重慶市第八中學 2023-2024學年高二上學期第一次月考化學 Word版含解析.docx

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重慶八中2023-2024學年度(上)高二年級第一次月考化學試題注意事項：1.請考生將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效，選擇題使用2B鉛筆填涂，非選擇題使用0.5m加黑色簽字筆書寫2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第1卷(共42分)一、單選題(本大題共14個小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列裝置(或過程)能實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)化的是A.風力發(fā)電機B.鋰電池充電C.天然氣燃燒D.銅鋅原電池【答案】B【解析】【詳解】A．風力發(fā)電機，將風能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．鋰電池充電，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；C．天然氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，C錯誤；D．銅鋅原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選B。2.下列有關(guān)裝置的說法正確的是A.裝置Ⅰ中為原電池的負極B.裝置Ⅱ為一次電池C.裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池D.裝置Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒【答案】D 【解析】【分析】【詳解】A．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置Ⅰ中鋁為負極，鎂為正極，故A錯誤；B．鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；C．裝置Ⅲ中的兩個材料相同、都是Zn，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D．裝置Ⅳ為干電池，鋅為負極，碳棒為正極，工作時，原電池中電子由負極沿導線流向正極，因此電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；故選D。3.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后(溫度不變)，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，溶液能恢復到與電解前的溶液完全一樣的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．用惰性電極電解，陽極生成氯氣，陰極生成Cu，則加入一定質(zhì)量的，溶液能恢復到與電解前的溶液完全一樣，A錯誤；B．用惰性電極電解NaOH溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，相當于電解水，再加入一定質(zhì)量的水，溶液能恢復到與電解前的溶液完全一樣，B錯誤；C．用惰性電極電解NaCl溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，再加入一定質(zhì)量的HCl，溶液能恢復到與電解前的溶液完全一樣，C錯誤；D．用惰性電極電解H2SO4溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，相當于電解水，再加入一定質(zhì)量的水，溶液能恢復到與電解前的溶液完全一樣，D正確；故選D。4.下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用說法不正確的是A.配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于硫酸中，然后稀釋至所需濃度B.將Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼燒可得到Fe2(SO4)3固體C.明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效D.草木灰(有效成分K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl發(fā)生水解生成氨氣會降低肥效【答案】C 【解析】【詳解】A.硫酸亞鐵水解顯酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，所以配制FeSO4溶液時，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，故A正確；B.Fe2（SO4）3溶液中，鐵離子水解得到非揮發(fā)性酸硫酸，此鹽溶液加熱蒸干會得到原溶質(zhì)，故B正確；C.明礬只能凈水，不具有殺菌消毒的作用，故C錯誤；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故D正確；故選C。5.5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是A.v(Fe)=0.5mol/（L?min）B.v(H2SO4)=1mol/（L?min）C.v(H2)=0.5mol/（L?min）D.v(FeSO4)=0.5mol/（L?min）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe是固體，濃度不變，不能用來表示化學反應(yīng)速率，錯誤；B．Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2min時鐵粉剛好溶解，鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1mol，則v(H2SO4)=0.1mol÷0.1L÷2min=0.5mol/（L?min），錯誤；C．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，無法表示氫氣的濃度變化，錯誤；D．根據(jù)方程式可知：n(Fe):n(FeSO4)=1:1，所以n(FeSO4)=0.1mol，則v(FeSO4)=0.1mol÷0.1L÷2min=0.5mol/（L?min），正確。6.下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿去油污效果更好B.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量減小C.合成氨工業(yè)中常選用高溫高壓作為反應(yīng)條件D.將充滿氣體的注射器活塞往里推，壓縮體積，注射器內(nèi)氣體顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．加熱能使平衡正向移動，濃度增大，堿性增強，去油污效果更好，能用勒夏特列原理解釋，A符合題意； B．