安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期期中聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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安徽省合肥六校聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期期中聯(lián)考化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的原子量：H1N14O16Na23C135.5K39Mn55Fe56Pd106Snl19一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上)1.唐代著名詩人白居易曾寫過著名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關于詩句中所提及物質的說法正確的是A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵C.乳和粥的分散質是蛋白質D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳【答案】B【解析】【詳解】A．釀酒原料高粱、谷物等主要成分為淀粉，A項錯誤；B．氧化鐵為紅色，紅泥中含有氧化鐵，B項正確；C．乳的分散質為蛋白質，粥的分散質為淀粉，C項錯誤；C．的酒精溶液殺菌消毒效果最好，D項錯誤；故選：B。2.下列物質的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【分析】混合物是由兩種或多種物質混合而成物質；純凈物是指由一種單質或一種化合物組成的物質；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽?！驹斀狻緼．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；B．豆?jié){混合物，Cu為單質屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；答案選B。3.下列有關常見元素及其化合物的相關轉化，在指定條件下均能實現的是A.B.(s)C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．不能與溶液反應生成，A錯誤；B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，B錯誤；C．不能與水反應，C錯誤；D．具有強氧化性，能將鐵氧化成與反應得到，D正確；故選D4.在水中水解生成和。下列化學用語表述不正確的是A.的結構示意圖：B.中子數為9的氧原子：C.的結構式：D.的電子式： 【答案】B【解析】【詳解】A．鎂原子的質子數為12，核外失去2個電子形成鎂離子，其離子結構示意圖為：，A正確；B．氧原子的質子數是8，中子數若為9，質量數應為17：，B錯誤；C．氮原子最外層電子數為5，需共用3對電子，氫原子最外層電子數為1，需共用1對電子，因此分子中兩個氮原子之間形成一個共價鍵，每個氮原子再分別與兩個氫原子形成共價鍵，其結構式為：，C正確；D．氫氧根離子屬于陰離子，電子式需加[]，因此其電子式為：，D正確；答案選B。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.31g白磷(P4)中含有磷原子數為NAB.中含有的中子數為6NAC.標準狀況下，2.24L苯完全燃燒生成的CO2分子數為0.6NAD.1molNa2O2與足量的水反應轉移電子數為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．P4為磷原子構成，即磷原子質量為31g，n(P)=磷原子的數目為NA，A項正確；B．n(D218O)=，每個D218O中中子數為1×2+10=12，所以含有中子數目為，B項錯誤；C．標況下苯為液體無法獲得物質的量的數據，所以無法計算CO2分子數，C項錯誤；D．Na2O2與水反應的關系式：，即每1molNa2O2轉移的電子數目為NA，D項錯誤；故選A。6.能正確表示下列反應的離子方程式的是 A.四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB.酸性KMnO4溶液與草酸反應：＋＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑D.將過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．四氧化三鐵溶于稀硝酸中會生成硝酸鐵、一氧化氮和水，該離子方程式不符合事實，A項錯誤；B．草酸是弱酸，離子反應中不能拆，B項錯誤；C．將Na2O2固體投入H218O中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則離子方程式為：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，C項正確；D．將過量的SO2通入NaOH溶液中反應生成亞硫酸氫根離子，該離子方程式不符合事實，D項錯誤；答案選C。7.銅是生活中重要的金屬，部分含銅粒子的電荷數與銅元素化合價二維圖如圖所示。下列推斷不合理的是A.c處粒子轉化為a處粒子需要加還原劑B.高銅酸根離子可填在b的位置C.轉化成需要加堿D.酸性條件下，可轉化為Cu和【答案】C【解析】【詳解】A．a為價微粒，c變成a需要銅化合價降低，得到電子，作氧化劑，需要加還原劑，選項A正確；B．銅元素顯價，整個離子帶1個負電荷，應該填在b的位置，選項B正確；C．轉化為需要加酸，選項C錯誤； D．中銅元素為價，在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歧化反應生成價的銅化合物和單質銅，選項D正確；答案選C。8.下列“類比”結果正確的是A.若，則B.Na在空氣中燃燒生成，則Li在空氣中燃燒生成C.鈉能在中燃燒，鎂也可以在中燃燒D.常溫下，鋁與NaOH溶液反應生成，鎂與NaOH溶液反應也生成【答案】C【解析】【詳解】A．，選項A錯誤；B．Li在空氣中燃燒生成選項B錯誤：C．鈉和鎂活潑，均能置換出中的碳，選項C正確；D．