湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期月考卷（三）化學(xué)Word版含解析.docx

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湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2023-2024屆高三上學(xué)期月考試卷(三)化學(xué)試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16Na~23Al~27S~32Co~59Cu~64Ba~137第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的電子式為B.的VSEPR模型為四面體形C.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．H和S均為非金屬元素，二者之間形成共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，故B正確；C．分子中S原子采用雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，故分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cu原子的3d軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸D.SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料【答案】A【解析】 【詳解】A．由于不銹鋼的密度大、質(zhì)量大，故不利于發(fā)射，太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，故A錯(cuò)誤；B．具有漂白性和強(qiáng)還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故B正確；C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化膜，故可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸，故C正確；D．SiC硬度很大，屬于共價(jià)晶體，可用作砂輪的磨料，故D正確；故選：A。3.抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.屬于脂溶性維生素B.存在4種官能團(tuán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C分子內(nèi)存在2個(gè)手性碳原子D.該物質(zhì)最多能與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C含有多個(gè)醇羥基，屬于水溶性維生素，故A錯(cuò)誤；B．維生素C中含有醇羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團(tuán)，能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．維生素C分子內(nèi)存在2個(gè)手性碳原子，如圖，故C正確；D．該物質(zhì)中只有一個(gè)酯基水解后產(chǎn)生的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以該物質(zhì)最多能與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說(shuō)法不正確的是A.五種元素均位于元素周期表的p區(qū)B.第一電離能：M>Z C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YQ【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Q原子序數(shù)最大，s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)少1，則Q原子的電子排布式為，Q為Al，X與Al同主族，2s軌道全充滿，X為B，Y和M為同周期元素且是純堿中的兩種元素，則Y為C，M為O，則Z為N。【詳解】A．B、C、N、O、Al五種元素都位于元素周期表的p區(qū)，故A正確；B．N原子2p能級(jí)半滿，相對(duì)比較穩(wěn)定，第一電離能較O大，故B錯(cuò)誤；C．C、N、O非金屬性依次增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)，故C正確；D．B的非金屬性強(qiáng)于Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，故D正確；故選：B。5.甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】【詳解】A．該甲酸溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲酸甲酯中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中通入過(guò)量的氯氣：B.向硝酸鐵溶液中通入少量的： C.將溶液滴入明礬[]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：【答案】C【解析】【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的氯氣：，故A錯(cuò)誤；B．硝酸的氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量時(shí)，硝酸與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液滴入明礬中至沉淀質(zhì)量最大，SO全部生成沉淀，此時(shí)Al元素以AlO形式存在，其離子方程式為，故C正確；D．醋酸是弱酸，不拆分，故D錯(cuò)誤；答案為C。7.一種以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，通過(guò)離子交換膜從左室移向右室B.充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與Mg箔連接C.充電時(shí)，溶液中通過(guò)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量變化2.3gD.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)放電工作原理圖，Mo作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作負(fù)極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2C12]2+。充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時(shí)，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，則通過(guò)離子交換膜從右室移向左室，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，Mg箔作陰極，Mo箔作陽(yáng)極，電源的負(fù)極應(yīng)與Mg箔連接，故B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，但電子不會(huì)在溶液中運(yùn)動(dòng)，若是外電路中通過(guò)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量變化4.6g，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.利用轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉()的裝置如圖。已知金屬Zn類似于金屬Al，具有兩性，下列說(shuō)法不正確的是A.單向閥可以起到防倒吸的作用B.先打開滴液漏斗旋塞，再通入至溶液中C.NaOH溶液不宜加入過(guò)多的原因是防止產(chǎn)品中混有含鋅元素的雜質(zhì)D.