遼寧省部分高中2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學Word版含解析.docx

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2023～2024學年度高一上學期期末考試試題化學試卷考試時間：75分鐘滿分：100分相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.新冠病毒直徑約為，擴散到空氣中可形成氣溶膠B考古時利用衰變測定裝置，對文物年代進行測定和研究C.“碳納米管”是碳的一種新單質(zhì)，與金剛石互稱同素異形體D.維生素C又稱“抗壞血酸”具有還原性，可作抗氧化劑2.物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中正確的是A.乙圖所示分類方法屬于樹狀分類法B.甲圖所示的分類方法屬于交叉分類法C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.溶液中含有0.3NA個O原子B.與足量Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.鐵粉與氧氣充分反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.物質(zhì)的量之和等于的和混合物中含有的離子總數(shù)為3NA4.下列說法正確的是 A.化學反應過程中一定包含著化學鍵的斷裂和形成B.物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，一定沒有物理變化發(fā)生C.物質(zhì)有發(fā)光和放熱現(xiàn)象產(chǎn)生時，一定發(fā)生了化學變化D.節(jié)日燃放的煙花包含某些金屬元素的焰色試驗，焰色試驗屬于化學變化5.下列物質(zhì)與所給化學品安全使用標識對應錯誤的是化學品安全使用標識ABCD易燃氣體腐蝕類物質(zhì)易燃液體爆炸類物質(zhì)物質(zhì)O2濃H2SO4CH3CH2OHNH4NO3A.AB.BC.CD.D6.日常生活中人們經(jīng)常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，以下關(guān)于合金的敘述錯誤的是A.硬鋁(一種鋁合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機理想材料B.在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等C.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料D.生鐵是中國歷史上使用最早的合金，也是現(xiàn)代社會使用量最大，用途最廣的合金7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是A.能使酚酞變紅的溶液中：、、B.無色澄清透明溶液中：、、C.含有Fe3+溶液中：、、、D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、8.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途沒有對應關(guān)系的是A.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.FeCl3溶液有氧化性，用于蝕刻印刷電路板(覆銅板) C.Fe2(SO4)3溶于水能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可作消毒劑D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料9.下列有關(guān)元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A.元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱列，代表18個族B.元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差可能為2、12、26C.元素周期表中所有主族元素的最高正價都等于族序數(shù)D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族10.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關(guān)化學用語表述正確的是A.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：ArC.“氫燃燒”反應H+H→He+γ涉及的三種核素互為同位素D.Mg和Cl形成離子鍵的過程：11.同主族元素的性質(zhì)具有相似性與遞變性，下列關(guān)于堿金屬與鹵素的說法正確的是A.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)增加而增大B.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應都能生成兩種氧化物C.鹵素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增加而增大D.鹵族元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增加而增強12.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是A.還原性：SiH4＜PH3＜HClB.原子半徑：Si＜P＜S＜ClC.非金屬性：C＜N＜O＜FD.酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO413.下列說法正確的是A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B.某化合物在熔融態(tài)時能導電，則該化合物一定是離子化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中也可能含有離子鍵D.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高14.化學是一門以實驗為基礎的學科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是ABCD 選項實驗實驗目的制備Fe(OH)3膠體證明非金屬性強弱：Cl>C>SiNa在空氣中加熱燃燒觀察K2CO3的焰色試驗的現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D15.