四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué) Word版含解析.docx

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高2022級高二上期期中考試化學(xué)試題考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，將答案書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.鹽堿地(含較多的NaCl、Na2CO3)不利于農(nóng)作物生長，施加適量石膏(CaSO4·2H2O)降低土壤的堿性B.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗真假紅酒C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清洗【答案】C【解析】【詳解】A．鹽堿地中含較多的NaCl、Na2CO3，堿性較強，不利于農(nóng)作物生長，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量石膏，可以將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，降低土壤堿性，A正確；B．蘇打粉主要成分為Na2CO3，溶液顯堿性，故可用蘇打粉檢驗真假紅酒，故B正確；C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇易溶于水，造成重金屬中毒，所以不能用碳酸鋇造影，故C錯誤；D．鹽酸能與尿堿反應(yīng)，所以鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清洗，故D正確；答案選C。2.下列敘述錯誤的是 A.取等體積等濃度醋酸和鹽酸兩種溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗NaOH的體積比醋酸少B.0.10mol/LCH3COOH加水稀釋過程中，不斷增大C.CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動D.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸等于醋酸【答案】A【解析】【詳解】A．等體積等濃度的醋酸和鹽酸兩種溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積相同，A錯誤；B．，0.10mol/LCH3COOH加水稀釋過程中，電離常數(shù)不變，氫離子濃度減小，故不斷增大，B正確；C．CH3COOH溶液中存在電離平衡，加少量CH3COONH4固體，濃度增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，C正確；D．等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種溶液中氫離子濃度相等，故與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸等于醋酸，D正確；故選A。3.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是 A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果無影響D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱ΔH偏高【答案】B【解析】【詳解】A．金屬和酸的反應(yīng)放熱、酸堿中和反應(yīng)放熱，但氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，A錯誤；B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)釋放出的熱量相同，B正確；C．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器，鐵易導(dǎo)熱，熱量損失較多，則測定中和熱的數(shù)值偏低，C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱，會使測定的數(shù)值偏高，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，則計算所得ΔH偏小，D錯誤；故選B。4.已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C.增大Fe3+濃度，能夠加快反應(yīng)速率D.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大【答案】C【解析】 【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)①中生成物的能量高于反應(yīng)物，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．Fe3+在反應(yīng)①作反應(yīng)物，在反應(yīng)②作生成物，即Fe3+在反應(yīng)前后沒有變化，是該反應(yīng)的催化劑，而不是Fe2+是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C．由B知Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑的作用是降低活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．由圖可知S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，催化劑不能改變焓變，即正、逆反應(yīng)的活化能大小關(guān)系與催化劑Fe3+無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl-B0.1mol/L明礬溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCOC.在c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、S2?、COD.c(H＋)=mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2?、SO【答案】C【解析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，氫氧根和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，A錯誤；B．0.1mol/L明礬溶液中含有硫酸根和鋁離子，硫酸根會和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇、鋁離子和碳酸氫根會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳不能大量共存，B錯誤；C．常溫下，在c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液顯堿性，Na＋、K＋、S2?、CO互不反應(yīng)且可以與氫氧根大量共存，C正確；D．常溫下，c(H+)=mol/L的溶液顯中性，但Fe3+會和S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯誤；故選C。6.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=?25kJ·mol-1.某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如右表。下列說法中正確的是物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L0.081.61.6 -1A.此時刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡C.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH體積分?jǐn)?shù)減小D.平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低50kJ【答案】B【解析】【詳解】A．