天津市靜海區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)Word版含解析.docx

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靜海一中2022~2023第二學(xué)期高二(3月)學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題和第Ⅱ卷提高題兩部分，共100分。其中學(xué)習(xí)習(xí)慣占8分(含3分卷面分)知識與技能學(xué)習(xí)能力(學(xué)法)內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)有機(jī)方法歸納易混易錯(cuò)學(xué)習(xí)習(xí)慣分?jǐn)?shù)1226282610108可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Al：13P：31第Ⅰ卷基礎(chǔ)題(共80分)一、選擇題：每小題3分，共33分。1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.的空間填充模型模型B.鍵電子云模型C.砷原子結(jié)構(gòu)示意圖D.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5【答案】D【解析】【詳解】A．為直線型，空間型為：，A錯(cuò)誤；B．鍵電子云模型為：，B錯(cuò)誤；C．砷原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤； D．基態(tài)原子的最外層電子排布式為：，的最外層電子排布式為：，D正確；故選D。2.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A.N、O、F的電負(fù)性依次增大B.N、O、F的第一電離能依次增大C.N、O、F的最高化合價(jià)依次升高D.O、F、Na的原子半徑依次減小【答案】A【解析】【詳解】A．同周期從左至右，主族元素電負(fù)性逐漸增大，N、O、F的電負(fù)性依次增大，A正確；B．同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢，但N元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能O＜N＜F，B錯(cuò)誤；C．N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，O元素最高為+2價(jià)，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D．同周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減?。?族元素除外），故半徑O＞F，Na為第三周期元素，比F和O多一層電子，因此原子半徑Na＞O＞F，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列關(guān)于粒子性質(zhì)的比較中錯(cuò)誤的是A.分子的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.離子半徑：S2->Cl->Ca2+>Na+C.還原性：HF>HCl>HBr>HID.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb【答案】C【解析】【詳解】A．同主族從上往下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故分子的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，A正確；B．電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：S2->Cl->Ca2+>Na+，B正確；C．HF中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；D．由Li到Cs金屬性依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低，D正確；故選C。4.下列說法不正確的是A.霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān) B.通過紅外光譜可以得知分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息C.可用質(zhì)譜法快速、精確測定分子相對分子質(zhì)量D.利用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】A【解析】【詳解】A．物理成像是光的直線傳播，而霓虹燈光、激光、焰火均是由于電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定躍遷到較低能級而釋放能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．紅外光譜是利用原子間的相對振動和分子的轉(zhuǎn)動來確定分子結(jié)構(gòu)和鑒別物質(zhì)的方法。不同化學(xué)鍵和官能團(tuán)振動頻率是不同，所以紅外光譜可以用于確定分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；C．質(zhì)譜法即用電場和磁場將運(yùn)動的離子（帶電荷的原子、分子或分子碎片，有分子離子、同位素離子、碎片離子、重排離子、多電荷離子、亞穩(wěn)離子、負(fù)離子和離子－分子相互作用產(chǎn)生的離子）按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測的方法。質(zhì)譜法是純物質(zhì)鑒定的最有力工具之一，其中包括相對分子量測定、化學(xué)式的確定及結(jié)構(gòu)鑒定等，C項(xiàng)正確；D．X射線衍射用于確定晶體及內(nèi)部結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；故選A。5.下列不含有共價(jià)鍵的鹽是A.K2CO3B.NaClOC.CaC2D.Mg3N2【答案】D【解析】【詳解】A．K2CO3屬于鹽，由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，碳酸根離子內(nèi)有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．NaClO屬于鹽，由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，次氯酸根離子內(nèi)有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．CaC2屬于鹽，由鈣離子和C離子構(gòu)成，C離子內(nèi)有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．Mg3N2屬于鹽，由鎂離子和氮離子構(gòu)成，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，D符合題意；答案選D。6.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法A.分液B.過濾C.萃取D.蒸發(fā)【答案】A【解析】【詳解】汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實(shí)現(xiàn)分離。答案選A。 【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理。7.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是XYZA.X元素原子的價(jià)層電子排布為3s23p5B.Z元素在周期表的第四周期ⅤA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Y元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的【答案】A【解析】【分析】根據(jù)Y元素原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，n=3，故Y為S；則X為F，Z為As?！驹斀狻緼．F原子的價(jià)電子排布式為2s22p5，故A錯(cuò)誤；B．As為33號元素，位于第四周期ⅤA族，故B正確；C．