微溶物氫氧化鈣存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，由于Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，則加熱時Ca(OH)2溶解平衡逆向移動，懸濁液中固體質(zhì)量會增大，選項本身的表述錯誤，B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)是一個正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當其他條件不變時，增大壓強或降低溫度可使平衡向合成氨的方向移動，所以選用高壓作為反應(yīng)條件可用勒夏特列原理解釋，但選用高溫作為反應(yīng)條件不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．2NO2N2O4，壓縮體積瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨后因加壓造成平衡正向移動，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但最終比初開始的顏色深，選項本身關(guān)于注射器內(nèi)氣體顏色的表述錯誤，D不符合題意；故答案選A。7.對于可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小B.壓強增大一倍，平衡不移動，不變C.增大物質(zhì)B的濃度，D.加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即逆向進行，正逆反應(yīng)速率都加快，A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，所以增大壓強，平衡不動，但是正逆反應(yīng)速率都加快，B錯誤；C．增大物質(zhì)B的濃度，導致平衡正向移動，則，C正確；D．加入催化劑，不會引起化學平衡的移動，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選C。8.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：C.的溶液中：D.常溫下，的溶液：【答案】A【解析】 【詳解】A．澄清透明的溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液可以為酸性或堿性，當溶液為酸性時，ClO-不能大量共存，且次氯酸根和碘離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．的溶液(呈中性)中會發(fā)生雙水解，不能大量共存，C錯誤；D．常溫下，的溶液，pH為1，則與H+不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向和混合溶液中滴加少量溶液先出現(xiàn)黃色沉淀B常溫下，用試紙分別測定和溶液的值前者的值比后者的大酸性：C向和KSCN混合溶液中，加入少量KC1的固體溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，可知，故A正確；B．NaClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，應(yīng)該用pH計測定NaClO溶液pH值，故B錯誤； C．加入少量KC1固體，對鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響，平衡不移動，顏色不變，故C錯誤；D．硝酸可氧化亞硫酸根離子，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能存在，不能確定是否含，故D錯誤；故選：A。10.在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯誤的是A.電源中X電極為直流電源的負極B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設(shè)電解前后溶液體積無變化）【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-＝Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極，故A正確；B．A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應(yīng)為Ag++e-＝Ag，陽極反應(yīng)為Ag-e-＝Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，pH變化：A：增大，B：減小，C：不變，故B正確；C．C中陰極反應(yīng)為Ag++e-＝Ag，n(Ag)==0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，標況下其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，則在陰極也生成標況下112mL氫氣，通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下)氣體，該氣體是氫氣和氧氣，故C錯誤；D．由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成 0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c(OH-)==0.1mol?L-1，c(H+)＝mol?L-1=10-13mol?L-1，溶液pH=13，故D正確；答案選C。11.我國新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)保”而備受關(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，充電時該電池的電極反應(yīng)分別為：6C+xLi++xe-=LixC6、LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是A.放電時，電子從正極流向電池的負極B.放電時，Li+向負極移動C.該電池的總反應(yīng)為6C+LiNiO2LixC6+Li1-xNiO2D.充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2【答案】C【解析】【詳解】A．放電時為原電池，電子從負極沿著導線流向電池的正極，A錯誤；B．放電時，Li+向正極移動，B錯誤；C．電極反應(yīng)相加即可得該電池的總反應(yīng)為6C+LiNiO2LixC6+Li1-xNiO2，C正確；D．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，放電時正極反應(yīng)為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，D錯誤；答案選C。12.目前海水淡化可采用雙極膜電滲析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是A.X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑B.電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極 C.