鎂不與NaOH反應，選項D錯誤；答案選C。9.工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的，并制取石骨的流程如圖如下：下列說法錯誤的是A.上述流程中，每步轉化均不涉及置換反應B.由上述轉化過程知，氧化性：C.10L上層清液中的轉化為(濃度為)，理論上共需要0.1mol的D.過程Ⅰ中，反應的離子方程式為【答案】C 【解析】【詳解】A．由流程可知，每步轉化均不涉及置換反應，選項A正確；B．過程Ⅰ氧化性：，過程Ⅱ氧化性：，選項B正確；C．整個過程相當于將氧化為，存在關系式：，將10L上清液中的轉化為(濃度為)，理論上共需要為，選項C錯誤：D．過程Ⅰ中，反應的離子方程式為，選項D正確；答案選C。10.下列物質混合后，變化過程中不涉及氧化還原反應的是A.FeCl3溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍B.SO2氣體通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀C.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色；D.向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2，有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl3溶液與碘化鉀發(fā)生生成碘單質，使淀粉碘化鉀試紙變藍，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．二氧化硫被硝酸根氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．氯氣和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使得石蕊溶液褪色，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2，反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，有晶體析出，反應中沒有元素化合價的改變，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。11.下列過程能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A檢驗某鐵的氧化物含有二價鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去B檢驗乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒鈉，產生無色氣體 C除去氯氣中的氯化氫氣體將氯氣先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸會與KMnO4反應，將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能說明某鐵的氧化物含有二價鐵，A錯誤；B．乙醇與鈉會發(fā)生反應生成氫氣，則向乙醇中加入一小粒鈉，產生無色氣體，不能說明乙醇中含有水，B錯誤；C．氯化氫會溶于飽和食鹽水而氯氣不溶，將氯氣先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸可以除去氯氣中的氯化氫氣體，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體的步驟是向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸至紅褐色，將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得不到Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選C。12.下列關于物質的性質、用途等描述中不正確的是A.SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質B.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應、蛋白質變性、鹽類水解、膠體聚沉等C.儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料D.液氨作為清潔能源的反應原理是【答案】D【解析】【詳解】A．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質，A正確；B．高鐵酸鉀通過強氧化性使細菌蛋白質外殼變性來殺菌消毒，被還原為鐵離子后水解成氫氧化鐵膠體，進而吸附水中懸浮雜質聚沉，涉及的變化過程有：氧化還原反應、蛋白質的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉等，B正確； C．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，C正確；D．液氨作為清潔能源的原理是其與O2反應生成N2和H2O，而NO是大氣污染物，D錯誤；故答案選D。13.鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似。下列關于鹵素互化物性質的描述及發(fā)生的相關反應正確的是A.IF5和鹵素單質一樣，元素化合價都是0B.IBr與Fe反應的化學方程式為C.1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應時轉移的電子為1molD.IBr與水發(fā)生的反應不是氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．F的非金屬性比I強，IF5中元素化合價依次為+5和-1，故A錯誤；B．氧化性：，IBr與Fe反應生成FeI2，故B錯誤；C．BrCl與足量FeBr2反應的化學方程式為，BrCl中Br元素在反應中由+1價變?yōu)?1價，故1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應時轉移的電子為2mol，故C錯誤；D．