四川大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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四川大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上期半期考試試題化學(xué)試卷時(shí)間：75分鐘；分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能電離出，所以“味酸”B.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.劉長(zhǎng)卿詩(shī)云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱D.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮【答案】A【解析】【詳解】A．綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H＋，之所以有“味酸”，是溶解時(shí)Fe2＋水解的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．火樹(shù)銀花指的是灼熱的鐵水被打到半空中與氧氣發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，這個(gè)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能和光能，故B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水屬于液化過(guò)程，需要吸熱，故C正確；D．雷電可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為可以被作物吸收的化合態(tài)氮，故D正確；故答案選A。2.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③潮汐能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】煤、石油、天然氣是化石燃料，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源，綜合以上分析，③⑤⑥⑦⑧符合題意，故選C。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系能自發(fā)地向混亂度增加的方向進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0是熵減的吸熱反應(yīng)，△H-T△恒小于0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．△H-T△S<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是△S<0的反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)物態(tài)變化可知反應(yīng)正向△S＞0，當(dāng)T值較大時(shí)可推得該反應(yīng)可以出現(xiàn)ΔG<0，說(shuō)明在較高溫度時(shí)可以實(shí)現(xiàn)體系自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變，故D正確；故選B。4.加水稀釋稀醋酸溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A.溶液的pH逐漸減小B.分別中和稀釋前后的溶液，后者消耗的多C.溶液中逐漸增大D.溶液中的逐漸減小【答案】C【解析】【詳解】A．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，但溶液中的c(H+)減小，則逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，但CH3COOH能提供的H+的物質(zhì)的量不變，故分別中和稀釋前后的溶液，消耗的一樣多，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，但溶液中的c(H+)減小，溶液中 =逐漸增大，C正確；D．加水稀釋導(dǎo)致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動(dòng)，則溶液中的逐漸增大，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ?mol-1，則：含20gNaOH的溶液與濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJB.500℃、30MPa下，將2molO2和4molSO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ?mol-1C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D.已知：C8H18的燃燒熱為11003kJ，則101kPa時(shí)：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=-22006kJ?mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水會(huì)放熱，NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ?mol-1，則：含20gNaOH的溶液與濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量大于57.4×=28.7kJ，故A錯(cuò)誤；B．O2和SO2反應(yīng)生成SO3是可逆的過(guò)程，將2molO2和4molSO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于4mol，此時(shí)放出的熱量為316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<-158.4kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C(石墨，s)的能量低于C(金剛石，s)，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．C8H18的燃燒熱為11003kJ，則2molC8H18完全燃燒生成18molH2O(l)放出的熱量為22006kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。6.1884年勒夏特列提出了平衡移動(dòng)原理，下列現(xiàn)象或操作不能用該原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B.恒溫條件下，，縮小容積，氣體顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀【答案】B【解析】【詳解】A．濃氨水加入CaO固體，CaO溶于水放出熱量，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；B．反應(yīng)前后均為氣體，縮小容積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積變化，濃度增大，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制了氯氣在水在的溶解，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；D．使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案選B。7.已知反應(yīng)，在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mol和0.5mol。2min后，NO濃度為0.02mol/L。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為B.2min末，的濃度為0.36mol/LC.0~2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為1.08gD.0~2min內(nèi)，的物質(zhì)的量減少了0.025mol【答案】C【解析】【分析】2min后，NO的濃度為0.02mol/L，則生成的NO的物質(zhì)的量為0.04mol，列三段式有，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．