F元素所在周期即第二周期非金屬元素種類最多，故C正確；D．H2O含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，其他氫化物隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，沸點(diǎn)也高于H2S，故D正確；故選A。8.下列關(guān)于共價(jià)晶體和分子晶體的說法中不正確的是A.金剛石、水晶和干冰都屬于共價(jià)晶體B.共價(jià)晶體中存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在共價(jià)鍵C.共價(jià)晶體的硬度通常比分子晶體的大D.有的分子晶體的水溶液能導(dǎo)電【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石和水晶是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，A錯(cuò)誤； B．共價(jià)晶體中存在共價(jià)鍵，故金剛石中存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如水中存在共價(jià)鍵，也可能不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不存在共價(jià)鍵，B正確；C．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)度強(qiáng)于分子間作用力，故共價(jià)晶體的硬度通常比分子晶體的大，C正確；D．HCl為分子晶體，溶于水后的溶液鹽酸可以導(dǎo)電，D正確；故選A。9.下列敘述中正確的是A.處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜B.所有元素中，氟的第一電離能最大C.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采取sp3雜化D.在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大【答案】C【解析】【詳解】A．1s22s22px1和1s22s22py1的電子排布式相同，1s22s22px1→1s22s22py1過程中沒有能量釋放，故A錯(cuò)誤；B．在主族元素中，氟的第一電離能最大，故B錯(cuò)誤；C．CCl3F與CC12F2無同分異構(gòu)體，能說明其分子為四面體形，C原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp3方式雜化，故C正確；D．不一定在任何情況下都是鍵比鍵強(qiáng)度大，例如在分子中存在的鍵能比3個(gè)N-N鍵的鍵能大，也比一個(gè)N-N和一個(gè)N=N的鍵能之和大，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10.配合物可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B.配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為，配位數(shù)為6C.1mol配合物中鍵數(shù)目為D.該配合物為離子化合物，易電離，1mol該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共【答案】A【解析】【詳解】A．與之間存在離子鍵，與之間存在配位鍵，中碳原子與氮原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B．配合物中，配離子為，中心離子為，配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C．中碳原子與氮原子之間存在1個(gè)鍵，與之間的配位鍵屬于鍵，則配合物中鍵數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為，該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共，D項(xiàng)正確；故選A。11.下列說法正確的是A.熔點(diǎn)：B.二氯化二硫(S2Cl2)分子結(jié)構(gòu)如圖：，它是同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.在中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，4個(gè)N-H鍵鍵長、鍵能均不相等D.維生素C()易溶于水的原因和氫鍵有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．溴化鎂是離子晶體，氯化硅是分子晶體，碳化硅是原子晶體，一般情況下，熔點(diǎn)是原子晶體大于離子晶體，離子晶體大于分子晶體，則熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．二氯化二硫(S2Cl2)中含S—Cl極性鍵和S—S非極性鍵，分子中正負(fù)電中心不重合，所以是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B錯(cuò)誤；C．銨根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，則在中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，4個(gè)N-H鍵鍵長、鍵能均相等，故C錯(cuò)誤；D．維生素C含有羥基，能與水形成分子間氫鍵，則使其易溶于水，故D正確；故選：D。二、填空題：共47分。12.請回答下列問題： （1）新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的研究方向，Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由LiBH4和TiCl4反應(yīng)制得?；鶓B(tài)Cl原子有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，最高能級的電子其電子云輪廓圖為_______形；Ti屬于_______區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“f”)。（2）結(jié)合VSEPR理論模型及雜化軌道理論分析以下問題：①ZnCO3中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為_______，C原子的雜化方式為_______。②S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中心原子軌道采取_______雜化。（3）下列物質(zhì)中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCl3⑤COS⑥H2S含有極性鍵的非極性分子的是_______。【答案】（1）①.9②.啞鈴③.d（2）①.平面三角形②.sp2③.V形④.sp3（3）②③【解析】【小問1詳解】Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cl原子核外電子排布式是1s22s2p63s23p5，處于同一軌道的電子的空間運(yùn)動狀態(tài)相同，氯原子的核外有電子填充的軌道為9個(gè)，則核外有9種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，最高能級為p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，Ti元素屬于元素周期表第四周期第IVB族元素，位于周期表的d區(qū)元素?！拘?詳解】CO的中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，故為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2。單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S屬于多硫鏈的一種，中間S的價(jià)層電子對數(shù)=2=4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；中心S原子的雜化方式為sp3?！拘?