高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化21

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1、高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化21！教案課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)授課班級課時教學(xué)目的知識與技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念過程與方法通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂重點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；難點氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的

2、分類2、物質(zhì)的化學(xué)變化二、本章典型題剖析三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意：1元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強，2金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價3含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強

3、弱律化合價降低，得電子，被還原&nbs