四川省興文第二中學校2023-2024學年高三上學期期末考試理綜試題-高中化學 Word版含解析.docx

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四川省興文第二中學2023-2024學年高三上學期期末考試理科綜合化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.考試時間150分鐘，滿分300可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.滌綸的主要成分是聚酯纖維B.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯C.“殲”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)了“綠色化學”和“原子經(jīng)濟”【答案】C【解析】【詳解】A．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為，即聚對苯二甲酸乙二酯，屬于聚酯纖維，故A正確；B．烴的催化重整可以使鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，石油的成分主要是鏈狀烴，它們在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯，故B正確；C．碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機物，它屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷的反應為2C2H4+O2(g)2，原子利用率100%，符合“綠色化學”的“原子經(jīng)濟性”，故D正確；答案為C。2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為5NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應，生成CH3COOH的分子數(shù)目為0.1NA D.1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中H+數(shù)目大于0.002NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．甲酸鈉中C和H共用一對電子，與其中一個O共用兩對，與另一個O共用一對，甲酸根和鈉離子間為離子鍵，所以1mol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為4NA，A錯誤；B．D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol電子，每個D218O和T2O分子均含10個質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，B正確；C．乙酸乙酯在酸性環(huán)境中的水解為可逆反應，生成CH3COOH的分子數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后pH仍為3，c(H+)=0.001mol/L，溶液總體積為2L，所以H+數(shù)目等于0.002NA，D錯誤；綜上所述答案為B。3.有機物G是合成藥物心律平的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于G的說法不正確的是A.分子式是B.存在順反異構(gòu)體C.能發(fā)生還原反應和取代反應D.最多能與發(fā)生反應【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物G的分子式為，故A正確；B．順反異構(gòu)體產(chǎn)生條件是分子不能自由旋轉(zhuǎn)，雙鍵或環(huán)狀化合物的同一碳上不能有相同的基團，由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物G分子中兩個雙鍵碳原子上都連有不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)體，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物G分子中含有苯環(huán)、羥基、羰基和碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生還原反應和取代反應，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物G分子與溴水反應時，酚羥基的鄰、對位上有2個氫原子能被溴原子取代，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，則1molG最多能與3mol溴發(fā)生反應，故D錯誤； 故選D。4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學反應，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應放熱，故B正確；C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應，反應產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學反應2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為：B。【點睛】 淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應一般為水浴加熱。5.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z均能形成10電子分子，其中Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應的水化物反應生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法不正確的是A.W能和X、Y形成18電子的化合物B.甲中含有離子鍵和極性共價鍵，其水溶液顯酸性C.原子半徑：D.W與X形成簡單化合物的穩(wěn)定性強于W與Y所形成的簡單化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應的水化物反應生成化合物甲可知，Y為N元素、甲為硝酸銨，由化合物乙的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，結(jié)合W與X、Y、Z均能形成10電子分子可知，W為H元素、X為C元素、Z為F元素。【詳解】A．W為H元素、X為C元素，Y為N元素，C2H6和N2H4為18電子的化合物，A正確；B．甲為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，B正確；C．四種元素中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序為C>N>F>H，C正確；D．元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：CO>C>H②.大于③.8④.sp2（3）①.②.(1，1，)③.【解析】小問1詳解】Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，px原子軌道上電子數(shù)2px上有2個，3px上有2個，所以px 原子軌道上電子數(shù)共4個；與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素分別為Zn、Ga，基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；答案為4；Zn；【小問2詳解】由Ti(CO)6、、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負化合價，說明電負性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強，非金屬越強，電負性越大，所以H、C、O、F的電負性由大到小的順序是F>O>C>H；由可知，H2O中O原子的孤電子對進入Ti2+的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對數(shù)減小，斥力減小，中∠H—O—H變大，所以中∠H—O—H大于單個水分子中∠H—O—H；由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個配體中有兩個O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；中中心原子N原子的價層電子對數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，N原子采取sp2雜化；答案為F>O>C>H；大于；8；sp2；【小問3詳解】由TiO2-aNb晶胞結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應后，有3個氧空穴，O原子6個在棱上、6個在面上，1個在體內(nèi)，O原子個數(shù)為6×+6×+1=，N原子1個在面上、1個在棱上，N原子個數(shù)為1×+1×=，Ti原子在晶胞的8個頂點、4個面心和1個在體內(nèi)，Ti原子個數(shù)為8×+4×+1=4，所以Ti:O:N=4::=1::，該物質(zhì)的化學式為TiON，則2-a=，a=2-=；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子1、2的分數(shù)坐標為(0，0，)和(1，0，0)，則原子3的坐標為(1，1， )；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個頂點、4個面心和1個在體內(nèi)，Ti原子的個數(shù)為8×+4×+1=4，O原子8個在棱上、8個在面上，2個在體內(nèi)，O原子個數(shù)為8×+8×+2=8，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=(48×4+16×8)g=4×(48+16×2)g，一個晶胞的質(zhì)量為m=，體積為V=m2×n×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ===g/cm3；答案為；(1，1，)；。[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]12.化合物解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室由和制備的一種合成路線如圖所示：已知：①；②③ 回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_____；的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）X中官能團的名稱為_____。由生成的反應類型為_____。（3）由到D的第一步反應的化學方程式為_____。（4）由到的反應條件是_____。（5）烴比的相對分子質(zhì)量小的結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)，兩個環(huán)沒有共用的碳原子，可能有_____種(不考慮立體異構(gòu))。（6）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚苯乙?的合成路線_____?！敬鸢浮浚?）①.2-甲基丙酸②.（2）①.羰基、酯基②.取代反應（3）+2NaOH+2H2O+NaCl（4）濃硫酸，加熱（5）7（6）【解析】【分析】E發(fā)生加聚反應生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知E為，D和乙二醇發(fā)生酯化反應生成E，則D為，C發(fā)生消去反應然后酸化得到D，A發(fā)生信息①的取代反應生成C，則A為、C為；B和X發(fā)生信息②的加成反應生成G，根據(jù) B、X分子式及G結(jié)構(gòu)簡式，可知B為，X為，對比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式，可知G發(fā)生消去反應生成H，H和氫氣發(fā)生加成反應生成I，則H結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和I發(fā)生信息③的取代反應生成M和CH3OH；小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的化學名稱為2-甲基丙酸；由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】X為，X中官能團的名稱為羰基、酯基；D為，E為，由D生成E是酯化反應，反應類型為取代反應；【小問3詳解】由C到D是鹵代烴的消去反應，且C中含有羧基具有弱酸性，能與NaOH反應，第一步反應的化學方程式為+2NaOH+2H2O+NaCl；【小問4詳解】由G生成H發(fā)生醇的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱；【小問5詳解】 B為，烴Y比B的相對分子質(zhì)量小2即少了2個H，Y的結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)，若另一個環(huán)是三角環(huán)，結(jié)構(gòu)有：、(數(shù)字代表甲基取代位置)、，若另一個環(huán)是四角環(huán)，結(jié)構(gòu)有，共7種結(jié)構(gòu)；小問6詳解】