子半徑：Q>Z>WD.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價化合物【答案】C【解析】【分析】Q與M同主族，且M的相對原子質量為Q的兩倍，則Q為氧元素，M為硫元素，W形成正一價的離子，原子序數在氧元素和硫元素之間，則W是鈉元素，從化合物的結構簡式可以看出X只能形成一個單鍵，表明最外層電子是1或者7，根據排序可知X應為氫元素，Y能形成4個化學鍵，表明最外層有4個電子，所以Y應該是碳元素，而Z能連接三個化學鍵，表明最外層有5個電子，則Z是氮元素，綜上所述，X、Y、Z、Q、W、M元素依次為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素和硫元素?！驹斀狻緼．溶液即溶液，其酸性條件下會反應生成硫單質和二氧化硫氣體，硫單質為黃色沉淀，二氧化硫為無色氣體，故A正確；B．Y、Q兩種元素形成化合物結構式為O=C=O，是非極性分子，故B正確；C．Q的離子為，Z的離子為，W的離子為，三者電子層數相同，所以原子序數小的半徑大，則簡單離子半徑：，即Z>Q>W，故C錯誤；D．X、Y、Z、Q四種元素即氫元素、碳元素、氮元素、氧元素四種元素，可組成離子化合物，如，也可以形成共價化合物，如CO(NH2)2，故D正確；故選：C。 10.鈷的某種氧化物廣泛應用于硬質合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產，其晶胞結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.該氧化物的化學式為B.晶胞中的配位數為12C.根據晶體類型推測，該物質熔點低于硫D.若該氧化物的密度為，阿伏加德羅常數為，則晶胞中兩個間的最短距離是【答案】D【解析】【詳解】A．據“均攤法”，晶胞中含個、個，該氧化物的化學式為，A錯誤；B．以體心鈷離子為例，晶胞中的配位數為6，B錯誤；C．分子晶體沸點低于離子晶體，根據晶體類型推測，(分子晶體)熔點低于(離子晶體)，C錯誤；D．設晶胞棱長為acm，1個晶胞中含有4個，則晶體密度為，晶胞棱長，兩個間的最短距離為=，D正確；故選D。11.氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等，以鹵塊(主要成分為，含有、等雜質)為原料制備少量的流程如下： 下列說法錯誤的是A.“溶解、氧化”時，溫度不能太高B.“反應Ⅰ”離子方程式為C.濾渣2的主要成分為D.“系列操作”需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗等【答案】D【解析】【分析】鹵塊的成分有MgCl2?6H2O、MgSO4、FeCl2，加入H2O2之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調節(jié)pH=4，可以促進鐵離子的水解，將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂，濾渣有BaSO4和Fe(OH)3，根據溶解度曲線可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3飽和溶液得到NaCl沉淀與Mg(ClO3)2溶液，經過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、洗滌、干燥得到Mg(ClO3)2?6H2O；【詳解】A．“溶解、氧化”時，溫度過高易引起分解等問題，故A正確；B．反應Ⅰ加入氯化鋇的作用是除去硫酸根離子，發(fā)生的反應是鋇離子與硫酸根離子反應產生硫酸鋇沉淀，故B正確；C．加入MgO調節(jié)溶液pH，使鐵離子水解生成沉淀，故C正確；D．系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等，不需要分液漏斗，故D錯誤；故選D。12.聯氨()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.中有一個鍵 B.鍵角：C.電負性：O>N>HD.和的配體均為N原子【答案】C【解析】【詳解】A．中的原子都是以單鍵相連，沒有鍵，故A錯誤；B．中N原子的孤對電子形成配位鍵，中N原子有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的斥力大，鍵角小，鍵角：，故B錯誤；C．電負性：O>N>H，故C正確；D．N原子是配位原子，配體是，故D錯誤；故選：C。13.已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關熱化學方程式如下：①②③④下列說法正確的是A.B.反應②的C.反應①中若生成，則D.反應③中的能表示乙醇的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A．根據蓋斯定律，方程式，所以，故A錯誤；B．根據反應②可知該正反應是氣體分子數減小的反應，，故B錯誤；C．反應①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則 ，故C正確；D．燃燒熱應該為可燃物完全燃燒，所以反應③中的不能表示乙醇的燃燒熱，故D錯誤；故選C。14.探究硫及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論中有不正確的是實驗方案現象結論A在過硫化鈉()中加入稀鹽酸產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色。與絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大。C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質和硫化氫氣體，會產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確； B．