該實(shí)驗(yàn)適合使用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理【答案】B【解析】【分析】Zn和SO2反應(yīng)生成ZnS2O4，控制溫度，使ZnS2O4和NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，對(duì)溶液進(jìn)行降溫，使Na2S2O4晶體析出?！驹斀狻緼．單向閥可以控制氣體單向流動(dòng)，由于二氧化硫易溶于水，所以單向閥可以起到防倒吸的作用，故A正確；B．先通入和Zn反應(yīng)制得，反應(yīng)完全時(shí)懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗活塞，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液不宜加入過(guò)多的原因是防止溶解，引入的雜質(zhì)不利于與分離，故C 正確；D．尾氣中主要是未反應(yīng)完全的，可用NaOH溶液除去，故D正確；故選：B。9.X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對(duì)原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣體B.Y、Q兩種元素形成的化合物中，有非極性分子C.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Z>WD.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價(jià)化合物【答案】C【解析】【分析】Q與M同主族，且M的相對(duì)原子質(zhì)量為Q的兩倍，則Q為氧元素，M為硫元素，W形成正一價(jià)的離子，原子序數(shù)在氧元素和硫元素之間，則W是鈉元素，從化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出X只能形成一個(gè)單鍵，表明最外層電子是1或者7，根據(jù)排序可知X應(yīng)為氫元素，Y能形成4個(gè)化學(xué)鍵，表明最外層有4個(gè)電子，所以Y應(yīng)該是碳元素，而Z能連接三個(gè)化學(xué)鍵，表明最外層有5個(gè)電子，則Z是氮元素，綜上所述，X、Y、Z、Q、W、M元素依次為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素和硫元素?！驹斀狻緼．溶液即溶液，其酸性條件下會(huì)反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，硫單質(zhì)為黃色沉淀，二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，故A正確；B．Y、Q兩種元素形成化合物結(jié)構(gòu)式為O=C=O，是非極性分子，故B正確；C．Q的離子為，Z的離子為，W的離子為，三者電子層數(shù)相同，所以原子序數(shù)小的半徑大，則簡(jiǎn)單離子半徑：，即Z>Q>W，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z、Q四種元素即氫元素、碳元素、氮元素、氧元素四種元素，可組成離子化合物，如，也可以形成共價(jià)化合物，如CO(NH2)2，故D正確；故選：C。 10.鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該氧化物的化學(xué)式為B.晶胞中的配位數(shù)為12C.根據(jù)晶體類型推測(cè)，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫D.若該氧化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞中兩個(gè)間的最短距離是【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)、個(gè)，該氧化物的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．以體心鈷離子為例，晶胞中的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．分子晶體沸點(diǎn)低于離子晶體，根據(jù)晶體類型推測(cè)，(分子晶體)熔點(diǎn)低于(離子晶體)，C錯(cuò)誤；D．設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為acm，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，則晶體密度為，晶胞棱長(zhǎng)，兩個(gè)間的最短距離為=，D正確；故選D。11.氯酸鎂[]常用作催熟劑、除草劑等，以鹵塊(主要成分為，含有、等雜質(zhì))為原料制備少量的流程如下： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“溶解、氧化”時(shí)，溫度不能太高B.“反應(yīng)Ⅰ”離子方程式為C.濾渣2的主要成分為D.“系列操作”需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗等【答案】D【解析】【分析】鹵塊的成分有MgCl2?6H2O、MgSO4、FeCl2，加入H2O2之后，亞鐵離子可以被氧化為三價(jià)鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)pH=4，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過(guò)濾，得到的濾液是氯化鎂，濾渣有BaSO4和Fe(OH)3，根據(jù)溶解度曲線可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3飽和溶液得到NaCl沉淀與Mg(ClO3)2溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得到Mg(ClO3)2?6H2O；【詳解】A．“溶解、氧化”時(shí)，溫度過(guò)高易引起分解等問(wèn)題，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ加入氯化鋇的作用是除去硫酸根離子，發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B正確；C．加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子水解生成沉淀，故C正確；D．系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等，不需要分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選D。12.聯(lián)氨()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.中有一個(gè)鍵 B.鍵角：C.電負(fù)性：O>N>HD.和的配體均為N原子【答案】C【解析】【詳解】A．中的原子都是以單鍵相連，沒有鍵，故A錯(cuò)誤；B．中N原子的孤對(duì)電子形成配位鍵，中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大，鍵角小，鍵角：，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性：O>N>H，故C正確；D．N原子是配位原子，配體是，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①②③④下列說(shuō)法正確的是A.B.反應(yīng)②的C.反應(yīng)①中若生成，則D.反應(yīng)③中的能表示乙醇的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，方程式，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)②可知該正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則 ，故C正確；D．燃燒熱應(yīng)該為可燃物完全燃燒，所以反應(yīng)③中的不能表示乙醇的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選C。