詳解】①白磷只含P-P之間的非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，不合題意；②CH2=CH2中含有C-H極性鍵和C-C非極性鍵，為平面結(jié)構(gòu)，為非極性分子，符合題意；③BF3含有B-F之間的極性鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，符合題意；④NCl3含有N-Cl之間極性鍵，分子空間構(gòu)型為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，不合題意； ⑤COS含有C-O和C-S之間的極性鍵，分子空間構(gòu)型為直線形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，不合題意；⑥H2S只含H-S之間的極性鍵，分子空間構(gòu)型為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，不合題意；綜上所述，②③符合題意。13.回答下列問題：（1）①HC≡C-CH2-CH=O分子中含有_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。②每個(gè)O中含有的π鍵數(shù)目為_______。③24g金剛石中含有的C—C鍵數(shù)目為_______(用NA表示)（2）C60晶體類型是_______，晶體中每個(gè)C60分子周圍緊鄰的C60分子數(shù)目為_______。（3）根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260℃)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是_______。晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/℃8012800-701802500A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是共價(jià)晶體（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列_______(填字母)。A.CO2B.SiF4C.SCl2D.COE.H3O＋（5）磷化鋁晶胞如圖，若晶胞參數(shù)為acm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化鋁晶體的密度ρ=_______g/cm3(用含a的表達(dá)式填空)。【答案】（1）①.8②.3③.2④.4NA（2）①.分子晶體②.12（3）C（4）ADBEC（5） 【解析】【小問1詳解】①HC≡C-CH2-CH=O分子中碳?xì)滏I、碳碳單鍵均為σ鍵，碳碳三鍵有兩個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，碳氧雙鍵有一個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，故共有8個(gè)σ鍵8，3個(gè)π鍵；②與原子個(gè)數(shù)相同且價(jià)電子數(shù)相同的為N2，根據(jù)等電子體理論，二者應(yīng)具備結(jié)構(gòu)相似的特點(diǎn)，因此也為氧氧三鍵，含有的π鍵數(shù)目為2；③金剛石中與一個(gè)碳原子相連的共價(jià)鍵有4個(gè)，平均每個(gè)鍵只有一半屬于這個(gè)碳原子，所以一個(gè)碳原子平均有2個(gè)C－C鍵，故24g金剛石中含有的C—C鍵數(shù)目為4NA；【小問2詳解】C60晶體類型為分子晶體，按照分子晶體的最密堆積原則，一個(gè)C60晶體周圍，等距的C60分子有12個(gè)；【小問3詳解】A．鎂離子的半徑小于鈉離子，鎂離子帶電量大于鈉離子，氧離子的半徑小于氯離子，氧離子的帶電量大于氯離子，所以MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)，A正確；B．SiCl4晶體的熔點(diǎn)是-70℃，為分子晶體，B正確；C．AlCl3晶體熔點(diǎn)是180℃，為分子晶體，C錯(cuò)誤；D．晶體硼的熔點(diǎn)是2500℃，為共價(jià)晶體，D正確；故選C?！拘?詳解】CO2空間構(gòu)型為直線型，鍵角180°；SiF4為正四面體構(gòu)型，鍵角109°28′，SCl2中S為sp3雜化，S有兩個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為V形，鍵角小于109°28′，的C原子為sp2雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，H3O＋中心原子O為sp3雜化，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角大于SCl2，小于109°28′，故鍵角由大到小的順序?yàn)椋?A)CO2>(D)>(B)SiF4>(E)H3O＋>(C)SCl2；【小問5詳解】Al位于頂點(diǎn)和面心，實(shí)際占有Al的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，P位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為AlP，晶胞的質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為acm，體積為a3cm3，故磷化鋁晶體的密度 14.Ⅰ.現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和。（1）屬于同系物的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同素異形體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(填序號)Ⅱ.有一種有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列問題：（2）X中含氧官能團(tuán)名稱是_______、_______。（3）我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是_______。A.分子式為C13H12O6B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物中含有手性碳原子Ⅲ.有X、Y兩種有機(jī)物，按要求回答下列問題：（4）取3.0g有機(jī)物X，完全燃燒后只生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該有機(jī)物的分子式為_______。（5）有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜圖如圖所示：則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______(填字母)。A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCOOH （6）下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目不正確的是_______。A.(2組)B.(5組)C.(3組)D.(4組)【答案】（1）①.④②.⑥③.①④.③⑤（2）①.羥基②.羧基（3）B（4）（5）AB（6）A【解析】【小問1詳解】同系物為結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物的為；和的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；①和為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；③和均為二氯甲烷，是同一種物質(zhì)；⑤和均為丁烷，是同一種物質(zhì)?！拘?詳解】HO—CH2CH=CH—COOH中含氧官能團(tuán)為羧基、羥基?！拘?詳解】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物的分子式為C13H12O6，A項(xiàng)正確；B．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、酯基、醚鍵共5種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與羧基相連的碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，C項(xiàng)正確；故答案選B?！拘?詳解】m(C)=×12g·mol-1=1.8g，m(H)=×2×1g·mol-1=0.4g，則m(O)=3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，所以n(C)：n(H)：n(O)=：：=3：8：1 ，又知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，即相對分子質(zhì)量為60，所以分子式為C3H8O?！