下列實驗中的現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中與氧化還原反應無關(guān)的是選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量漂白粉長期暴露在潮濕的空氣中紫色石蕊試液滴入新制氯水中現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色最初沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡白色粉末失效最終變成團塊，無法均勻地溶解在水中溶液變紅，隨后迅速褪色A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的作用。請回答下列問題：（1）鈉著火不能用二氧化碳來滅火，已知鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出方程式：_______，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。Ⅱ．一些活潑金屬也可作還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。例如“鋁熱反應” 的原理是：。其反應裝置如下圖所示，已知鎂條與氯酸鉀反應產(chǎn)生高溫可引發(fā)“鋁熱反應”。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入裝有沙子的蒸發(fā)皿中”。由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlFe熔點/℃660205415351460沸點/℃246729802750（2）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____(填化學式)，該試劑與金屬鋁反應的離子方程式為_______。（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有，他設計了如下方案來驗證熔融物是否有剩余：取一塊該熔融物冷卻后投入到稍過量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有。則物質(zhì)甲是_______(填化學式)。該同學的實驗方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用離子方程式說明)。17.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84”消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：“84”消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL 【質(zhì)量分數(shù)】25％【密度】1.19g/cm3（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______mol?L-1(保留一位小數(shù))。（2）該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25％的消毒液。①配制一定物質(zhì)的量濃度的上述消毒液需要選用如下圖所示的部分儀器，還需要的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。（3）若所配制的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移D.定容時，仰視溶液的凹液面（4）在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。（5）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類似于NaClO具有強氧化性，故也可作為一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，NaClO2在酸性條件下生成的另外一種含氯物質(zhì)為NaCl，在不考慮其他副反應情況下每消耗1molNaClO2，生成的ClO2分子數(shù)為____。18.五種短周期元素R、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，請回答下列問題。元素RWXYZ描述或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應得到離子化合物焰色試驗呈黃色最高價氧化物為兩性氧化物最高價氧化物對應的水化物是常見的二元強酸最高正價與最低負價之和為+6（1）Z元素在元素周期表中位置_______，R元素簡單氫化物電子式______。（2）R、W、X元素簡單離子的半徑由大到小的順序_________(用離子符號表示)。（3）下列可作為比較W和X金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。 A.自然界中的含量B.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)C.單質(zhì)與水反應置換出氫的難易程度D.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱（4）用一個化學方程式證明Y和Z的非金屬性強弱：_______。（5）寫出將少量Z單質(zhì)通入與其緊鄰下周期同族元素的無氧酸鉀鹽溶液中的現(xiàn)象_______，該反應離子方程式為_____。19.為了探究鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)，某課外活動小組設計并進行了下列實驗。實驗一：按如圖所示裝置進行實驗，E中收集相對純凈的氣體。填寫相關(guān)內(nèi)容：（1）C中發(fā)生反應的化學方程式為________。（2）若C中反應不充分，則D(盛有足量澄清石灰水)中的現(xiàn)象是_______。實驗二：（3）寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______。（4）虛線框處宜選擇裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氣體中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。實驗三：綠礬(FeSO4?xH2O)是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：①________，②點燃酒精燈，加熱，③_______，④_______，⑤_______，⑥稱量A ，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（5）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上______。a．關(guān)閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2，緩緩通入N2d．