14.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過(guò)硫化鈉()中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色。與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確； B．鐵離子會(huì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色說(shuō)明與絡(luò)合生成紅棕色的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說(shuō)明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明生成了乙炔，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.一種廢鎳催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎳[，常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7回答下列問(wèn)題：（1）“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為，已知與性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有、___________?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）“調(diào)pH”時(shí)，溶液pH的范圍為___________。 （4）常溫下，CuS的極小，用可將完全沉淀。CuS晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。①與距離最近的數(shù)目為___________。②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則CuS晶體的密度為___________。（5）環(huán)烷酸的化學(xué)式為，寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.、②.（2）濃硫酸稀釋放熱，可節(jié)約能耗、加快反應(yīng)速率（3）3.2≤pH＜5.4（4）①.12②.（5）【解析】【分析】廢鎳催化劑(含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉)通入空氣灼燒，C元素轉(zhuǎn)化為CO2、S元素轉(zhuǎn)化為SO2從而除去，用NaOH溶液進(jìn)行堿浸，Al、Cr的氧化物與NaOH反應(yīng)溶解，過(guò)濾取濾渣，干燥后金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，之后加入硫酸溶解過(guò)濾，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+等陽(yáng)離子的溶液，加入試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀，加硫酸銨除銅，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到硫酸鎳，經(jīng)過(guò)氨化，得到Ni2(OH)2SO4、NH3·H2O的混合物，加入環(huán)烷酸合成環(huán)烷酸鎳，經(jīng)過(guò)汽油萃取環(huán)烷酸鎳，分液分離有機(jī)層，蒸餾分離最終得到產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為，已知與性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有、、。Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為?！拘?wèn)2詳解】濃硫酸在稀釋過(guò)程中會(huì)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快，可節(jié)約能耗、加快反應(yīng)速率?！拘?wèn)3詳解】 調(diào)節(jié)pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知pH的范圍為。【小問(wèn)4詳解】①離頂點(diǎn)的最近的位于面心，個(gè)數(shù)為，故與距離最近的數(shù)目為12；②位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，根據(jù)化學(xué)式可知，存在4個(gè)，則晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶體密度。【小問(wèn)5詳解】環(huán)烷酸的化學(xué)式為，“合成”反應(yīng)中與反應(yīng)生成、硫酸鎳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.鋁氫化鈉()是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如下：（1）已知的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中的裝置制備無(wú)水(部分夾持裝置略去)。①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___________(填接口字母)。③裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D的作用是___________。（2）與NaH反應(yīng)時(shí)，需先將溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是___________。 （3）通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。①鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②設(shè)計(jì)如下四種裝置(部分夾持裝置略去)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是___________(填編號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.②.k→j→d→e→b(c)→c(b)→h→i→f(→g)③.分液漏斗④.吸收未反應(yīng)的，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E（2）NaH是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，生成的NaCl沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸(或其他合理答案)（3）①.②.丁【解析】【分析】首先通過(guò)C裝置A制備氯氣，通過(guò)裝置F除去其中混入的氯化氫后，再通過(guò)裝置C干燥氯氣，在裝置B中和鋁發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，最后要注意用堿石灰除去沒有反應(yīng)完的氯氣，以此解題。【小問(wèn)1詳解】①圓底燒瓶中，氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，化學(xué)方程式為；②制得的氯氣先通過(guò)F除去HCl，再通過(guò)C除去水，再進(jìn)入B發(fā)生反應(yīng)，E裝置收集產(chǎn)品，D處理尾氣，故接口順序?yàn)閍→k→j→d→e→b(c)→c(b)→h→i→f(→g)；③A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；D的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E。