鐵離子會和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色說明與絡合生成紅棕色的反應速率比氧化還原反應生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應的平衡常數更大，B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；D．電石與飽和食鹽水反應生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.一種廢鎳催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎳[，常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7回答下列問題：（1）“灼燒”后Cr轉化為，已知與性質相似，則濾液中陰離子有、___________?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子排布式為___________。（2）“酸溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點是___________。（3）“調pH”時，溶液pH的范圍為___________。 （4）常溫下，CuS的極小，用可將完全沉淀。CuS晶胞中的位置如圖1所示，位于所構成的四面體中心，晶胞側視圖如圖2所示。①與距離最近的數目為___________。②CuS的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，則CuS晶體的密度為___________。（5）環(huán)烷酸的化學式為，寫出“合成”反應的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.、②.（2）濃硫酸稀釋放熱，可節(jié)約能耗、加快反應速率（3）3.2≤pH＜5.4（4）①.12②.（5）【解析】【分析】廢鎳催化劑(含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉)通入空氣灼燒，C元素轉化為CO2、S元素轉化為SO2從而除去，用NaOH溶液進行堿浸，Al、Cr的氧化物與NaOH反應溶解，過濾取濾渣，干燥后金屬元素轉化為相應的氧化物，之后加入硫酸溶解過濾，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+等陽離子的溶液，加入試劑X調節(jié)pH使Fe元素轉化為沉淀，加硫酸銨除銅，過濾后經過結晶得到硫酸鎳，經過氨化，得到Ni2(OH)2SO4、NH3·H2O的混合物，加入環(huán)烷酸合成環(huán)烷酸鎳，經過汽油萃取環(huán)烷酸鎳，分液分離有機層，蒸餾分離最終得到產品。【小問1詳解】“灼燒”后Cr轉化為，已知與性質相似，則濾液中陰離子有、、。Cr的原子序數為24，核外電子數為24，根據洪特規(guī)則特例，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為。【小問2詳解】濃硫酸在稀釋過程中會放熱，溫度越高，反應速率越快，可節(jié)約能耗、加快反應速率。【小問3詳解】 調節(jié)pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，根據題目所給數據可知pH的范圍為?！拘?詳解】①離頂點的最近的位于面心，個數為，故與距離最近的數目為12；②位于頂點和面心，個數為，根據化學式可知，存在4個，則晶胞質量為，晶胞體積為，則晶體密度?！拘?詳解】環(huán)烷酸的化學式為，“合成”反應中與反應生成、硫酸鎳和水，反應的化學方程式為。16.鋁氫化鈉()是有機合成的重要還原劑，其合成路線如下：（1）已知的熔點為190℃，沸點為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中的裝置制備無水(部分夾持裝置略去)。①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___________(填接口字母)。③裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D的作用是___________。（2）與NaH反應時，需先將溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應中NaH的轉化率較低，其原因可能是___________。 （3）通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。①鋁氫化鈉與水反應的化學方程式為___________。②設計如下四種裝置(部分夾持裝置略去)測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當的裝置是___________(填編號)?！敬鸢浮浚?）①.②.k→j→d→e→b(c)→c(b)→h→i→f(→g)③.分液漏斗④.吸收未反應的，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E（2）NaH是離子化合物，難溶于有機溶劑，生成的NaCl沉積在反應物表面使反應物難以接觸(或其他合理答案)（3）①.②.丁【解析】【分析】首先通過C裝置A制備氯氣，通過裝置F除去其中混入的氯化氫后，再通過裝置C干燥氯氣，在裝置B中和鋁發(fā)生反應生成氯化鋁，最后要注意用堿石灰除去沒有反應完的氯氣，以此解題。【小問1詳解】①圓底燒瓶中，氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，化學方程式為；②制得的氯氣先通過F除去HCl，再通過C除去水，再進入B發(fā)生反應，E裝置收集產品，D處理尾氣，故接口順序為a→k→j→d→e→b(c)→c(b)→h→i→f(→g)；③A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；D的作用是吸收未反應的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E?！