濃度商Qc===400=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，在恒容時壓強始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，兩次平衡為等效平衡，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，則平衡時n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，即平衡時反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，D錯誤；故答案為：B。7.下列過程或用途與鹽類水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體C.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快D.可溶性的鋁鹽作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A．純堿溶液中碳酸根水解使溶液顯堿性，油污可以在堿性條件下水解，A不符合題意；B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中，鐵離子水解可制得氫氧化鐵膠體，B不符合題意；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅后構(gòu)成鋅、銅、稀硫酸原電池，反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．可溶性的鋁鹽溶于水后，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可作凈水劑，D不符合題意；故選C。8.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.若該反應(yīng)在T1℃、T3℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則pC＞pD=pBD.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＜v逆【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：升高溫度，平衡時c(NO)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH＜0，A錯誤；B．根據(jù)選項A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小。由于溫度：T1℃＜T3℃，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K1＞K3，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在其它外界條件不變時，升高溫度，分子運動速率加快，體系的壓強增大。由于溫度：C＞B=D，所以壓強：pC＞pD=pB，C正確；D．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，根據(jù)圖象可知反應(yīng)物NO的濃度大于該溫度下平衡時C點的NO的濃度，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，C點時：v正=v逆，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時v正＞v逆，D錯誤；故合理選項是C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)不相等B.一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NAC.25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-5NAD.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．溶液越稀，弱電解質(zhì)溶液的電離程度越大，故50mL0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸的電離程度大于?10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中的電離程度，故溶液中所含CH3COOH分子數(shù)后者多，A正確； B．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數(shù)，C錯誤；D．亞硫酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)小于2NA，D錯誤；故答案為：A。10.某溫度下水中存在電離平衡H2OH＋＋OH-，H2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，該溫度下有關(guān)分析不正確的是A.0.01molNaOH溶于水配制成1L溶液，pH=10B.將pH為4的HCl的水溶液稀釋100倍，所得溶液pH為6C.向30mL0.5mol/LNaOH的水溶液中加入20mL0.5mol/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11D.此溫度下pH=7的溶液呈堿性【答案】B【解析】【詳解】A．0.01molNaOH溶于水配制成1L溶液，則c(OH-)=0.01mol/L，Kw=1.0×10-12，則c(H+)=mol/L=1.0×10-10mol/L，則pH=10，A正確；B．該溫度下，Kw=1.0×10-12，則中性溶液pH=6，而將pH為4的HCl的水溶液稀釋100倍，溶液仍為酸性，B錯誤；C．混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L，則c(H+)=1.0×10-11mol/L，pH=11，C正確；D．該溫度下，中性溶液pH=6，故pH=7的溶液呈堿性，D正確；故答案為：B。11.含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是A.Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B.已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C.當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)D.當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)【答案】B 【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液中存在：+H2O+OH-，+H2OH2SO3+OH-，則溶液中離子濃度大小c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)＞c(H2SO3)，A錯誤；B．NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c(H2SO3)，B正確；C．當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項中的物料守恒，C錯誤：D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()得到c(Na+)=2c()+c()，D錯誤；故答案為：B。12.下列事實中，不能比較H2S與H2SO3的酸性強弱的是A.H2S不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而H2SO3可以B.常溫下，用相同濃度的H2S和H2SO3溶液做導(dǎo)電性實驗，H2S溶液的燈泡更暗C.0.10mol/L的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，A不選；B．濃度相等，氫硫酸溶液的導(dǎo)電能力低于亞硫酸溶液，說明氫硫酸的電離能力弱于亞硫酸，即亞硫酸酸性強于氫硫酸，B不選；C．