IBr中溴電負性較強，溴顯-1價、碘顯+1價，IBr可以與水生成HIO和HBr，各元素化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D正確；故選D。14.酸性溶液中過氧化氫能使轉化成藍色的二過氧化鉻CrO5，分子結構如圖所示，該反應可用來檢驗的存在，其反應的離子方程式為。下列說法正確的是A.二過氧化鉻中鉻元素的化合價為+5B.在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在C.CrO5分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵D.該反應中作氧化劑，H2O2作還原劑【答案】B 【解析】【詳解】A．根據看出其中有兩個過氧鍵，二過氧化鉻中鉻元素的化合價為+6，故A錯誤；B．由可知，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，故B正確；C．CrO5分子中不含離子鍵，故C錯誤；D．該反應中元素化合價都沒有變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件原理。20℃時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，觀察現象。編號c(NaOH)現象甲2mol?L-1活塞自動內移，最終剩余約7mL無色氣體乙6mol?L-1活塞自動內移，最終氣體全部被吸收（1）NaOH溶液吸收NO2時生成兩種鈉鹽，分別為NaNO2和_____。（2）檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學方程式表示檢驗的反應原理是_____。（3）某同學推測甲中產生無色氣體的原因：局部OH-濃度過低，導致部分NO2與水反應。通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，_____(補全實驗現象)。（4）進一步探究NO2與水或堿反應時還原產物價態(tài)不同的原理。【查閱資料】i.NO2遇水時發(fā)生反應：a.b.；ii.酸性條件下，或可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應，所得產物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深。 【實驗】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。編號試劑溶液顏色丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺丁6mol?L-1NaOH溶液戊酸性對氨基苯磺酸溶液①通過實驗_____(填編號)對比，說明NO2遇水時發(fā)生了反應a和b。②從化學反應速率的角度分析，NO2與水或堿反應時還原產物價態(tài)不同的原因是_____。（5）若用0℃的NaOH溶液重復實驗甲，最終剩余約3mL(20℃)無色氣體。綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是______(寫出兩點即可)?！敬鸢浮浚?）NaNO3（2）（3）最終剩余氣體小于7mL（4）①.丙和戊②.HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率（5）低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積【解析】【小問1詳解】NaOH溶液吸收NO2時，所發(fā)生的化學反應為：，生成兩種鈉鹽分為別NaNO3和NaNO2，故答案為NaNO3；【小問2詳解】吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色，根據守恒規(guī)律不難得出生成了NO2，化學方程式表示檢驗的反應原理為，故答案為：；【小問3詳解】NO2是紅棕色氣體，甲中產生無色氣體則為NO，要驗證局部濃度過低，導致部分NO2與水反應而產生了NO，當緩慢推入NO2后，最終剩余氣體小于7mL，則說明可能是該原因導致，故答案為：最終剩余氣體小于7mL；【小問4詳解】丙中是將2mLNO2推入5mL 水中，而戊中試劑為酸性對氨基苯磺酸溶液，根據題中信息知，在酸性條件下，或可與對氨基苯殘酸發(fā)生不可逆反應，所得產物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深，再根據溶液顏色變化來看，溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺，丙中加水一定程度上稀釋了溶液，導致相對減小，也說明了的確是產生了和；根據題干信息可知，NO2遇水時發(fā)生反應：a.b.，由實驗丁的現象幾乎與戊的顏色相同可知，此時是與戊差不多的，但是實驗戊較實驗丙而言顏色淺，說明實驗丙中反應速率較慢，那就從化學反應速率的角度分析，NO2與水或堿反應時還原產物價態(tài)不同的原因是，HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率，故答案為：丙和戊；HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率；【小問5詳解】用0℃的NaOH溶液重復實驗甲，最終剩余約3mL無色氣體，可知低溫是適宜條件，而實驗乙中最終氣體全部被吸收，可知NaOH濃度越大則吸收更充分，故答案為：低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積【點睛】本題是實驗探究類題目，主要涉及到氫氧化鈉與二氧化氮的反應，考查綜合實驗設計與評價的能力。16.四氯化錫常用作有機合成的催化劑，熔融的金屬錫與氯氣反應可生成，實驗室制備的裝置(加熱與夾持裝置已省略)如圖所示。有關信息：ⅰ.將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成；ⅱ.無水是無色易流動的液體，熔點℃，沸點114.1℃； ⅲ.易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）試劑X為_______；裝置B中盛放的試劑為_______。（3）裝置A燒瓶中反應的還原產物為，該反應離子方程式為_______。