拘?詳解】NaH是離子化合物，難溶于有機溶劑，生成的氯化鈉沉積在反應物表面使反應物難以接觸從而使轉化率較低?！拘?詳解】 ①鋁氫化鈉與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為；②使用恒壓分液漏斗使操作更加簡便，利用注射器使裝置更加簡單且準確性較高，故選擇丁。17.己二酸[]可用于制造尼龍-66合成纖維。實驗室可用堿性溶液氧化環(huán)己醇()制取己二酸，其反應原理簡示如下：KOOC(CH2)4COONa；。已知：名稱相對分子質量密度(g/mL)溶解性環(huán)己醇1000.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36在水中溶解度：15℃時為1.44g，25℃時為2.1g，100℃時為160g；易溶于乙醇實驗步驟：步驟1：在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入溶液和8.5g高錳酸鉀(約)，慢慢開啟攪拌器，水浴升溫至35℃使之溶解。步驟2：控制滴速滴加環(huán)己醇2.1mL，加熱回流，充分反應后趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。步驟3：將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，再用濃鹽酸酸化至pH為2~4，小火加熱蒸發(fā)溶液至10mL左右，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥，稱重得產品2.1g?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)己醇()分子中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。（2）步驟2中用少量熱水洗滌濾渣的目的是___________。（3）環(huán)己醇滴速不同，反應過程中溶液溫度隨時間的變化曲線不同，具體情況如圖所示。為提高己二酸的產率，在實驗過程中最好選擇曲線___________對應的滴速(填標號)。 （4）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理：___________。（5）若要得到純度更高的己二酸，可通過___________的方法提純。（6）本實驗中己二酸的產率為___________(保留兩位有效數字)。【答案】（1）（2）溶解濾渣中的己二酸鉀鈉，提高產率（3）F（4）①.除去過量的高錳酸鉀，避免在用濃鹽酸酸化時，產生氯氣②.（5）重結晶（6）71%【解析】【分析】由環(huán)己醇制取己二酸時，需要在堿性條件下，使用KMnO4將環(huán)己醇氧化，從而獲得己二酸鉀；為防止過量的KMnO4氧化后續(xù)操作中加入的濃鹽酸，應先往濾液中加入NaHSO3將KMnO4還原，最后用降溫結晶法獲得己二酸?！拘?詳解】分子中C形成4個σ鍵且無孤電子對，C原子的雜化軌道類型為雜化；【小問2詳解】己二酸鉀鈉在過濾時可能會少量析出，利用己二酸鉀鈉在熱水中溶解度大，使其溶解，轉移至濾液中，提高產率；【小問3詳解】為提高己二酸的產率首先要提高己二酸鉀鈉的產率，題中所示反應原理中反應溫度需控制在小于，因此實驗過程中最好選擇曲線F對應的滴速；【小問4詳解】反應混合物中有，為避免后續(xù)加入的濃鹽酸與其反應產生氯氣，需先加入飽和亞硫酸鈉溶液，除去過量的；用草酸處理的反應方程式為 ；【小問5詳解】若要得到純度更高的己二酸，可通過重結晶的方法提純；【小問6詳解】設2.1mL環(huán)己醇理論上可制得己二酸的質量為，可得關系式，解得，產率。18.合成某藥物的中間體G的流程如圖：請回答下列問題：（1）A的名稱為___________(系統(tǒng)命名法)，A的酸性比苯酚___________(填“強”或“弱”)，原因是___________。（2）反應④的反應類型是___________，D中含氧官能團的名稱為___________。（3）寫出反應⑤的化學方程式：___________。（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________。①苯環(huán)上只有3個取代基；②核磁共振氫譜圖中吸收峰面積比為；③該物質與足量溶液反應生成。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_______【答案】（1）①.4-氟苯酚②.強③.F元素電負性強(為吸電子基)，使酚羥基中氧氫鍵極性增強，更易電離出（2）①.還原(加成)反應②.羰基(酮基)、醚鍵、羧基（3）+H2O（4）、（5）【解析】【分析】在濃硫酸作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，B在氯化鋁催化作用下異構為C，C與乙二酸二乙酯反應生成D，D與氫氣在鈀催化作用下發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生消去反應生成F，可以推知F的結構簡式為，F與氫氣發(fā)生加成反應生成G。【小問1詳解】由結構簡式可知，A的名稱為4-氟苯酚。F元素電負性強(為吸電子基)，使酚羥基中的氧氫鍵極性增強，更易電離出，因此4-氟苯酚的酸性比苯酚強； 【小問2詳解】反應④反應類型是還原(加成)反應，由結構簡式可知，D中含氧官能團的名稱為羰基(酮基)、醚鍵、羧基；【小問3詳解】由分析可知，E發(fā)生消去反應生成F，可以推知F的結構簡式為，化學方程式為：+H2O；【小問4詳解】E為，不飽和度為6，滿足下列條件E的同分異構體：①苯環(huán)上只有3個取代基，除苯環(huán)外，還有2個不飽和度；②核磁共振氫譜圖中吸收峰面積比為，說明該分子對稱；③該物質與足量溶液反應生成，分子中有2個羧基，滿足條件的結構簡式為、；【小問5詳解】