天津市寶坻區(qū)第一中學2022-2023學年高二下學期第一次階段性練習化學Word版含解析.docx

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寶坻一中2022~2023學年度第二學期高二年級第一次階段性練習化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單選題1.下列化學用語的書寫正確的是A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式C.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5D.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3【答案】C【解析】【詳解】A．同一軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子，所以基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖應(yīng)為，A錯誤；B．過氧化氫為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．Fe為26號元素，失去外圍3個電子形成Fe3+，最外層電子為M層，電子排布為3s23p63d5，C正確；D．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，D錯誤；綜上所述答案為C。2.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列比較正確的是①；②；③；④A.第一電離能：③>①>④B.離子半徑：④>①>②C.電負性：①>②>④D.最高正化合價：①=③>④【答案】C【解析】【分析】由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知：①是F元素；②是O元素；③是Cl元素；④是Na元素。【詳解】A．同周期元素從左向右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子核對最外層電子的吸引能力增大，第一電離能增大，即Cl>Na；同主族元素從上往下，隨著電子層數(shù)的增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，電離能減小，即F>Cl；故第一電離能：F>Cl>Na，即①>③>④，A錯誤； B．F-、O2-、Na+三種離子，電子數(shù)相等，但核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的吸引力越強，則對應(yīng)離子的半徑越小，即離子半徑：O2->F->Na+，即②>①>④，B錯誤；C．同周期從左向右嗎，元素電負性增大；同主族從上往下，元素電負性減弱。故電負性：①>②>④，C正確；D．①是F元素，無正價；③是Cl元素，最高正價為+7；④是Na元素，最高+1價，D錯誤。故本題選C。3.下列說法正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.、、分子中分別采取sp、sp2、sp3雜化C.和雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．氣體單質(zhì)中，稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學鍵，故A錯誤；B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的價層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為3，孤對電子對數(shù)分別為1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的雜化方式都為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型分別為V形和平面三角形，故C正確；D．銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；故選C。4.下列各現(xiàn)象與配位化合物無關(guān)的是A.銅化合物在固態(tài)時顏色各異，而溶于水(可溶)后溶液都呈現(xiàn)藍色B.在溶液中滴加溶液顯血紅色C.在硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．銅的化合物在固態(tài)時顏色各異，而溶于水(可溶)后溶液都呈現(xiàn)藍色，因為形成了水合銅離子而呈藍色，故A不選；B．在溶液中滴加溶液顯血紅色，因為鐵離子與SCN-生成了[Fe(SCN)6]3-等絡(luò)離子而呈血紅色，故B不選； C．在硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氫氧化銀沉淀，然后沉淀消失，氫氧化銀溶于氨水生成銀氨絡(luò)離子而溶解，故C不選；D．澄清石灰水中通入足量，先生成CaCO3沉淀，然后生成碳酸氫鈣溶于水，沉淀消失，與配位化合物無關(guān)，故D選；故選D。5.下列說法不正確的是A.乳酸分子()是手性分子B.水蒸氣、液態(tài)水和冰中均存在氫鍵C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2D.酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因為Cl原子為吸電子基，使得羥基O－H鍵極性增強，易電離出H+【答案】B【解析】【詳解】A．乳酸分子()中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正確；B．水蒸氣中水分子間距離較大，分子間不能產(chǎn)生氫鍵，B不正確；C．根據(jù)相似相溶原理，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)，易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正確；D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明電離能力CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，從而說明Cl原子是吸電子基，分子中Cl原子數(shù)越多，羥基O－H鍵極性越強，越易電離出，D正確；故選B。6.下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點高低說法錯誤的是A.的熔、沸點依次降低B.分子晶體中共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高C.熔、沸點依次升高D.比熔點高【答案】B【解析】【詳解】A．的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增依次降低，A正確；B．分子晶體的熔、沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，與化學鍵的鍵能無關(guān)，B錯誤； C．分子間都不能形成氫鍵，分子間作用力依次增大，故它們的熔、沸點依次升高，C正確；D．氧化鎂和氯化鈉都屬于離子晶體，r(O2-)