（4）若實驗所得中因溶解了而略顯黃色，則提純的方法是_______(填字母)。a.重結晶b.升華c.用NaOH溶液洗滌d.過濾e.蒸餾（5）蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.飽和食鹽水②.無水或“”或“硅膠”等（3）（4）e（5）【解析】【分析】濃鹽酸與KMnO4反應生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl，故試劑X為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl，B中為無水氯化鈣對氯氣進行干燥，干燥的氯氣與熔融的錫反應生成SnCl4，因SnCl4易水解，則E中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收多余的氯氣。【小問1詳解】由圖可知，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗?！拘?詳解】濃鹽酸易揮發(fā)，需將其除去(如不除去，中可能混有)，故試劑X為飽和食鹽水；易水解，裝置B中應盛放除水的中性或酸性干燥劑，故無水、硅膠、等均可?！拘?詳解】裝置A中與濃鹽酸制備：離子方程式為。【小問4詳解】根據易水解的性質，重結晶法、用NaOH溶液洗滌均不能用于提純，升華法和過濾法也不適用于分離SnCl4和Cl2，根據和的沸點不同，可利用蒸餾法提純。 【小問5詳解】根據題干現象，先水解生成和HCl，HCl與氨氣反應生成?；瘜W方程式為。17.化學計量在生產和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）個分子在標準狀況下的體積為___________，其質子的物質的量為___________。（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為，標準狀況下該氧化物的體積為，則的摩爾質量為___________。（3）若g某氣體A2，含有的分子數為，氣體在標準狀況下的體積約為，則阿伏加德羅常數的數值可表示為___________(用含字母的代數式表示)。（4）標準狀況下將aLX氣體(摩爾質量為)全部溶于0.1L水(水的密度為)中(假設氣體與水不反應)，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為___________。（5）將溶液與溶液相混合，則混合溶液中的物質的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。（6）某混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，則該混合溶液中___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小問1詳解】個分子的物質的量=，在標準狀況下的體積為；其質子的物質的量為1.5mol×18=； 【小問2詳解】某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL即為=0.02mol，則該氧化物的摩爾質量為=64g/mol；【小問3詳解】g某氣體A2，含有的分子數為，則=N，氣體在標準狀況下的體積約為，則，聯(lián)立得：；【小問4詳解】氣體溶于水后，溶質的物質的量=；溶液的質量等于=，溶液體積=，則此溶液的物質的量濃度為=;【小問5詳解】不參與離子反應，則混合后鈉離子的物質的量濃度=；【小問6詳解】溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。則，c()+2c()=c()+2c()，則該混合溶液中+2×-2×=。18.次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用氧化生成高鐵酸鉀的工藝流程如下： 已知：①(條件：溫度較低)；②(條件：溫度較高)。回答下列問題：（1）反應①應在___________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行，該反應的離子方程式為___________。（2）在溶液I中加入固體的目的是___________。（3）從溶液Ⅱ中分離出后，還會有副產品、，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為___________；洗滌“濕產品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是___________。（4）可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：，處理水中懸浮顆粒物的原理是___________。（5）目前，人們針對的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高水溶液穩(wěn)定性的物質是___________(填字母)。A.B.C.D.【答案】（1）①.溫度較低②.（2）與溶液I中過量的繼續(xù)反應，生成更多的，為下一步反應提供堿性環(huán)境（3）①.②.酒精揮發(fā)時帶走水分，易于干燥（4）與水反應生成膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物（5）B【解析】【分析】 由題意及流程可知，先制備次氯酸鉀，然后除去氯化鉀，在堿性條件下次氯酸鉀與硝酸鐵發(fā)生反應生成高鐵酸鉀，經分離提純后得到高鐵酸鉀晶體。【小問1詳解】根據已知信息分析，因為要得到次氯酸鉀，所以反應應該在溫度較低的條件下進行；該反應的離子方程式為：；【小問2詳解】加入氫氧化鉀可以與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境?！拘?詳解】根據流程分析，硝酸鐵和次氯酸鉀在堿性條件下反應生成硝酸鉀和氯化鉀，和高鐵酸鉀，離子方程式為：。洗滌“濕產品”時先水洗再用酒精洗滌，之所以選用酒精洗滌因酒精揮發(fā)時帶走水分，易于干燥；【小問4詳解】高鐵酸鉀作為水處理劑是因為其能與水反應，離子方程式為。則其作為水處理劑的原理是：①高鐵酸鉀中的鐵為+6價具有強氧化性能殺菌消毒；②水解產生的氫氧化鐵膠體具有吸附作用而凈水。【小問5詳解】