冷卻至室溫（6）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水的數(shù)目x=_______(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。 2023～2024學年度上學期期末考試高一試題化學考試時間：75分鐘滿分：100分相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.新冠病毒直徑約為，擴散到空氣中可形成氣溶膠B.考古時利用衰變測定裝置，對文物年代進行測定和研究C.“碳納米管”是碳的一種新單質(zhì)，與金剛石互稱同素異形體D.維生素C又稱“抗壞血酸”具有還原性，可作抗氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．新冠病毒直徑約為80~100nm，符合膠粒直徑1~100nm的范圍，擴散到空氣中可形成氣溶膠，A正確；B．沒有放射性，考古時利用，通過它衰變的測定裝置，對文物年代進行測定和研究，B錯誤；C．“碳納米管”是碳元素形成的一種新單質(zhì)，它與金剛石的組成和結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，二者互稱同素異形體，C正確；D．維生素C的水溶液具有酸性，又稱“抗壞血酸”，具有較強的還原性，可作抗氧化劑，D正確；故選B。2.物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中正確的是A.乙圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B.甲圖所示的分類方法屬于交叉分類法 C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法。從圖形看乙應屬于交叉分類法，故A錯誤；B．從圖形看甲應屬于樹狀分類法，故B錯誤；C．從乙圖可以看出，堿性氧化物一定金屬氧化物，故C正確；D．從乙圖可以看出，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，還可能是不成鹽氧化物，如CO，故D錯誤；故選C。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.溶液中含有0.3NA個O原子B.與足量Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.鐵粉與氧氣充分反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.物質(zhì)的量之和等于的和混合物中含有的離子總數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中，溶質(zhì)中含有0.3NA個O原子，溶劑中還含有O原子，所以該溶液中含O原子數(shù)大于0.3NA，A不正確；B．Cl2與足量Fe完全反應，Cl由0價降低到-1價，則1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B不正確；C．溫度、壓強未指明，11.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則鐵粉與11.2L氧氣充分反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，C不正確；D．不管是的還是1mol的，含有的離子總數(shù)都是3NA，所以1mol混合物中含有的離子總數(shù)是3NA，D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.化學反應過程中一定包含著化學鍵的斷裂和形成 B.物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，一定沒有物理變化發(fā)生C.物質(zhì)有發(fā)光和放熱現(xiàn)象產(chǎn)生時，一定發(fā)生了化學變化D.節(jié)日燃放的煙花包含某些金屬元素的焰色試驗，焰色試驗屬于化學變化【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應過程是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，則一定包含著化學鍵的斷裂和形成，A正確；B．物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，通常伴隨著物理變化的發(fā)生，如蠟燭燃燒時，通常先熔化、后燃燒，B不正確；C．物質(zhì)有發(fā)光和放熱現(xiàn)象產(chǎn)生時，不一定發(fā)生化學變化，如燈泡發(fā)光，C不正確；D．金屬元素發(fā)生焰色試驗時，將熱能轉(zhuǎn)化為光能，但沒有新物質(zhì)的生成，所以焰色試驗屬于物理變化，D不正確；故選A。5.下列物質(zhì)與所給化學品安全使用標識對應錯誤的是化學品安全使用標識ABCD易燃氣體腐蝕類物質(zhì)易燃液體爆炸類物質(zhì)物質(zhì)O2濃H2SO4CH3CH2OHNH4NO3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．O2是助燃劑，自身不能燃燒，不是易燃氣體，A錯誤；B．濃H2SO4具有強烈的腐蝕性，是腐蝕類物質(zhì)，B正確；C．CH3CH2OH具有可燃性，是易燃液體，C正確；D．NH4NO3遇到撞擊后會發(fā)生爆炸，是爆炸類物質(zhì)，D正確；故選A。 6.日常生活中人們經(jīng)常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，以下關(guān)于合金的敘述錯誤的是A.硬鋁(一種鋁合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機理想材料B.在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等C.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料D.生鐵是中國歷史上使用最早的合金，也是現(xiàn)代社會使用量最大，用途最廣的合金【答案】D【解析】【詳解】A．硬鋁中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的機械性能、強度大、密度小、抗腐蝕，是理想的制造飛機材料，A正確；B．在鋼中加入稀土元素，能夠增強鋼的抗氧化能力，提高鋼的強度和塑性，增強抗疲勞、耐腐蝕性及抗裂性等能力，B正確；C．儲氫合金易與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，是一類能夠大量吸收氫氣，并能釋放出氫氣的材料，C正確；D．在中國歷史上使用最早的金屬是青銅，在現(xiàn)代社會使用量最大、用途最廣的合金是鋼，D錯誤；故選D。7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是A.能使酚酞變紅的溶液中：、、B.無色澄清透明溶液中：、、C.