相同條件下，酸性越強，電離出的氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則0.10mol·L?1的亞硫酸和氫硫酸的pH分別為2.1和4.5，亞硫酸的酸性較強，C不選；D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸，說明亞硫酸的失電子能力弱，與酸性的強弱無關(guān)，不能用于比較酸性的強弱，符合題意，D選；故選D。13.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A.在NH4Cl溶液中加入稀鹽酸能抑制水解B.常溫下，醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 C.實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度D.滴有酚酞的CH3COONa溶液加熱，溶液顏色會變深【答案】B【解析】【詳解】A．水解生成一水合氨和氫離子，加入鹽酸時溶液中氫離子濃度增大，能抑制水解，A正確；B．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，導(dǎo)致CH3COONa溶液呈堿性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中，B錯誤；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，配制FeCl3溶液時將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，可防止其水解，再加水稀釋到所需濃度，C正確；D．水解反應(yīng)吸熱，升高溫度能促進(jìn)水解，則滴有酚酞的CH3COONa溶液加熱時，溶液的堿性增強，溶液顏色會變深，D正確；故答案為：B。14.下列實驗中，為達(dá)到實驗?zāi)康乃玫膶嶒灢僮骱驮斫忉尪颊_的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮髟斫忉孉制備無水MgCl2固體在蒸發(fā)皿中將MgCl2溶液蒸干蒸發(fā)溶劑(H2O)，析出溶質(zhì)(MgCl2)B證明乙醇鈉的水溶液呈強堿性用廣泛pH試紙測定0.10mol/L乙醇鈉溶液的pHpH=13，說明C2H5O-結(jié)合H＋的能力弱C證明溶液中存在Fe3+向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀，證明溶液中存在Fe3+D比較HSCN與HClO的酸性強弱用pH計測定相同濃度NaSCN與NaClO溶液的pH鹽溶液pH越大，水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．在蒸發(fā)皿中將MgCl2溶液蒸干，鎂離子會水解，生成HCl和氫氧化鎂，加熱時HCl揮發(fā)，最終氯化鎂完全水解會得到氫氧化鎂，得不到氯化鎂，A錯誤；B．乙醇鈉水溶液呈強堿性，用廣泛pH試紙測定0.10mol/L乙醇鈉溶液的pH=13 ，可知乙醇鈉與水反應(yīng)生成NaOH和乙醇，則C2H5O-結(jié)合H+的能力強，B錯誤；C．Fe3+與KSCN反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，其形成水溶液，不是沉淀，C錯誤；D．NaClO溶液可使pH試紙褪色，比較HSCN與HClO的酸性強弱，應(yīng)選pH計測定相同濃度的NaSCN與NaClO溶液的pH，鹽溶液pH越大，水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，D正確；故選D。15.在恒容密閉容器中充入2molCO2和0.5molH2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0如圖所示為該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化的曲線。下列分析正確的是A.曲線Ⅰ為K逆，曲線Ⅱ為K正B.T2時，A點正>逆C.T1時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40％D.其他條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上再充入2molCO2和1molH2，達(dá)新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率將減小【答案】B【解析】【分析】對于反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)平衡常數(shù)增大，由圖可知曲線Ⅰ為K正，曲線Ⅱ為K逆，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響解答該題。【詳解】A．由以上分析可知曲線Ⅰ為K正，曲線Ⅱ為K逆，A錯誤；B．T2時，A點K逆＜K＜K正，則反應(yīng)正向移動，正＞逆，B正確；C．T1時，K逆=K正，因K逆×K正=1，則K正=1，設(shè)轉(zhuǎn)化xmolCO2，三段式分析為：則=1，x=，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，C錯誤；D．其他條件不變，如在原平衡基礎(chǔ)上再充入“2molCO2和1molH2”，將該充入量改為“2molCO2和0.5molH2+0.5molH2”，若去掉后面的“0.5molH2“ ，根據(jù)等效平衡規(guī)律新平衡時的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，平衡后再將后面“0.5molH2”加入，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率將增大，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：共有4小題，共55分，請將答案規(guī)范地填寫在答題卷上。16CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)（1）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol-1.（2）在容積為VL的恒溫恒容密閉容器中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.密閉容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.密閉容器中混合氣體的密度保持不變C.CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）在容積為VL的恒溫恒容密閉容器中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。向上述達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1mol，保持溫度不變，則化學(xué)平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。對于上述平衡體系，若只改變某一反應(yīng)條件，下列措施能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。①增大CH4的物質(zhì)的量②增大CO2的物質(zhì)的量③增大壓強④升高溫度（4）分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________(填“A”或“B”)（5）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因___________。 【答案】（1）+120（2）AD（3）①.80%②.正向③.②④（4）B（5）900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低【解析】【小問1詳解】焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以該反應(yīng)ΔH=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol，故答案為：+120；【小問2詳解】A．在反應(yīng)中CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，甲烷的物質(zhì)的量減少，氣體的總物質(zhì)的量增加，CH4的體積分?jǐn)?shù)減少，當(dāng)密閉容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．