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體D.M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變【答案】C【解析】【詳解】A.電解池中陽離子向陰極移動，故X電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，選項A錯誤；B.電子不能通過電解質(zhì)溶液，所以電子流向：電源負極→陰極X電極、陽極Y電極→電源正極，選項B錯誤；C.陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，當電路中通過1mol電子時，陰極得到0.5molH2，陽極得到0.25molO2，兩極一共得到氣體為0.5mol+0.25mol=0.75mol，標準狀況下16.8L的氣體，選項C正確；D.電解池中，電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH；若去掉雙極膜（BP），則Cl-會在陽極失去電子，生成Cl2，在陽極室會有C12生成，，B室產(chǎn)物發(fā)生變化，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜（BP）是陰、陽復合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。13.甲氨()是一種一元弱堿，性質(zhì)與一水合氨相似。常溫下，用鹽酸溶液滴定甲氨溶液，測得混合溶液中與的關(guān)系如圖；下列說法正確的是A.甲氨電離方程式B.常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級為 C.b點對應(yīng)加入的鹽酸體積D.隨著鹽酸的加入，溶液中水的電離程度一直增大【答案】B【解析】【詳解】A．甲氨()是一種一元弱堿，性質(zhì)與一水合氨相似，則甲氨電離方程式，A錯誤；B．，則，將點b(3.1，7)代入，得，則常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級為，B正確；C．甲氨()是一種一元弱堿，用鹽酸溶液滴定甲氨溶液，消耗鹽酸體積時，溶液呈酸性，pH不為7，故b點對應(yīng)加入的鹽酸體積，C錯誤；D．隨著鹽酸的加入，溶液中水的電離程度先增大后減小，D錯誤；故選B。14.常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線a代表滴定NaBr溶液B.Ksp(AgCl)=1×10－9.5C.滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D.滴定至100%時，c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)【答案】C【解析】 【詳解】A、根據(jù)圖中信息可知，由pAg[－lgc(Ag+)]的定義，AgBr的溶度積較小，故pAg較大，曲線a代表滴定NaBr溶液，選項A正確；B、當?shù)味ò俜謹?shù)100%時，pAg=4.75，說明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5,選項B正確；C、滴定至50%時，pAg=8,c(Ag+)=10-8，若不考慮銀離子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，選項C錯誤；D、滴定至100%時c(NO3－)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=c(Br－)+c(OH－)+c(NO3－)，故c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)，選項D正確；答案選C。第11卷(共58分)二、非選擇題：本大題包含5小題，共58分。15.以二甲醚()-空氣堿性燃料電池為電源進行如下實驗，裝置如圖所示。用裝置C精煉粗銅。已知：二甲醚–空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A為___________(填“原電池”或“電解池”)，X極的電極名稱為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”、“陽極”，下同)，b極名稱為___________。（2）b極附近可能的現(xiàn)象是___________。（3）a極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為___________。（4）若裝置A中消耗標準狀況下，則理論上裝置C中可得純銅的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）①.原電池②.負極③.陰極（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色（3）①.氧化②.（4）128【解析】 【分析】用裝置C精煉粗銅，則C是電解池，粗銅作陽極，則c電極為陽極，d為陰極；連接d的X電極做原電池的負極，Y做正極，裝置A為原電池；裝置B中的a做陽極，b做陰極?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，裝置A為原電池；X極的電極名稱為負極，b極名稱為陰極；【小問2詳解】電解氯化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅，產(chǎn)生的氣體會產(chǎn)生氣泡，所以b極附近可能的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；【小問3詳解】a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為；【小問4詳解】標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，，則轉(zhuǎn)移4mol電子，裝置C中d極反應(yīng)式為，得到4mol電子產(chǎn)生的銅單質(zhì)的質(zhì)量為2mol×64g/mol=128g。16.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25℃)（1）向溶液中滴加溶液，回答下列問題：①恰好中和生成時，所得溶液的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)7；用與的相對大小，說明判斷理由___________。②若用甲基橙做指示劑，用溶液滴定，達到滴定終點時所得溶液的___________。（2）可用足量的溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________﹔常溫下，用溶液吸收(標況)氣體，反應(yīng)后離子濃度從大到小順序為 ___________。（3）25℃時，用沉淀兩種金屬離子()，所需最低濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示：①25℃時___________。②25℃時向濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液到時開始生成SnS沉淀，此時溶液中濃度為___________mol/L?！敬鸢浮浚?）①.＜②.