含有Fe3+的溶液中：、、、D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、【答案】A【解析】【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，、、都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．Cu2+在水溶液中呈藍色，無色澄清透明溶液中不存在，B不符合題意；C．Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，從而生成Fe2+和I2，則含有Fe3+的溶液中，不存在，且、不能大量共存，C不符合題意；D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、會發(fā)生氧化還原反應，生成Cl2 等，D不符合題意；故選A。8.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途沒有對應關(guān)系的是A.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.FeCl3溶液有氧化性，用于蝕刻印刷電路板(覆銅板)C.Fe2(SO4)3溶于水能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可作消毒劑D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料【答案】C【解析】【詳解】A．Fe粉的活性強，具有較強的還原性，可用作食品的抗氧化劑，A不符合題意；B．FeCl3溶液中的Fe3+有較強的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，可用于蝕刻印刷電路板(覆銅板)，B不符合題意；C．Fe2(SO4)3溶于水后，能與水反應制取Fe(OH)3膠體，可作水體的混凝劑，但不能用作消毒劑，C符合題意；D．Fe2O3粉末呈紅棕色，具有較強的穩(wěn)定性，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，D不符合題意；故選C。9.下列有關(guān)元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A.元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱列，代表18個族B.元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差可能為2、12、26C.元素周期表中所有主族元素的最高正價都等于族序數(shù)D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱列，代表16個族，其中第Ⅷ族包括三個縱列，A不正確；B．元素周期表中二、三周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為2，四、五周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為12，六、七周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為26，B正確；C．元素周期表中O元素的最高正價為+2，不等于族序數(shù)，F(xiàn)元素沒有正價，C不正確；D．元素周期表中鑭系或錒系各有15種元素，它們都位于第ⅢB族，其中鑭系元素都位于第六周期，錒系元素都位于第七周期，D不正確； 故選B。10.正確掌握化學用語是學好化學基礎，下列有關(guān)化學用語表述正確的是A.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：ArC.“氫燃燒”反應H+H→He+γ涉及的三種核素互為同位素D.Mg和Cl形成離子鍵的過程：【答案】A【解析】【詳解】A．S是16號元素，核外有18個電子，所以的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．由于原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，該原子的質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)為22，則該原子的質(zhì)量數(shù)為，故其原子符號為，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，“氫燃燒”反應涉及的與、不是同位素，故C錯誤；D．Mg原子失去2個電子變?yōu)椋?個Cl原子獲得2個電子變?yōu)?。?個通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，故形成離子鍵的過程可表示為：，故D錯誤；選A。11.同主族元素的性質(zhì)具有相似性與遞變性，下列關(guān)于堿金屬與鹵素的說法正確的是A.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)增加而增大B.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應都能生成兩種氧化物C.鹵素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增加而增大D.鹵族元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增加而增強【答案】C【解析】【詳解】A．堿金屬單質(zhì)的密度總的趨勢是隨著原子序數(shù)增加而增大，但鉀出現(xiàn)反常，鉀的密度比鈉小， A不正確；B．堿金屬單質(zhì)與氧氣反應時，金屬性不同產(chǎn)物的種類不同，如：鋰與氧氣反應通常只生成氧化鋰，鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉，鉀與氧氣反應可以生成氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀等，B不正確；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的作用力依次增大，單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增加而增大，C正確；D．鹵族元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則隨著原子序數(shù)增加氫化物的穩(wěn)定性減弱，D不正確；故選C。12.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是A.還原性：SiH4＜PH3＜HClB.原子半徑：Si＜P＜S＜ClC.非金屬性：C＜N＜O＜FD.酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．元素的非金屬性：Si＜P＜Cl，還原性：SiH4＞PH3＞HCl，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：Si＞P＞S＞Cl，故B錯誤；C．