山東省煙臺市萊州市第一中學2023-2024學年高一下學期開學考試 化學 Word版含解析.docx

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2023級寒假收心考試化學試題注意事項：1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題：本題共10小題，每小題2.5分，共25分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法錯誤的是A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應有關2.有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A.互為同位素B.是七種氫元素C.HD和H2均是單質D.電子數(shù)相同3.合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，下列關于的說法中正確的是A.是一種新型化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質量的和含氧原子數(shù)目相同D.和可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化4.化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中錯誤的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見光分解C.保存溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D.濃硝酸通常保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處5.下列說法正確的是（）A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價 B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HID堿性：NaOHH2O>NH3B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族二、選擇題：本題共5小題，每小題5分，共25分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得5分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。11.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若為強堿，則也為強堿B.若為強酸，則Y活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為D.若Ⅹ的最高正化合價為，則五種元素都是非金屬元素12.某廢水中含有一定量的、，可能含有，某研究小組欲測定其中的濃度，設計如圖所示的實驗方案：則試劑X可以是A.（酸化）溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水13.向200mL1.5mol?L-lFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入Cl2的物質的量n(Cl2) 變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.①代表Fe2+，②代表Br-B.還原性強弱：Br-＞Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol時，總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-14.在實驗室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如圖。已知：物質正十二烷密度/()3.1190.753沸點/℃58.76215~217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中氧化成C.用丙裝置萃取后分液時，先從下口放出水層，再從下口放出有機層D.用丁裝置進行蒸餾時，先收集到正十二烷15.從干海帶中提取碘的實驗流程如下： 下列說法錯誤的是A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替B.試劑X可以為，反萃取的離子方程式為：C.可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題：本題共3小題，共50分。16.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標的二維平面圖像。如圖為氯元素的價類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述6種物質，屬于電解質有_______種。（2）⑤與⑥在酸性條件下反應的離子方程式為_______________________。（3）將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，解釋原因(寫離子方程式)______。（4）管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式______________。（5）③是國際上公認的對飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數(shù)值用此時的氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計算試劑③的“有效氯”為___________(保留三位有效數(shù)字)。17.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答下列問題： （1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______（填字母序號）。a.酸雨b.沙塵暴c.光化學煙霧d.白色污染（2）是重要的含氮化合物，寫出氨合成塔中發(fā)生反應的化學方程式__________________；氧化爐中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（3）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出兩種氣體，寫出生成NO的反應化學方程式__________________；若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、的兩個反應中消耗硝酸的物質的量之比是______。18.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是_______。是一種綠色氧化劑，電子式為_______。（2）鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的離子方程式為_______。（3）鈣元素和磷元素促進了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長。從物質分類的角度看，羥基磷灰石屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學性質相似同時也有遞變性，試寫出Ca與反應的化學方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序數(shù)為_______。（5）鐵、鉻、錳在人體內含量微乎其微，但對維持內分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。 A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性 2023級寒假收心考試化學試題注意事項：1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題：本題共10小題，每小題2.5分，共25分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法錯誤的是A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應有關【答案】D【解析】【詳解】A．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，故A正確；B．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學式是Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故B正確；C．碳酸鈉與稀鹽酸反應分步進行，先發(fā)生H＋＋CO＝HCO，后發(fā)生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以剛開始無明顯現(xiàn)象，后冒氣泡，故C正確；D．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備過程中沒有元素化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案選D。2.有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A.互為同位素B.是七種氫元素C.HD和H2均是單質D.電子數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關系，A錯誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；C．HD和H2均是單質，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯誤； 答案選C。3.合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，下列關于的說法中正確的是A.是一種新型的化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質量的和含氧原子數(shù)目相同D.和可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化【答案】C【解析】【詳解】A．是一種新型的單質分子、不屬于化合物，A錯誤；B．