【小問(wèn)2詳解】NaH是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，生成的氯化鈉沉積在反應(yīng)物表面使反應(yīng)物難以接觸從而使轉(zhuǎn)化率較低。【小問(wèn)3詳解】 ①鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為；②使用恒壓分液漏斗使操作更加簡(jiǎn)便，利用注射器使裝置更加簡(jiǎn)單且準(zhǔn)確性較高，故選擇丁。17.己二酸[]可用于制造尼龍-66合成纖維。實(shí)驗(yàn)室可用堿性溶液氧化環(huán)己醇()制取己二酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：KOOC(CH2)4COONa；。已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/mL)溶解性環(huán)己醇1000.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36在水中溶解度：15℃時(shí)為1.44g，25℃時(shí)為2.1g，100℃時(shí)為160g；易溶于乙醇實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入溶液和8.5g高錳酸鉀(約)，慢慢開啟攪拌器，水浴升溫至35℃使之溶解。步驟2：控制滴速滴加環(huán)己醇2.1mL，加熱回流，充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。步驟3：將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，再用濃鹽酸酸化至pH為2~4，小火加熱蒸發(fā)溶液至10mL左右，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱重得產(chǎn)品2.1g。回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)己醇()分子中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。（2）步驟2中用少量熱水洗滌濾渣的目的是___________。（3）環(huán)己醇滴速不同，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度隨時(shí)間的變化曲線不同，具體情況如圖所示。為提高己二酸的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好選擇曲線___________對(duì)應(yīng)的滴速(填標(biāo)號(hào))。 （4）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理：___________。（5）若要得到純度更高的己二酸，可通過(guò)___________的方法提純。（6）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）（2）溶解濾渣中的己二酸鉀鈉，提高產(chǎn)率（3）F（4）①.除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用濃鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣②.（5）重結(jié)晶（6）71%【解析】【分析】由環(huán)己醇制取己二酸時(shí)，需要在堿性條件下，使用KMnO4將環(huán)己醇氧化，從而獲得己二酸鉀；為防止過(guò)量的KMnO4氧化后續(xù)操作中加入的濃鹽酸，應(yīng)先往濾液中加入NaHSO3將KMnO4還原，最后用降溫結(jié)晶法獲得己二酸?！拘?wèn)1詳解】分子中C形成4個(gè)σ鍵且無(wú)孤電子對(duì)，C原子的雜化軌道類型為雜化；【小問(wèn)2詳解】己二酸鉀鈉在過(guò)濾時(shí)可能會(huì)少量析出，利用己二酸鉀鈉在熱水中溶解度大，使其溶解，轉(zhuǎn)移至濾液中，提高產(chǎn)率；【小問(wèn)3詳解】為提高己二酸的產(chǎn)率首先要提高己二酸鉀鈉的產(chǎn)率，題中所示反應(yīng)原理中反應(yīng)溫度需控制在小于，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好選擇曲線F對(duì)應(yīng)的滴速；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)混合物中有，為避免后續(xù)加入的濃鹽酸與其反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，需先加入飽和亞硫酸鈉溶液，除去過(guò)量的；用草酸處理的反應(yīng)方程式為 ；【小問(wèn)5詳解】若要得到純度更高的己二酸，可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純；【小問(wèn)6詳解】設(shè)2.1mL環(huán)己醇理論上可制得己二酸的質(zhì)量為，可得關(guān)系式，解得，產(chǎn)率。18.合成某藥物的中間體G的流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為___________(系統(tǒng)命名法)，A的酸性比苯酚___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，原因是___________。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________。（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②核磁共振氫譜圖中吸收峰面積比為；③該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)生成。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______【答案】（1）①.4-氟苯酚②.強(qiáng)③.F元素電負(fù)性強(qiáng)(為吸電子基)，使酚羥基中氧氫鍵極性增強(qiáng)，更易電離出（2）①.還原(加成)反應(yīng)②.羰基(酮基)、醚鍵、羧基（3）+H2O（4）、（5）【解析】【分析】在濃硫酸作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氯化鋁催化作用下異構(gòu)為C，C與乙二酸二乙酯反應(yīng)生成D，D與氫氣在鈀催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可以推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G?！拘?wèn)1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱為4-氟苯酚。F元素電負(fù)性強(qiáng)(為吸電子基)，使酚羥基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)，更易電離出，因此4-氟苯酚的酸性比苯酚強(qiáng)； 【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)④反應(yīng)類型是還原(加成)反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)、醚鍵、羧基；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可以推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式為：+H2O；【小問(wèn)4詳解】E為，不飽和度為6，滿足下列條件E的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，除苯環(huán)外，還有2個(gè)不飽和度；②核磁共振氫譜圖中吸收峰面積比為，說(shuō)明該分子對(duì)稱；③該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)生成，分子中有2個(gè)羧基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；【小問(wèn)5詳解】