同同期從左到右元素的非金屬性增強，非金屬性：C＜N＜O＜F，故C正確；D．同同期從左到右元素的非金屬性增強，元素最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D錯誤；故選C。13.下列說法正確的是A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B.某化合物在熔融態(tài)時能導電，則該化合物一定是離子化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中也可能含有離子鍵D.一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高【答案】B【解析】【詳解】A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl為離子化合物，A不正確；B．某化合物在熔融態(tài)時能導電，表明該化合物由陰、陽離子構(gòu)成，其一定是離子化合物，B正確； C．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，C不正確；D．一般來說，對于不形成氫鍵、組成和結(jié)構(gòu)相似分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點比HI還高，但HCl、HBr、HI的沸點依次升高，D不正確；故選B。14.化學是一門以實驗為基礎的學科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗實驗目的制備Fe(OH)3膠體證明非金屬性強弱：Cl>C>SiNa空氣中加熱燃燒觀察K2CO3的焰色試驗的現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體時，應將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，若將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，A不正確；B．鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，生成二氧化碳氣體，可證明鹽酸比碳酸的酸性強，但不能證明非金屬性Cl>C，CO2通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，可證明非金屬性C>Si，B不正確；C．Na在空氣中加熱燃燒，可發(fā)生反應生成黃色火焰，產(chǎn)生白煙，并生成黃色固體(Na2O2)，C正確；D．觀察K2CO3的焰色試驗的現(xiàn)象時，必須透過藍色鈷玻璃觀察，圖中實驗沒有透過藍色鈷玻璃觀察，看不到火焰的紫色，D不正確；故選C。15.下列實驗中的現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中與氧化還原反應無關(guān)的是 選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量漂白粉長期暴露在潮濕的空氣中紫色石蕊試液滴入新制氯水中現(xiàn)象及現(xiàn)象過程中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色最初沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡白色粉末失效最終變成團塊，無法均勻地溶解在水中溶液變紅，隨后迅速褪色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應生成Fe(OH)2白色沉淀等，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的O2氧化，生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；B．向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量，起初生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3與HCl繼續(xù)反應生成NaCl、CO2等，有氣泡產(chǎn)生，B符合題意；C．漂白粉長期暴露在潮濕的空氣中，與空氣中的CO2、水蒸氣發(fā)生反應，生成CaCO3和HClO，HClO見光分解生成鹽酸和氧氣，最后Ca(ClO)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3等，C不符合題意；D．紫色石蕊試液滴入新制氯水中，氯水中的鹽酸先使紫色石蕊變紅色，然后次氯酸再將紅色的石蕊試液氧化，并使其褪色，D不符合題意；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的作用。請回答下列問題：（1）鈉著火不能用二氧化碳來滅火，已知鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出方程式：_______，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。Ⅱ．一些活潑金屬也可作還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。例如“鋁熱反應”的原理是：。其反應裝置如下圖所示，已知鎂條與氯酸鉀反應產(chǎn)生高溫可引發(fā)“鋁熱反應”。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“ 紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入裝有沙子的蒸發(fā)皿中”。由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlFe熔點/℃660205415351460沸點/℃246729802750（2）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____(填化學式)，該試劑與金屬鋁反應的離子方程式為_______。（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有，他設計了如下方案來驗證熔融物是否有剩余：取一塊該熔融物冷卻后投入到稍過量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有。則物質(zhì)甲是_______(填化學式)。該同學的實驗方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用離子方程式說明)。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.不合理③.