紅磷和白磷是磷的不同單質、互為同素異形體，和是氧的不同單質、互為同素異形體，B錯誤；C．和是氧的不同單質、等質量的和含氧原子數(shù)目相同，C正確；D．和可相互轉化，但反應中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，D錯誤；答案選C。4.化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中錯誤的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見光分解C.保存溶液時，通常在溶液中加少量單質鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于氯水中含有次氯酸、次氯酸不穩(wěn)定易分解而變質，故新制氯水通常保存棕色試劑瓶中，防止其見光分解，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤； D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；答案選C。5.下列說法正確的是（）A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HID.堿性：NaOHMg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項錯誤；答案選A?！军c睛】C項是易錯點，事實上因為的穩(wěn)定性過強，在水中不易電離，因此是弱酸，而穩(wěn)定性較差，在水中能完全電離，因此反而是強酸。6.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(????)。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法計算氧氣物質的量和氧原子個數(shù)，A錯誤；B．隨著反應進行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應，所以含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應可制得SO2的量小于0.5mol，B錯誤；C．15.6gNa2O2的物質的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量的CO2反應時生成了0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．0.5molNO和0.5molO2反應時，氧氣過量0.25mol，反應后生0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致氣體的量減小，故所得的混合氣體的體積小于（0.5+0.25）×22.4=16.8L，D錯誤；故選C。 7.下列反應的離子方程正確的是A.鈉與水反應：B.向溶液中加入足量氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應：D.用小蘇打治療胃酸過多?。骸敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．鈉與水反應生氣氫氧化鈉和氫氣：，A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水是弱電解質不拆：，B錯誤；C．銅與濃硝酸溶液反應生成硝酸銅、二氧化氮和水：，C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，D正確；答案選D8.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是ABCD配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl實驗室制氨氣排水法收集NOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】 【詳解】A．稀釋濃硫酸要在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，A錯誤；B．飽和碳酸鈉可以和CO2反應生成碳酸氫鈉，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C．氯化銨雖然可以分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會發(fā)生反應生成氯化銨，不能得到氨氣，C錯誤；D．NO不溶于水，可以利用排水法收集，D正確；故答案選D。9.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為：，下列敘述不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質上是使鐵表面鈍化B.上述反應中，鐵被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反應中轉移電子，生成還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．鋼鐵零件“發(fā)藍”是在表面形成一層致密保護層Fe3O4，其實質上是使鐵表面鈍化，故A正確；B．該反應中Fe的化合價從0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，故B正確；C．N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，反應中氧化劑為，該反應中Fe的化合價從0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則的氧化性大于的氧化性，故C正確；D．氨氣為還原產(chǎn)物，N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉移6mol電子，若反應中轉移2mol電子，則生成還原產(chǎn)物的物質的量是mol，質量為，故D不正確；答案選D10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4>H2O>NH3B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】A【解析】【分析】根據(jù)實驗，得出酸性，非金屬性?！驹斀狻緼．非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性，A錯誤；B．氫元素可與非金屬元素形成共價化合物，與活潑金屬形成離子化合物，B正確；C．根據(jù)實驗，得出酸性，非金屬性，C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題5分，共25分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得5分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。11.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若為強堿，則也為強堿B.若為強酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為D.若Ⅹ的最高正化合價為，則五種元素都是非金屬元素【答案】B【解析】【分析】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，結合元素在周期表中的相對位置結合元素對應的單質、化合物的性質解答。 【詳解】A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若為強堿，則不一定為強堿，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，若為強酸，如X為N元素，則Y可能為O，為活潑非金屬元素，故B正確；C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最低價為-1價，其最高正化合價為+7，也可能無正價，如F元素，故C錯誤；D．X的最高正化合價為+5，若X為P，則R一定為金屬元素，故D錯誤；故選B。12.某廢水中含有一定量的、，可能含有，某研究小組欲測定其中的濃度，設計如圖所示的實驗方案：則試劑X可以是A.（酸化）溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)流程可知，本題中測定廢水中亞硫酸根含量，首先用氧化劑將其氧化為硫酸根離子，隨后加入氯化鋇與硫酸根反應生成白色沉淀硫酸鋇，隨后根據(jù)硫酸鋇的量計算即可，以此解題?！驹斀狻緼．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了，使測定結果偏大，A錯誤；B．過氧化氫是氧化劑，可以將氧化成，B正確；C．KI不是氧化劑，不可以將氧化成，C錯誤；D．新制氯水具有氧化性，可以將氧化成，D正確；故選BD。13.向200mL1.5mol?L-lFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入Cl2的物質的量n(Cl2)變化如圖所示，下列說法錯誤的是 A.①代表Fe2+，②代表Br-B.還原性強弱：Br-＞Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol時，總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】BC【解析】【分析】由反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，還原性Fe2+＞Br-，所以往FeBr2溶液中逐漸通入Cl2時，F(xiàn)e2+先被氧化，Br-后被氧化?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，曲線①中離子先被Cl2氧化，曲線②中離子后被氧化，所以①代表Fe2+，②代表Br-，A正確；B．由分析可知，還原性強弱：Fe2+＞Br-，B錯誤；C．200mL1.5mol?L-lFeBr2溶液中，n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)==1.5mol/L，c(Br-)==1mol/L，C錯誤；D．n(Cl2)=0.45mol時，F(xiàn)e2+、Br-剛好完全被氧化，所以總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D正確；故選BC。14.在實驗室中，可利用苦鹵水提取，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如圖。