密閉容器中混合氣體的密度ρ=，氣體質(zhì)量不變，容積恒定保持不變，則氣體密度始終不變，則不能判定平衡，B錯誤；C．反應(yīng)中CH4和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，反應(yīng)中二者的轉(zhuǎn)化率一直相等，故不能判定平衡，C錯誤；D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=，氣體質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)相對分子質(zhì)量不變化時，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：AD；【小問3詳解】在容積為VL的恒溫恒容密閉容器中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，設(shè)達(dá)到平衡時參加反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為x，列出三段式：，反應(yīng)達(dá)到平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼?.8 倍，即=，解得x=0.8，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，K==，上述達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1mol，保持溫度不變，濃度商Q==＜K，則平衡正向移動；①增大CH4的物質(zhì)的量，可以提高二氧化碳得轉(zhuǎn)化率，其自身轉(zhuǎn)化率減小，故①錯誤；②增大CO2的物質(zhì)的量，可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故②正確；③增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故③錯誤；④該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故④正確，故答案為：80%；正向；②④；【小問4詳解】分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，A容器中反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時反應(yīng)吸熱，B容器可以看成A容器達(dá)到平衡后，擴大體積，減小壓強，平衡正向移動，吸收更多熱量，故答案為：B；【小問5詳解】由圖可知，達(dá)到900℃時，CO和H2產(chǎn)率已經(jīng)較高，且隨溫度變化不大，沒有必要再增加溫度，故答案為：900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低。17.已知25℃時，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：電解質(zhì)HCOOHH2SO3H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-4Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-111.8×10-5（1）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由強到弱的順序是___________。（2）25℃時，0.1mol·L-1的氨水溶液中=108.26，該溶液的pH為___________，則0.01mol/L氨水溶液pH最有可能是以下選項中的___________(填字母)。A．10.13B．10.63C．11.63D．12.13 （3）硫酸鋁銨是一種無色、透明的結(jié)晶體，化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)。（4）25℃時，向20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鉀溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，所加氫氧化鉀溶液的體積___________(填“>”、“<”或“=”，下同)20mL，此時溶液中c(K+)___________c(HCOO)。（5）SO2是常見的空氣污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉劑。常溫下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，則該溶液中c(SO)∶c(HSO)=___________?！敬鸢浮浚?）H2SO3>HCOOH>H2CO3（2）①.11.13②.B（3）>（4）①.<②.=（5）3:5（或0.6）【解析】【小問1詳解】電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，則答案為：H2SO3>HCOOH>H2CO3；【小問2詳解】25°C時，0.1mol·L-1的氨水溶液中=108.26，，c(H+)=10-11.13mol/L，溶液的pH=11.13；0.01mol/L氨水溶液相當(dāng)于0.1mol/L的氨水稀釋10倍，溶液濃度降為原來的，氨水的濃度越小，NH3·H2O的電離程度越大，溶液中c(H+)略小于10-11.13mol，所以溶液的pH可能為10.63，故答案為：11.13；B；【小問3詳解】NH抑制Al3+水解，所以在相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)>0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)，故答案為：>；【小問4詳解】HCOOK為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，HCOOH應(yīng)該稍微過量，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，所以當(dāng)溶液的pH=7時，所加氫氧化鉀溶液的體積<20mL，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(K+)=c(HCOO-)+c(OH-)，所以此時溶液中c(K+)=c(HCOO-)，故答案為：<；=； 【小問5詳解】常溫下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則該溶液中。18.CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題，已知CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機物。I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49.5kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：（1）反應(yīng)I在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。（2）反應(yīng)Ⅲ的ΔH3為___________。（3）一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I，測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，則反應(yīng)前5min內(nèi)，v(H2)=___________；10min時，改變的外界條件可能是___________(填字母)。A．減小氫氣濃度B．增大壓強(縮小體積)C．將甲醇液化分離D．升高溫度（4）已知一定溫度下按照起始比=3，在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，保持總壓為2.1MPa不變，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(保留2位有效數(shù)字)(各氣體分壓=平衡體系中各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430kJ·mol-1，在四種不同條件容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若初始溫度、容積、壓強和反應(yīng)物用量均相同，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。