安徽省皖北六校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考試題 化學(xué) Word版含解析.docx

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2023～2024學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：魯科版必修第一冊(cè)第1章~第3章第1節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列現(xiàn)象與氧化還原無(wú)關(guān)的是A.植物光合作用B.食物腐敗C.易燃物的自燃D.酸雨腐蝕大理石雕像2.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類(lèi)不合理的是A.K2CO3屬于鉀鹽、碳酸鹽B.NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿C.液氯屬于混合物D.Na2O屬于堿性氧化物3.詩(shī)詞是中華文化的瑰寶，下列詩(shī)句描述的現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)的是A.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生4.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是①FeCl2②2Fe(OH)3③NaHCO3④FeCl3A.全部B.③④C.①②③D.②③④5.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類(lèi)物質(zhì)的可能方法。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A.Ca(OH)2→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.Cl2→HClOD.Na→NaOH6.杭州亞運(yùn)會(huì)上，中國(guó)跳水隊(duì)延續(xù)了從未讓亞運(yùn)金牌旁落的強(qiáng)熱表現(xiàn).將跳水項(xiàng)目的10枚金牌全部收入囊中。下列物質(zhì)不能用于水池消毒的是A.臭氧(O3)B.次氯酸鈉(NaClO)C.二氧化氯(ClO2)D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]7.下列離子方程式正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.C→CO2B.Cl2→Cl-C.→SO2D.H2O→O29.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、、H+、B.Ba2+、OH-、、C.K+、、、Cl-D.Fe2+、Cl-、Na+、OH-10.實(shí)驗(yàn)室中做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要配制各種不同濃度的溶液。下列關(guān)于配制480mL1mol/LNaOH溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.應(yīng)選用500mL的容量瓶B.容量瓶使用之前需要檢查是否漏水C.稱(chēng)量好的NaOH固體直接轉(zhuǎn)入容量瓶，再加水稀釋D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小11.鈉及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如圖是鈉的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法正確的是A.Na在空氣中燃燒生成Na2OB.Na2O和Na2O2與H2O反應(yīng)生成物完全相同C.NaOH固體在空氣中易變質(zhì)，需密封保存D.相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積不同12.將綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問(wèn)題，因此綠礬又被譽(yù)為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B.可用KMnO4溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol13.在實(shí)驗(yàn)中需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)裝置。利用如圖所示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.制取CO2并探究其水溶液的酸堿性B.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.實(shí)驗(yàn)至制取并收集O2D.制備Fe(OH)3膠體14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.16g由O2與O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAB.1molCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有分子數(shù)為0.5NAD.1mol·L-1的NaCl溶液中含Cl-數(shù)為NA15.以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.該制氫過(guò)程中，固體的顏色不會(huì)發(fā)生變化 C.過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4理論上轉(zhuǎn)移2mol電子D.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2O(g)Fe3O4＋H2二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO已知：Si3N4中N元素的化合價(jià)為-3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的是___________(填化學(xué)式)。碳元素存在多種單質(zhì)，其中金剛石和石墨是應(yīng)用最廣泛的兩種，它們互為_(kāi)________。(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)______。(3)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。(4)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_____電子。17.(13分)如圖為制取無(wú)水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物。回答下列問(wèn)題：(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)裝置E的作用是__________。(4)這套實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個(gè)裝NaOH溶液的燒杯吸收尾氣，尾氣吸收過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(5)利用制取的無(wú)水氯化鐵固體配制少量FeCl3飽和溶液并制備Fe(OH)3膠體。①溶解制取的無(wú)水氯化鐵固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；溶解所得溶液中含有Fe2+的原因可能是_____________。②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至_________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)停止，得到Fe(OH)3膠體。18.(14分)以飽和食鹽水為原料可以制得多種化工產(chǎn)品，其中部分物質(zhì)的制取如圖所示，水已略去，已知B為黃綠色氣體，C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.089g·L-1，A與B的反應(yīng)可以用來(lái)生產(chǎn)漂白液，生成的E為漂白液的有效成分。 回答下列問(wèn)題：(1)氣體C的化學(xué)式為_(kāi)______；C在盛有B的集氣瓶中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(2)檢驗(yàn)D中陰離子的方法為_(kāi)_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LB與足量C反應(yīng)生成F的質(zhì)量為_(kāi)__g。(4)實(shí)驗(yàn)室一般用F的濃溶液配制其稀溶液，若配制100mL0.5mol·L-1的稀溶液，需用量筒量取10mol·L-1的濃溶液______mL。下列操作可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A.量取F的濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)B.轉(zhuǎn)移前容量瓶中有水C.轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出D.定容時(shí)俯視讀數(shù)(5)A中金屬元素的某種氧化物可以與CO2反應(yīng)制取O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。19.侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國(guó)國(guó)情對(duì)氨堿法進(jìn)行改進(jìn)，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，方法流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為_(kāi)_____(提示：從兩種氣體的溶解度進(jìn)行分析)。(2)寫(xiě)出NaHCO3煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產(chǎn)品_____(填名稱(chēng))，可以用來(lái)_______。