2min末，NO的濃度為0.02mol/L，用NO表示的反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；B．2min后，NO的濃度為0.02mol/L，則生成的NO的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)可知，消耗了0.04mol，容器中剩余0.36mol ，所以2min末，的濃度為，故B錯(cuò)誤；C．2min末，則生成的NO的物質(zhì)的量為0.04mol，0~2min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量為，故C正確；D．由分析可知，0~2min內(nèi)，的物質(zhì)的量減少了0.05mol，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列各實(shí)驗(yàn)裝置、目的或結(jié)論全都正確的是實(shí)驗(yàn)裝置甲乙丙丁A.甲可驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱B.乙中所涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.由丙可測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率D.丁可驗(yàn)證對(duì)的分解反應(yīng)有催化作用【答案】A【解析】【詳解】A．Mg片與鹽酸反應(yīng)放熱，使飽和石灰水的溫度升高，石灰水變渾濁，可驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故A正確；B．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的氫氣會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗溢出，無(wú)法測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．右側(cè)試管的溫度高，且加催化劑，兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證對(duì)的分解反應(yīng)有催化作用，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9.甲醇是一種理想的可再生清潔能源。CO2和H2在一定條件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；相關(guān)物質(zhì)的能量如圖1所示，在兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入nmolCO2和3nmolH2，在兩種催化劑(I和II)、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響)，下列說(shuō)法不正確的是 A—49.3B.C點(diǎn)的正反應(yīng)速率：C.在T2溫度下，此反應(yīng)活化能：催化劑I>催化劑IID.T1—T3溫度區(qū)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大【答案】B【解析】【詳解】A．合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(—393.5kJ/mol+0)—[(—201.0kJ/mol)+(—110.5kJ/mol)]=—49.3kJ/mol，故A正確；B．由圖可知，相同溫度下，使用催化劑II時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于使用催化劑I時(shí)，則反應(yīng)速率大于催化劑I時(shí)，C點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，但催化劑不同，所以反應(yīng)I和反應(yīng)II的正反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，T2溫度下，使用催化劑II時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于使用催化劑I時(shí)，則反應(yīng)速率大于催化劑I時(shí)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則T2溫度下，使用催化劑I的反應(yīng)活化能大于催化劑II，故C正確；D．由圖可知，T3溫度時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，則T1—T3溫度區(qū)間，溫度升高，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的消耗量增大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A比較和的催化效果向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度B探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，然后分別放入冷水和熱水中 C探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響兩支試管中均加入2mL1mol/L的酸性溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的溶液和2mL0.05mol/L的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間D比較HCl和的酸性強(qiáng)弱相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHCl溶液和0.010mol/L溶液的pHA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑中陰陽(yáng)離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較且陽(yáng)離子濃度相同才能比較和的催化效果，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該先將不同溶液放入不同溫度的水中，再混合，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀過(guò)量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能說(shuō)明濃度對(duì)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHCl溶液和0.010mol/L溶液的pH，可比較HCl和的酸性強(qiáng)弱，故D正確；故答案選D。11.反應(yīng)，分別向的密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.溫度下，A點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8倍C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至B點(diǎn)用時(shí)，的平均反應(yīng)速率為【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合圖可知，故A正確；B．根據(jù)，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由圖示可知A點(diǎn)容器內(nèi)和按等物質(zhì)的量通入，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，利用列三段式或差量法可知平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，故B正確；C．反應(yīng)物和生成物均為氣體且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，故隨著反應(yīng)的發(fā)生氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C正確；D．由圖示可知B點(diǎn)容器內(nèi)和按等物質(zhì)的量通入，B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)用時(shí)，，則的平均反應(yīng)速率為，故D錯(cuò)誤。