亞硫酸氫根的電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為，則電離大于水解；③.＜（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①中亞硫酸氫根的電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為，則電離大于水解，溶液呈酸性，pH＜7；原因為亞硫酸氫根的電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為，則電離大于水解；②用溶液滴定，達到滴定終點時所得溶液存在電荷守恒，用甲基橙做指示劑，滴定終點呈酸性， ，則；【小問2詳解】電離平衡常數(shù)為，的電離平衡常數(shù)為，則酸性，用足量的溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為；常溫下，用溶液吸收(標況)即0.01mol氣體，反應(yīng)后溶液為NaHS溶液，HS-的電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為，水解大于電離，該溶液中離子濃度從大到小順序為；【小問3詳解】①由圖可知，25℃時，；②25℃時向濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液到時開始生成SnS沉淀，此時，則，由圖可知，，則此時溶液中濃度為。17.含硫廢氣的處理越來越成為化工生產(chǎn)等領(lǐng)域的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：I．工業(yè)尾氣中的是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上可采用鈣基固硫法降低尾氣中的含硫量。（1）①已知：a．b．C．則與反應(yīng)生成的熱化學方程式為___________。②某溫度下，該反應(yīng)達到平衡后向容器中通入少量，則反應(yīng)再次達到平衡時將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。 Ⅱ．CO可將工業(yè)尾氣中的轉(zhuǎn)化為化工原料羰基硫(COS)：（2）恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．b．的體積分數(shù)保持不變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)壓強保持不變（3）T℃時，在恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO和發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為達到平衡時的分壓分別為。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（4）向某密閉容器中，投入一定量的CO和進行上述反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則___________(填“>”或“<”)0，判斷依據(jù)是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.不變（2）b（3）①.20%②.（4）①.<②.時，轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?！窘馕觥俊拘?詳解】由目標化學反方程式可知與、化學計量系數(shù)為“1”，利用蓋斯定律，調(diào)節(jié)b式中系數(shù)為“1”，b式乘以，調(diào)節(jié)c式中系數(shù)為“1”， c式乘以，這樣可以消掉與目標化學反應(yīng)方程式無關(guān)的、、、，得到目標化學反應(yīng)方程式，對應(yīng)a式b式c式反應(yīng)熱也做相應(yīng)數(shù)學運算可得目標反應(yīng)方程式的反應(yīng)熱，即，，故與反應(yīng)的熱化學方程式為；化學平衡常數(shù)為只與溫度有關(guān)，某溫度下，該反應(yīng)達到平衡后向容器中通入少量，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，重新平衡后與原平衡相同，故不變；【小問2詳解】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組成成分含量、濃度保持不變。a．、都是正反應(yīng)速率，不能說明，也就不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項不符合；b．是生成物，隨反應(yīng)發(fā)生在體積分數(shù)增大，達到平衡時不再改變，的體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b項符合；c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)只有氣體參加、生成，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體化學計量系數(shù)總數(shù)相等，氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c項不符合；d．該反應(yīng)特點是反應(yīng)前后氣體化學計量系數(shù)總數(shù)相等，氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容條件下，氣體壓強保持不變，容器內(nèi)壓強保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d項不符合；答案選b。小問3詳解】設(shè)初始CO和物質(zhì)的量為nmol，轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量為xmol，可列三段式分析， 平衡時的分壓為10kPa，恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則=，解得x=mol，CO的轉(zhuǎn)化率=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)==；【小問4詳解】從圖像分析，一定量的CO和進行反應(yīng)，初始階段反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，正向進行建立平衡階段轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高到時轉(zhuǎn)化率達最大值，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下，改變溫度平衡發(fā)生移動，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)平衡逆向移動判斷逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；時，轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；18.DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水。