(5)所得純堿中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過(guò)如下方法測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ⅰ.稱(chēng)取ag樣品，溶于水中；ⅱ.加入足量氯化鈣溶液；ⅲ.過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得沉淀質(zhì)量為bg。 ①證明步驟中Na2CO3已經(jīng)沉淀完全的方法是_______。②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%(用含a，b的代數(shù)式表示)。 2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)期末聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.D光合作用、食物腐敗、易燃物的自燃均與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A、B、C項(xiàng)均不符合題意；大理石的主要成分為CaCO3，與酸雨發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)符合題意。2.CK2CO3既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽，A項(xiàng)不符合題意；NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿，B項(xiàng)不符合題意；液氯是Cl2處于液態(tài)，屬于單質(zhì)，是純凈物，C項(xiàng)符合題意；Na2O屬于堿性氧化物，D項(xiàng)不符合題意。3.A在陽(yáng)光的照射下﹐香爐峰生起紫色的煙霞，此現(xiàn)象的產(chǎn)生與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)符合題意；“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的為CaCO3煅燒生成CaO，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C、D描述的均是燃燒及生命活動(dòng)，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，C、D項(xiàng)均不符合題意。4.AFe粉與FeCl3在溶液中發(fā)生化合反應(yīng)可以制取FeCl2，F(xiàn)e(OH)2暴露在空氣中與H2O和O2發(fā)生化合反應(yīng)可以制取Fe(OH)3，Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)可以制取NaHCO3，鐵在氯氣中燃燒可以直接生成FeCl3，所有物質(zhì)均可以通過(guò)化合反應(yīng)得到，A項(xiàng)符合題意。5.BCa(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3與NaOH，A項(xiàng)不符合題意；CaCO3通過(guò)一步反應(yīng)無(wú)法轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，B項(xiàng)符合題意；Cl2與H2O反應(yīng)可以生成HCl和HClO，C項(xiàng)不符合題意；Na與H2O可以反應(yīng)生成NaOH和H2，D項(xiàng)不符合題意。6.D臭氧(O3)、次氯酸鈉(NaClO)，二氧化氯(ClO2)均具有漂白性，可用于水池消毒，A、B、C項(xiàng)均不符合題意；明礬[KA(SO4)2·12H2O]在水的凈化中起吸附作用而不能消毒，D項(xiàng)符合題意。7.D鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是沉淀，不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)正確的離子方程式為2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，D項(xiàng)正確。8.AC元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意；Cl元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑或者自身與堿、水等反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；S、O元素化合價(jià)都無(wú)變化，C項(xiàng)不符合題意；O元素化合價(jià)升高，但可以通過(guò)電解生成，反應(yīng)中H2O自身既作為氧化劑又作為還原劑，不一定需要加入氧化劑，D項(xiàng)不符合題意。9.C與Ca2+、H+均不共存，A項(xiàng)不符合題意；Ba2+與、 均不共存，B項(xiàng)不符合題意；離子均能大量共存，C項(xiàng)符合題意；Fe2+與OH-不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。10.C配制480mL溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，A項(xiàng)正確；容量瓶使用之前需要檢查是否漏水，B項(xiàng)正確；稱(chēng)量好的NaOH應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液實(shí)際濃度偏小，D項(xiàng)正確。11.CNa在空氣中燃燒生成Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH易潮解并與空氣中的CO2反應(yīng)，需要密封保存，C項(xiàng)正確；相同條件下，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的體積相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.BFe2+易被氧化，A項(xiàng)正確；應(yīng)用KSCN檢驗(yàn)“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)，KMnO4只可以證明其已經(jīng)完全變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量鐵粉可以防止“鐵肥”被氧化，C項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，F(xiàn)eSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1，D項(xiàng)正確。13.B實(shí)驗(yàn)中會(huì)觀(guān)察到與外管相連的澄清石灰水變渾濁，但因?yàn)橥夤軠囟雀?，所以無(wú)法得出熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)符合題意；A、C、D中裝置均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A、C、D項(xiàng)不符合題意。14.AO2和O3的混合物可看作氧原子的集合體，n(O)==1mol，即原子數(shù)目為NA，A項(xiàng)正確；若與水或堿反應(yīng)，lmolCl發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少體積，無(wú)法計(jì)算出Cl-數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.C過(guò)程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)一定發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；FeO和Fe3O4均為黑色固體，固體的顏色不會(huì)發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；116gFe3O4的物質(zhì)的量為0.5mol，生成FeO時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程中給出的信息，判斷反應(yīng)物和生成物，過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，D項(xiàng)正確。16.(1)CO，SiO2；同素異形體(2)N2；C；6∶5(3)(4)3mol(或3NA，合理均可給分)(每空2分)17.(1)agfdeb(c)(2分) (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O(2分)(3)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)(2分)(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(5)①+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；制備FeCl3時(shí)，F(xiàn)e有剩余，溶解時(shí)，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2(各2分)②液體呈紅褐色(1分)18.(1)H2；安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成(2)取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為Cl-(合理即可給分)(3)36.5(4)5.0；AD(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(每空⒉分)19.(1)先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高濃度(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)CO2，NaCl(4)氯化銨；作化肥(合理即可)(5)①取少量步驟ⅱ上層清液于試管中，加入氯化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已沉淀完全(合理即可)