故選D。12.金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.中間體1→中間體2的過(guò)程決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率B.加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C.Ni和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體2→中間體3的過(guò)程是放熱過(guò)程【答案】B【解析】 【詳解】A．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體2→中間體3的過(guò)程活化能最大，反應(yīng)速率最慢，即中間體2→中間體3的過(guò)程決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C．Ni和的相對(duì)總能量為0，和的相對(duì)總能量為，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ni和的總鍵能小于和的總鍵能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中間體2的相對(duì)能量為，中間體3的相對(duì)能量為，該過(guò)程為吸熱過(guò)程，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為得到較準(zhǔn)確的數(shù)值，適合用來(lái)做實(shí)驗(yàn)的一組試劑為A.50mL鹽酸＋適量NaOH固體B.50mL鹽酸＋50mLNaOH溶液C.適量濃硫酸＋50mLNaOH溶液D.50mL硫酸＋50mL溶液【答案】B【解析】【分析】中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量?！驹斀狻緼．氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，影響中和熱的測(cè)定，故A不符合題意；B．50mL鹽酸＋50mLNaOH溶液適合用來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．濃硫酸溶于水放熱，影響中和熱的測(cè)定，故C不符合題意；D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除了生成水，還生成硫酸鋇也有能量變化，影響中和熱的測(cè)定，故D不符合題意；故選B。14.聯(lián)氮()又稱肼，是一種綠色環(huán)保還原劑，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。下列說(shuō)法不正確的是A.聯(lián)氨分子中含有極性鍵和非極性鍵B.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的聯(lián)氨與鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為： D.聯(lián)氨反應(yīng)中產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量【答案】B【解析】【詳解】A．聯(lián)氨分子中含有N-N非極性鍵和N-H極性鍵，A錯(cuò)誤；B．聯(lián)氨為二元弱堿與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2，B正確；C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的聯(lián)氨與鹽酸混合,反應(yīng)的離子方程式為:N2H4+H+=，C錯(cuò)誤；D．聯(lián)氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量，D錯(cuò)誤；故選B。15.已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)A.向NaClO溶液中通入少量：B.向NaClO溶液中通入足量能提高次氯酸的濃度C.將的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小D.酸性由強(qiáng)到弱排序：【答案】A【解析】【分析】弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量，生成HClO和NaHCO3，離子方程式為，故A正確；B．NaClO具有氧化性，NaClO溶液中通入足量將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能提高次氯酸的濃度，故B錯(cuò)誤；C．醋酸稀釋將促進(jìn)電離，氫離子濃度先增加后下降，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，酸性由強(qiáng)到弱排序：，故D錯(cuò)誤； 故答案選A。16.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率B.由圖2可知反應(yīng)，且正反應(yīng)吸熱C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入0.2molB和0.2molC，此時(shí)D.200℃時(shí)，向該空容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率小于50%【答案】D【解析】【分析】圖1可知，200°C時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，200℃時(shí)，向該空容器中充入2molA和1molB，平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由圖1可知，200°C時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物的量變化量0.4mol-0.2mol=0.2mol，，故A錯(cuò)誤；B．僅根據(jù)圖2無(wú)法計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由子B和C的化學(xué)汁量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，故C錯(cuò)誤；D．由圖1可知，200°C時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量分別0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，200℃時(shí)，向該空容器中充入2molA和1molB ，平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；故答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.按要求回答下列問(wèn)題。I．以下是生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。①冰醋酸；②；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧濃硫酸；⑨蔗糖。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。(用序號(hào)填空)（2）寫出⑥的電離方程式：___________。（3）將⑧與⑨混合，觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味，該過(guò)程中體現(xiàn)的物質(zhì)⑧的性質(zhì)有___________。（4）常溫下，均為的①溶液和⑥溶液，加水稀釋100倍，pH較大的是___________。(用序號(hào)填空)Ⅱ．常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如表：酸HCOOHHCN，（5）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為_(kāi)__________。（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是___________。A.B.C.D.【答案】17.①.②③⑥②.④⑨18.19.脫水性、強(qiáng)氧化性20.