【解析】【小問1詳解】鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑C和一種白色固體即碳酸鈉，反應方程式為，該反應碳元素化合價降低，二氧化碳是氧化劑，且3個CO2中只有1 個二氧化碳表現(xiàn)氧化性，鈉元素化合價升高，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；【小問2詳解】鋁與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁；【小問3詳解】氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗，故答案為：KSCN；取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)硫氰化鉀的溶液，F(xiàn)e3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅，離子方程式為，所以無法證明熔融物中不含有Fe2O3，所以該同學的實驗方案不合理。17.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84”消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：“84”消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分數(shù)】25％【密度】1.19g/cm3（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______mol?L-1(保留一位小數(shù))。（2）該同學參閱該“84”消毒液配方，欲用NaClO固體配制含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25％的消毒液。①配制一定物質(zhì)的量濃度的上述消毒液需要選用如下圖所示的部分儀器，還需要的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。（3）若所配制的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移D.定容時，仰視溶液的凹液面 （4）在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。（5）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類似于NaClO具有強氧化性，故也可作為一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，NaClO2在酸性條件下生成的另外一種含氯物質(zhì)為NaCl，在不考慮其他副反應情況下每消耗1molNaClO2，生成的ClO2分子數(shù)為____?！敬鸢浮浚?）4.0（2）①.玻璃棒、100mL容量瓶②.29.8（3）BD（4）用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切（5）0.8NA(或4.816×1023)【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先需要選擇一定規(guī)格的容量瓶，配制80ml溶液，實驗室沒有80mL規(guī)格的容量瓶，依據(jù)從近原則，應選擇100mL的容量瓶，然后進行是否漏液檢查。計算時，按溶液體積為100mL計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量，再進行稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容?！拘?詳解】該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1≈4.0mol?L-1?！拘?詳解】①配制一定物質(zhì)的量濃度的上述消毒液，需要選擇100mL的容量瓶，除需要選用如下圖所示的部分儀器，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶。②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.1L×4.0mol/L×74.5g/mol=29.8g?！拘?詳解】A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都不造成影響，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度不產(chǎn)生影響，A不符合題意；B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，B符合題意；C.未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移，則定容后溶液冷卻，體積減小，所配溶液的濃度偏大，C不符合題意；D.定容時，仰視溶液的凹液面，所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，D符合題意；故選BD?！拘?詳解】在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是：用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切?！拘?詳解】由題意可知，NaClO2在酸性條件下，發(fā)生歧化反應，生成ClO2、NaCl等，反應的化學方程式為 5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，在不考慮其他副反應情況下每消耗1molNaClO2，生成的ClO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，分子數(shù)為0.8NA(或4.816×1023)?！军c睛】配制溶液，選擇什么規(guī)格的容量瓶，溶液體積就按什么體積進行計算。18.五種短周期元素R、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，請回答下列問題。元素RWXYZ描述或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應得到離子化合物焰色試驗呈黃色最高價氧化物為兩性氧化物最高價氧化物對應的水化物是常見的二元強酸最高正價與最低負價之和為+6（1）Z元素在元素周期表中位置_______，R元素簡單氫化物的電子式______。（2）R、W、X元素簡單離子的半徑由大到小的順序_________(用離子符號表示)。（3）下列可作為比較W和X金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。A.自然界中的含量B.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)C.單質(zhì)與水反應置換出氫的難易程度D.