(異氰尿酸)為三元弱酸。I．制備DCCA(二氯異氰尿酸)的裝置如下圖。其中發(fā)生的反應(yīng)為：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。 （2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）上面裝置中存在一個明顯的錯誤是___________。II．制備DCCNa（4）步驟Ⅱ中“洗鹽”操作中證明鹽已經(jīng)洗凈的實驗方案是___________。（5）氯含量的測定：稱取樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部轉(zhuǎn)化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用的標準溶液進行滴定，消耗標準液。已知：①滴定過程中，判斷滴定終點的依據(jù)是___________；②樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(精確到0.1%)。（6）下列操作可能使氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是___________(填標號)。A．滴定前滴定管未用標準液潤洗B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體D．錐形瓶盛放待測液前未干燥E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】（1）分液漏斗（2）（3）裝置D設(shè)置錯誤，應(yīng)換成尾氣吸收裝置，可以是一個盛放有氫氧化鈉溶液的燒杯（4）取最后一次的洗滌液，往其中加硝酸酸化過的硝酸銀溶液，不出現(xiàn)白色沉淀則證明已經(jīng)洗凈；（5）①.滴入最后半滴標準溶液，溶液恰由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色②.26.6%（6）AC【解析】【分析】由圖中裝置和實驗藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，B裝置用于除去氯氣中混有的HCl氣體，C裝置中發(fā)生氯化反應(yīng)生成DCCA(二氯異氰尿酸)；利用DCCA生產(chǎn)DCCNa，先將C中的產(chǎn)物（主要成分為DCCA和NaCl的混合物）進行過濾洗鹽，得到DCCA，DCCA與氫氧化鈉反應(yīng)得到DCCNa，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，過濾干燥得到產(chǎn)品DCCNa。【小問1詳解】 儀器a的名稱是分液漏斗，用于滴加液體且可以控制流速；【小問2詳解】濃鹽酸和氯酸鉀在裝置A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】上面的裝置D設(shè)置錯誤，無水氯化鈣的作用是吸水，但此實驗不需要干燥裝置而需要尾氣吸收裝置，應(yīng)將其換成一個盛放有氫氧化鈉溶液的燒杯；【小問4詳解】步驟Ⅱ中“洗鹽”操作是為了分離DCCA和NaCl，可取最后一次的洗滌液，往其中加硝酸酸化過的硝酸銀溶液，不出現(xiàn)白色沉淀則證明已經(jīng)洗凈；【小問5詳解】①HClO與足量的KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，用淀粉作指示劑，再滴入標準溶液，達到滴定終點時的依據(jù)：滴入最后半滴標準溶液，溶液恰由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；②氯含量的測定過程中的重要物質(zhì)的關(guān)系式為：DCCNa，則=，樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為；【小問6詳解】A．滴定前滴定管未用標準液潤洗，則標準液被稀釋，消耗標準液V偏大，氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高，A符合題意；B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，則消耗標準液V偏小，氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏低，B不符合題意；C．滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，則消耗標準液V偏大，氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高，C符合題意；D．錐形瓶盛放待測液前未干燥，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，消耗標準液V不變，氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果不受影響，D不符合題意；E．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗標準液V偏小，氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏低，E不符合題意；綜上，選AC。 19.電化學在化學工業(yè)有著廣泛應(yīng)用，（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________。（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖1所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是___________；②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導出。（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為溶液。①通入氣態(tài)a的電極的電極反應(yīng)式為___________；②當電池中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為___________g?！敬鸢浮浚?）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2）①.4OH--4e-=2H2O+O2↑②.B（3）①.CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②.24【解析】【小問1詳解】工業(yè)采用電解法冶煉金屬鋁，化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；【小問2詳解】①該電解槽的陽極附近是氫氧化鉀溶液，則氫氧根離子在陽極放電，反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑； ②右側(cè)為陰極，陰極反應(yīng)式為，而陽離子交換膜處鉀離子向陰極移動，則除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B導出；【小問3詳解】①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；