⑥21.22.B【解析】【小問(wèn)1詳解】①冰醋酸(固態(tài)醋酸)不能導(dǎo)電，溶于水部分電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且屬于弱電解質(zhì)；②Na2CO3 屬于鹽，固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融時(shí)全部電離，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③BaCO3屬于鹽，固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，熔融時(shí)全部電離，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④CO2是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤H2C2O4屬于酸，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水時(shí)部分電離，屬于電解質(zhì)，且屬于弱電解質(zhì)；⑥NaHSO4晶體不能導(dǎo)電，溶于水全部電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑨蔗糖是化合物，溶于水或熔融時(shí)均不電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②③⑥，屬于非電解質(zhì)的是④⑨；【小問(wèn)2詳解】硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)電離出Na+、，其電離方程式為【小問(wèn)3詳解】將蔗糖和濃硫酸混合，混合物變黑是蔗糖脫水炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；體積迅速膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味，主要是碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，因此該過(guò)程體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；【小問(wèn)4詳解】冰醋酸是一元弱酸，只能部分電離，加水稀釋促進(jìn)其電離，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，不存在電離平衡，均為的冰醋酸和NaHSO4加水稀釋100倍，冰醋酸中稍大，pH較小，NaHSO4溶液pH較大；【小問(wèn)5詳解】該溫度下，0.1mol/L的HCN溶液中c(H+)；【小問(wèn)6詳解】A．根據(jù)HCOOH和HCN的電離平衡常數(shù)可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于HCN，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCN的酸性強(qiáng)于，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．H2CO3第一級(jí)電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN，而HCN的酸性強(qiáng)于，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C正確； D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案選B。18.某實(shí)驗(yàn)用100mLNaOH溶液60mL溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示。（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是___________。（2）若實(shí)驗(yàn)共需要450mLNaOH溶液，在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天平稱量NaOH固體___________g（3）某小組測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度平均溫度差NaOH平均值126.226.026.130.1___________226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.031.8近似認(rèn)為NaOH溶液與溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱___________kJ/mol。（4）寫出用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為)：___________。（5）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。 A.量取硫酸體積時(shí)仰視讀數(shù)B.配制NaOH溶液定容時(shí)俯視C實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差D.向酸溶液中分多次加入堿溶液（6）實(shí)驗(yàn)中若用70mL溶液跟50mLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求生成1mol時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“相等”或“不相等”)。（7）若用50mL醋酸代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_____(“變大”“變小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）玻璃攪拌器（2）10.0（3）①.4.0℃②.-53.76（4）（5）CD（6）相等（7）①.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O②.變小【解析】【分析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)；以此解題?！拘?wèn)1詳解】由圖可知，圖中缺少的一種儀器名稱是玻璃攪拌器；【小問(wèn)2詳解】因?yàn)闆](méi)有450mL容量瓶，實(shí)際配制的的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；【小問(wèn)3詳解】①四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0℃、3.9℃、4.1℃、4.8℃，明顯第4組數(shù)據(jù)偏差較大應(yīng)舍去，所以平均溫度差為4.0℃；②在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，放出的熱量=c?m?△t=4.2J·g-1·℃-1×(100+60)g×4.0℃=2688J=2.688kJ，則生成1mol水放出的熱量為=53.76kJ·mol-1，則?H=-53.76kJ·mol-1；【小問(wèn)4詳解】稀和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳解】 A．量取硫酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的硫酸溶液體積偏大，但是該反應(yīng)中硫酸本來(lái)就是過(guò)量的，則不影響結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．配制NaOH溶液定容時(shí)俯視，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏大，則做中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉用量偏大，放出的熱量較多，故B錯(cuò)誤；C．裝置保溫隔熱效果差，會(huì)造成熱量散失較多，造成偏差，故C正確；D．向酸溶液中分多次加入堿溶液，會(huì)造成熱量散失較多，造成偏差，故D正確；故選CD?！拘?wèn)6詳解】中和熱的數(shù)值不變，故所求生成1mol時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱相等?！拘?wèn)7詳解】醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，醋酸溶于水吸熱，故測(cè)得反應(yīng)放出的熱量變小。