分子的空間構(gòu)型教案2

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1、教學(xué)時(shí)間第二十周7月3日本模塊第23課時(shí)教學(xué)課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)[單元第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)節(jié)題第一課時(shí)分子的空間構(gòu)型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。2、了解雜化軌道的類型，并能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型。過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣。教學(xué)重點(diǎn)能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型教學(xué)難點(diǎn)雜化軌道教學(xué)方法探

2、究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)程二、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法1.基本思路：分子中的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）由于相互排斥作用而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。價(jià)電子對(duì)數(shù)目234幾何分布直線形平面三角形正四面體2.ABm型分子（A是中心原子、B為配位原子），分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)可能通過(guò)下式確定：其中中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。P68討論后口答理解教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體

3、活動(dòng)教學(xué)過(guò)程分子BeCl2BF3CH4價(jià)電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型說(shuō)明：如果分子中存在孤對(duì)電子對(duì)，由于孤對(duì)電子對(duì)比成鍵電子對(duì)更靠近原子核，它對(duì)相鄰成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，因而使相應(yīng)的鍵角變小。［知識(shí)拓展］——等電子原理具有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)（指全部電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)）的分子或離子往往具有相似的結(jié)構(gòu)特征。1.寫出10電子構(gòu)型的分子：寫5個(gè)10電子構(gòu)型的離子：寫6個(gè)18電子構(gòu)型的分子：寫4個(gè)18電子構(gòu)型的離子：2.空間構(gòu)型小結(jié)：正四面體型金剛石（硅）（109°28′）甲烷四氯化碳NH4+SO42—PO43—P4

4、（60°）（注意）平面型BF3（120°）石墨（120°）乙烯（120°）苯（120°）直線型二氧化碳（二硫化碳）（180°）理解乙炔（180°）三角錐型氨（107.3°）方體型立方烷（90°）[知識(shí)梳理]閱讀并完成下表，分析：分子N2CO原子數(shù)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)化學(xué)鍵2π、1σ2π、1σ鍵能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子構(gòu)型沸點(diǎn)/K252253熔點(diǎn)/K7783液體密度/(克·厘米—3)0.7960.793溶解度（水）難溶于水難溶于水4.典型事例：①(BN)x與(C2)x，N2O與CO2

5、等也是等電子體②硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁（AlP）砷化鎵（GaAs）也是很好的半導(dǎo)體材料③白錫(β—Sn2)與銻化錮是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體④SiCl4、SiO44—、SO42—的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體立體構(gòu)型。[典型例題]例1：1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互

6、為等電子體的是：和；和。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：、。這些等電子體的微粒構(gòu)型為形（3）CNS—、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈形，中心原子都取雜化。（4）CO32—、NO3—等微粒具有相同的通式：，它們的價(jià)電子總數(shù)都是，因此它們與由第六

7、主族兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，呈形，中心原子都取雜化。例2：O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子呈V型結(jié)構(gòu)如圖，鍵角116．5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供了2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________________。(2)下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeC

8、l2(3)分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫“孤對(duì)電子”，那么O3分子有_____對(duì)“孤對(duì)電子”。(4)O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：____PbS+____O3===PbSO4+___O2[課后練習(xí)]一、選擇題1．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO22．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）A．