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱（4）用一個化學方程式證明Y和Z的非金屬性強弱：_______。（5）寫出將少量Z單質(zhì)通入與其緊鄰下周期同族元素的無氧酸鉀鹽溶液中的現(xiàn)象_______，該反應離子方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第ⅦA族②.（2）、、或（3）CD（4）（5）①.溶液(由無色)變橙色②.【解析】【分析】R的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應得到離子化合物，則其氫化物顯堿性，R為N元素；W的焰色試驗呈黃色，則W為Na元素；X的最高價氧化物為兩性氧化物，則X為Al元素；Y的最高價氧化物對應的水化物是常見的二元強酸，則Y為S元素；Z的最高正價與最低負價之和為+6，則Z原子的最外層有7個電子，Z為Cl元素。從而得出R、W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、S、Cl?！拘?詳解】由分析可知，Z為17號元素Cl，在元素周期表中位置：第三周期第ⅦA族，R元素簡單氫化物為NH3 ，電子式為?！拘?詳解】R、W、X元素簡單離子分別為N3-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑由大到小的順序為、、或?！拘?詳解】A．Na和Al在自然界中都以化合態(tài)形式存在，其含量與金屬性無關(guān)，A不符合題意；B．金屬性的強弱與反應中失去電子的數(shù)目無關(guān)，所以由單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)不能判斷Na和Al的金屬性強弱，B不符合題意；C．金屬性越強，與水反應越劇烈，則由單質(zhì)與水反應置換出氫的難易程度，可判斷Na的金屬性比Al強，C符合題意；D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則由最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，可判斷Na的金屬性比Al強，D符合題意；故選CD?！拘?詳解】證明Y(S)和Z(Cl)的非金屬性強弱，可利用Cl2與硫化氫的置換反應來實現(xiàn)，化學方程式為：?！拘?詳解】將少量Z單質(zhì)(Cl2)通入與其緊鄰下周期同族元素的無氧酸鉀鹽(KBr)溶液中，發(fā)生置換反應，生成Br2和KCl，現(xiàn)象為：溶液(由無色)變橙色，該反應離子方程式為：?！军c睛】比較兩種非金屬性元素的非金屬性強弱時，可比較同溫、同濃度的兩種最高價含氧酸的酸性強弱。19.為了探究鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)，某課外活動小組設計并進行了下列實驗。實驗一：按如圖所示裝置進行實驗，E中收集相對純凈的氣體。填寫相關(guān)內(nèi)容： （1）C中發(fā)生反應的化學方程式為________。（2）若C中反應不充分，則D(盛有足量澄清石灰水)中的現(xiàn)象是_______。實驗二：（3）寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______。（4）虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氣體中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。實驗三：綠礬(FeSO4?xH2O)是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：①________，②點燃酒精燈，加熱，③_______，④_______，⑤_______，⑥稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（5）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上______。a．關(guān)閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2，緩緩通入N2d．冷卻至室溫（6）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水的數(shù)目x=_______(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）澄清石灰水變(白色)渾濁（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）①.乙②.銅絲由黑變紅 （5）cbda（6）【解析】【分析】本題共有三個實驗，第一個實驗是探究Na2O2與CO2的反應，并收集反應產(chǎn)生的氣體；第二個實驗是探究Fe與高溫水蒸氣的反應，并驗證產(chǎn)物H2的還原性；第三個實驗是進行綠礬的結(jié)晶水數(shù)目的測定。測定綠礬中結(jié)晶水數(shù)目時，利用加熱前后固體的質(zhì)量差求出結(jié)晶水的質(zhì)量，利用加熱后與加入綠礬前玻璃管的質(zhì)量差求出FeSO4的質(zhì)量，x就等于H2O的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量的商?！拘?詳解】C中，Na2O2與CO2發(fā)生反應，生成Na2CO3和O2，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小問2詳解】若C中反應不充分，則D(盛有足量澄清石灰水)中Ca(OH)2與CO2發(fā)生反應生成CaCO3等，現(xiàn)象是：澄清石灰水變(白色)渾濁?！拘?詳解】在高溫加熱裝置中，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe3O4和H2，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。【小問4詳解】虛線框處發(fā)生H2還原CuO的反應，由于H2的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，宜選擇的裝置是乙；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈H2中，CuO被H2還原為Cu，觀察到的實驗現(xiàn)象是：銅絲由黑變紅?！拘?詳解】測定綠礬中結(jié)晶水的含量前，需先排盡裝置內(nèi)的空氣，以防干擾實驗結(jié)果，即打開K1和K2，緩緩通入N2；點燃酒精燈，加熱，至固體發(fā)生明顯的顏色變化；熄滅酒精燈、冷卻至室溫，在此過程中，持續(xù)通入N2；關(guān)閉K1和K2。則對應步驟為cbda?！拘?詳解】根據(jù)實驗記錄，(m2-m3)g為結(jié)晶水的質(zhì)量，(m3-m1)g為FeSO4的質(zhì)量，則綠礬化學式中結(jié)晶水的數(shù)目x==。【點睛】進行H2還原CuO實驗，插入灼熱的CuO前，一定要保證H2的純凈。