19.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一、以下是合成氨的方法與應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)題意，回答相應(yīng)問(wèn)題：氨的合成(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-46.2kJ?mol-1)（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：則該反應(yīng)的焓變△H=___________；（2）丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)[C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)]，產(chǎn)生的H2也可用于合成氨。若一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為pkPa，發(fā)生脫氫反應(yīng)。①下列情況能說(shuō)明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)___________。A．該反應(yīng)的焓變(△H)保持不變B．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過(guò)程中，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 ③已知上述反應(yīng)中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處___________。（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。①分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由___________。②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是___________。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H都小于零B．控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】（1）+161.1kJ/mol（2）①.BD②.0.9p③.5.4(或6k正/pk逆)（3）①.原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；(或N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率)②.AD【解析】【小問(wèn)1詳解】①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1，②CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH=－564.3kJ·mol－1，②－3×①，ΔH=(－564.3)kJ·mol－1－3×(－241.8)kJ·mol－1=＋161.1kJ·mol－1；故答案為＋161.1kJ·mol－1；【小問(wèn)2詳解】①A．焓變只與體系中始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此該反應(yīng)的焓變不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，利用 ，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，混合氣體總體積保持不變，因此密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示反應(yīng)速率，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為BD；②t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，開(kāi)始時(shí)C3H8的分壓為pkPa，令達(dá)到平衡時(shí)，消耗C3H8的分壓為xkPa，則C3H6、H2的分壓均為xkPa，C3H8的體積分?jǐn)?shù)為25%，則有，解得x=0.6p，Kp==0.9p，故答案為0.9p；③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，即有k正·p(C3H8)=k逆·p(C3H6)·p(H2)，=0.9p，根據(jù)②的分析，m點(diǎn)時(shí)p(C3H6)、p(H2)、p(C3H8)分別為、、，=,m點(diǎn)處=5.4；故答案為5.4；【小問(wèn)3詳解】①空氣主要含有N2和O2，原料氣中N2相對(duì)易得，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加N2的量，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率；或N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率；故答案為原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；(或N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率)；②A．合成氨為放熱反應(yīng)，因此焓變始終小于0，故A正確；B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率降低，控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高反應(yīng)速率，和催化劑的活性，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下，充入少量的惰性氣體，容器的體積增大，組分濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于合成氨，故C錯(cuò)誤；D．將氨氣液化移去，降低生成物的濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；答案為AD。20.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳的轉(zhuǎn)化利用是碳中和的一條重要途徑。 電合成草酸是一種利用二氧化碳和電能反應(yīng)生成草酸的過(guò)程。草酸可用作化學(xué)品合成、電鍍、紡織工業(yè)以及藥物制造等領(lǐng)域。常溫(25℃)下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（1）由圖可知，在常溫下：草酸的電離平衡常數(shù)_____；_______；草酸的遠(yuǎn)小于的主要原因是___________(從電離平衡角度考慮)。（2）T℃下，的一級(jí)電離平衡常數(shù)為，則T___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。（3）常溫下，當(dāng)時(shí)，溶液中___________。（4）醋酸與草酸均為有機(jī)弱酸，常溫下，溶液的，則的電離度=___________(用百分?jǐn)?shù)表示)。向該溶液中加入冰醋酸，的電離度___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中的___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.一級(jí)電離電離出的H＋抑制了草酸的二級(jí)電離（2）103（3）103（4）①.1%②.減?、?增大【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖像可知，時(shí)，，所以；時(shí)，，所以，由于一級(jí)電離電離出的H＋抑制了二級(jí)電離，所以草酸的遠(yuǎn)小于，故答案為；；一級(jí)電離電離出的H＋抑制了草酸的二級(jí)電離?！拘?wèn)2詳解】 由于電離為吸熱過(guò)程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，T℃下，的一級(jí)電離平衡常數(shù)為，則T<25℃，故答案為<。【小問(wèn)3詳解】常溫下，當(dāng)時(shí)，由電離常數(shù)表達(dá)式可知，，故答案為103?！拘?wèn)4詳解】