拘?詳解】A、B項(xiàng)都有兩個(gè)不對稱的—CH3，且都含有“C=O”和“C—O—C”結(jié)構(gòu)，所以A、B項(xiàng)符合圖示；C項(xiàng)只有一個(gè)—CH3；D項(xiàng)中沒有“C—O—C”結(jié)構(gòu)，且—CH3為對稱結(jié)構(gòu)，故選AB?！拘?詳解】A.中，分子中含有3種氫，所以核磁共振氫譜中應(yīng)有3組峰。B.中，分子中含有5種氫，所以核磁共振氫譜中應(yīng)有5組峰。C.分子中含有3種氫，所以核磁共振氫譜中應(yīng)有3組峰。D.分子中含有4種氫，所以核磁共振氫譜中應(yīng)有4組峰。故選A。第Ⅱ卷提高題(共20分)15.某有機(jī)物的分子式為，該有機(jī)物可能具有的結(jié)構(gòu)是A.含有兩個(gè)碳碳雙鍵B.含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.含有一個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)碳碳雙鍵D.含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和一個(gè)碳碳雙鍵【答案】B【解析】【分析】將2個(gè)氯原子看成2個(gè)氫原子，由烴的組成可知，烴與含有相同碳原子的烷烴相比，若分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，烴比烷烴少兩個(gè)氫原子；若分子中含有一個(gè)碳碳三鍵，烴比烷烴少四個(gè)氫原子?！驹斀狻緼．若有機(jī)物分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，由以上規(guī)律可知，有機(jī)物的分子式為，故A不符合題意；B．若有機(jī)物分子中含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由以上規(guī)律可知，有機(jī)物的分子式為，故B符合題意；C．若有機(jī)物分子中含有一個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，有機(jī)物的分子式為，故C 不符合題意；D．若有機(jī)物分子中含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和一個(gè)碳碳雙鍵,由以上規(guī)律可知，有機(jī)物的分子式為，故D不符合題意；故選B。16.粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl雜質(zhì)，可通過重結(jié)晶的方法分離提純。（1）提純的主要步驟為：加熱溶解、_______、冷卻結(jié)晶。（2）提純過程中共使用了_______次玻璃棒。（3）過濾得到的苯甲酸晶體需洗滌，采用的合適洗滌劑是_______(填字母)。a.飽和食鹽水b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.蒸餾水（4）乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體，20℃時(shí)在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中的溶解度如下表：溫度/℃255080100溶解度/g0.560.843.55.5某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質(zhì)，下列提純乙酰苯胺方法正確的是_______(注：氯化鈉可分散在乙醇中形成膠體。)A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后過濾C.用水作溶劑進(jìn)行重結(jié)晶D.用乙醇作溶劑進(jìn)行重結(jié)晶【答案】（1）趁熱過濾（2）3（3）d（4）C【解析】【小問1詳解】苯甲酸在水中溶解度較小，冷卻時(shí)會結(jié)晶析出，除去粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl雜質(zhì)，提純主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶?！拘?詳解】提純主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，每一步都需要用到玻璃棒。【小問3詳解】溫度較高時(shí)，苯甲酸的溶解度較大，分離時(shí)趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，同時(shí)可以防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出，為了防止洗滌時(shí)引入其他雜質(zhì)，可以用蒸餾水洗滌，故答案為d?！拘?詳解】A.乙酰苯胺和氯化鈉可以溶于水中，不會出現(xiàn)分層，故不能通過分液分離，A錯(cuò)誤； B.乙酰苯胺可以溶于乙醇中，但乙酰苯胺和乙醇不能通過過濾分離，B錯(cuò)誤；C.乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小，故采用重結(jié)晶法提純乙酰苯胺，C正確；D.乙酰苯胺在乙醇中溶解度大，不能通過重結(jié)晶提純分離，D錯(cuò)誤；故選C。17.配合物在許多方面有著廣泛的用途，目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH。①配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號)。②向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀，已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為_______。（2）有下列實(shí)驗(yàn)：①溶劑X可以是_______(填名稱)。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是_______。（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4。①Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)式為_______。②下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是_______A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.氯化鈉溶液【答案】（1）①.O②.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2）①.乙醇②.NH3>H2O（3）①.或②.B【解析】 【小問1詳解】①由化學(xué)式可知，配離子中具有空軌道的鉻離子與水分子中具有孤電子對的氧原子形成配位鍵。②氯化鉻(CrCl3·6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3·6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3·6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O?！拘?詳解】①加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；②天藍(lán)色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，說明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；【小問3詳解】①Ni提供空軌道，CO中碳原子提供孤電子對，即Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為或，故答案為或；②Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液態(tài)，熔點(diǎn)低，說明Ni(CO)4是分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，說明Ni(CO)4是非極性分子，根據(jù)“相似相容”原理，Ni(CO)4能溶于四氯化碳，選B。