已知：物質正十二烷密度/()3.1190.753沸點/℃58.76215~217 下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用乙裝置將含溶液中的氧化成C.用丙裝置萃取后分液時，先從下口放出水層，再從下口放出有機層D.用丁裝置進行蒸餾時，先收集到正十二烷【答案】B【解析】【詳解】A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，攪拌漏斗中的溶液可能會弄破濾紙，A錯誤；B．乙裝置中通入的氯氣可與發(fā)生氧化還原反應，氯氣將溶液中的氧化成，B正確；C．分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，C錯誤；D．溴的沸點比正十二烷低，用丁裝置進行蒸餾時，先收集到溴，D錯誤；故選B。15.從干海帶中提取碘的實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替B.試劑X可以為，反萃取的離子方程式為：C.可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】C【解析】【分析】干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的I-，過濾，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化為I2 ，加四氯化碳萃取、分液，有幾層中加氫氧化鈉反萃取，發(fā)生反應，水層中加稀硫酸，酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘單質，過濾得到I2。【詳解】A．過氧化氫能把I-氧化為I2，氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替，故A正確；B．反萃取是把碘單質轉化為易溶于水的鹽，試劑X可以為，反萃取的離子方程式為：，故B正確；C．可循環(huán)利用以降低生產(chǎn)成本，不能提高干海帶提碘的產(chǎn)率，故C錯誤；D．操作Ⅰ是把固體碘單質分離出來，操作方法為過濾，要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒，故D正確；選C。第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題：本題共3小題，共50分。16.價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標的二維平面圖像。如圖為氯元素的價類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述6種物質，屬于電解質有_______種。（2）⑤與⑥在酸性條件下反應的離子方程式為_______________________。（3）將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，解釋原因(寫離子方程式)______。（4）管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有白煙現(xiàn)象，則說明管道漏氣，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式______________。（5）③是國際上公認的對飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”指的是一定質量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數(shù)值用此時的氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計算試劑③的“有效氯”為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）4（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（3）①.溶液變紅②.Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （5）263%【解析】【分析】依據(jù)氯元素的價—類二維圖，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO?！拘?詳解】上述6種物質分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO，其中HCl、HClO、NaCl、NaClO屬于電解質，共有4種。答案為：4；【小問2詳解】⑤與⑥分別為NaCl、NaClO，在酸性條件下反應生成氯氣和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；【小問3詳解】②為Cl2，與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，現(xiàn)象為：溶液變紅，解釋原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+。答案為：溶液變紅；Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+；【小問4詳解】濃氨水揮發(fā)出的NH3能與Cl2反應生成NH4Cl和N2，NH4Cl懸浮在空氣中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化學方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；【小問5詳解】ClO2——Cl-——5e-，Cl2——2Cl-——2e-，則試劑③ClO2的“有效氯”為≈263%。答案為：263%?！军c睛】進行有效氯含量計算時，可利用得失電子守恒，建立關系式：2ClO2——5Cl2。17.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答下列問題：（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______（填字母序號）。a.酸雨b.沙塵暴c.光化學煙霧d.白色污染（2）是重要的含氮化合物，寫出氨合成塔中發(fā)生反應的化學方程式__________________；氧化爐中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。（3）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出兩種氣體，寫出生成NO的反應化學方程式__________________；若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、 的兩個反應中消耗硝酸的物質的量之比是______。【答案】（1）ac（2）①.②.（3）①.②.1:2【解析】【小問1詳解】氮氧化物在紫外線的照射下，會與大氣中的碳氫化物作用生成臭氧和形成光化學煙霧，同時氮氧化物經(jīng)過一系列反應形成硝酸酸雨，所以“光化學煙霧“、“硝酸酸雨“的形成都與氮氧化合物有關，所以答案選ac。【小問2詳解】氨合成塔中，氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨，反應的化學方程式為：；氧化爐中，在催化劑加熱條件下，氨氣被氧氣催化氧化為一氧化氮和水，所發(fā)生反應的化學方程式為：。【小問3詳解】將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，生成NO2的反應為：，生成NO的反應化學方程式為：；由化學方程式知，生成1molNO消耗硝酸4mol、生成1molNO2消耗硝酸2mol，若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、的兩個反應中消耗硝酸的物質的量之比是4:(2×4)=1:2。18.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是_______。是一種綠色氧化劑，電子式為_______。（2）鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的離子方程式為_______。 （3）鈣元素和磷元素促進了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長。從物質分類的角度看，羥基磷灰石屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學性質相似同時也有遞變性，試寫出Ca與反應的化學方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序數(shù)為_______。（5）鐵、鉻、錳在人體內含量微乎其微，但對維持內分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性【答案】（1）①.②.（2）（3）①.鹽②.（4）①.第四周期第ⅥA族②.34（5）（6）BD【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置和元素周期律進行解答即可?！拘?詳解】碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是。結構式為H-O-O-H，電子式為。 【小問2詳解】常溫下，將通入NaOH溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為?！拘?詳解】羥基磷灰石由金屬陽離子、磷酸根離子、氫氧根離子構成，屬于鹽。Ca性質類似于Na，Ca與反應的化學方程式。【小問4詳解】Se為34號元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34?！拘?詳解】向少量酸性溶液中加入溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】A．若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A錯誤；B．若a、b、c表示第IIA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca，最高價氧化物對應水化物的堿性Be(OH)2H2S>H2Se，故C錯誤；D．若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br，還原性：F－