A.恒溫恒容容器B.恒容絕熱容器C.恒壓絕熱容器D.恒溫恒壓容器【答案】18.低溫19.?90.4kJ·mol-120.①.0.24mol·L-1·min-1②.C 21.0.5122.D【解析】【小問1詳解】反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1，ΔH<0，ΔS<0，故反應(yīng)低溫自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳解】I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.9kJ·mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)I-反應(yīng)II，即得反應(yīng)III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1；【小問3詳解】一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I，從圖中可以看出，反應(yīng)進(jìn)行的前5分鐘內(nèi)，CO的濃度變化量為0.4mol/L，則H2的濃度變化量為1.2mol/L，所以H2的反應(yīng)速率v(H2)==0.24mol·L-1·min-1；10min時，c(CO2)不變，之后減小，又平衡正向移動，則改變的外界條件可能是將甲醇液化分離或增大氫氣的濃度，不可能是增大壓強(縮小體積)和升高溫度，綜上選C；【小問4詳解】根據(jù)題意可得則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=；【小問5詳解】于反應(yīng)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/mol，在四種不同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，初始溫度、壓強和反應(yīng)物用量均相同。因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，絕熱時混合氣的溫度不斷降低，平衡逆向移動，所以恒溫時反應(yīng)正向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率高；因為正反應(yīng)是分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓有利于平衡正向移動，恒容時混合氣的壓強大于恒壓時混合氣的壓強，所以恒壓有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率； 綜合以上分析，恒溫恒壓有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，則CO2的轉(zhuǎn)化率最高的是D。19.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。利用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液酸堿中和滴定可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如下圖所示，回答下列問題：（1）用___________(填上圖的字母，并寫出儀器名稱)量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）圖中酸堿指示劑應(yīng)選___________(填“甲基橙”、“石蕊”、或“酚酞”)。（3）滴定管在使用之前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。（4）下圖表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為26，則液面讀數(shù)為___________mL。（5）滴定終點的現(xiàn)象是___________。（6）實驗記錄滴定次數(shù)待測液體積0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19處理數(shù)據(jù)時計算得：該市售白醋的總酸量___________g/100mL，則該白醋___________(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度偏低的是___________(填編號)。A．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗E．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水F．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【答案】（1）①.b酸式滴定管②.100ml容量瓶（2）酚酞（3）檢查滴定管是否漏水（4）26.10（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅，且半分鐘內(nèi)不褪色（6）①.4.8②.符合（7）CF【解析】【分析】實驗?zāi)康臑闄z驗?zāi)称放瓢状字写姿岬臐舛仁欠穹蠂覙?biāo)準(zhǔn)，實驗原理為通過酸堿反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，計算醋酸的濃度?！拘?詳解】白醋顯酸性，用酸式滴定管量取一定體積的白醋，則應(yīng)用b量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：b酸式滴定管；100ml容量瓶；【小問2詳解】用氫氧化鈉滴定醋酸，終點生成醋酸鈉溶液顯堿性，則酸堿指示劑應(yīng)選酚酞，故答案為：酚酞；【小問3詳解】滴定管在使用之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水； 【小問4詳解】滴定管的“0”刻線在上面，其精確度為0.01ml，則液面讀數(shù)為26.10mL，故答案為：26.10；【小問5詳解】滴定終點為恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，可以使酚酞變淺紅色，故滴定終點現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問6詳解】由表中數(shù)據(jù)可知三次消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，稀釋后的待測液，=，稀釋前原白醋溶液中，該品牌白醋的醋酸總酸量>3.5g/100mL，符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：4.8；符合；【小問7詳解】A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，A錯誤；B．堿式滴定管在滴定前有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，B錯誤；C．讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，初始讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，終點讀數(shù)偏小，使消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，C正確；D．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗，導(dǎo)致待測液的量偏多，消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，D錯誤；E．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，醋酸的物質(zhì)的量不變，對消耗NaOH溶液的體積無影響，測定結(jié)果無影響，E錯誤；F．在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，F(xiàn)正確；