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《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡24化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)2含解析新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)（2）李仕才1．(2017年高考·江蘇卷)(雙選)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于5
2、0%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正＝k逆，則T2>T1解析：容器Ⅰ中平衡時(shí)，c(NO2)＝0.2mol·L－1，c(NO)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，容器容積為1L，氣體總物質(zhì)的量為(0.2＋0.4＋0.2)mol＝0.8mol，容器Ⅱ中投入量為(0.3＋0.5＋0.2)mol＝1mol，若容器Ⅱ中投入量與平衡量相等，則兩容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為0.8∶1＝4∶5，根據(jù)容器Ⅰ中的相關(guān)數(shù)據(jù)，知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝0.8mol·L－1，容器Ⅱ中Qc＝≈0.56mol·L－1<
3、K，說明容器Ⅱ中反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)兩容器中壓強(qiáng)之比小于4∶5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅱ中反應(yīng)相當(dāng)于起始加入0.7mol·L－1NO2和0.1mol·L－1NO，達(dá)到平衡時(shí)，相對(duì)容器Ⅰ，平衡逆向移動(dòng)，則容器Ⅱ中的值小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ中達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝50%，容器Ⅲ中相當(dāng)于起始加入0.5mol·L－1NO2和0.1mol·L－1O2，達(dá)到平衡時(shí)，相對(duì)容器Ⅰ，平衡逆向移動(dòng)，則容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，C項(xiàng)正確；容器Ⅰ中，T1時(shí)，平衡常數(shù)K＝＝0.8mol
4、·L－1，T2時(shí)，k正＝k逆，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得c2(NO2)＝c2(NO)·c(O2)，K＝c2(NO)·c(O2)/c2(NO2)＝1，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則應(yīng)升高溫度，即T2>T1，D項(xiàng)正確。答案：CD2．(2016年高考·江蘇卷)(雙選)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達(dá)到平衡
5、時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大解析：反應(yīng)Ⅰ(400K)中有：A．KI＝＝2500，KⅢ＝≈14.82，由Ⅰ、Ⅲ比較，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，故A正確；B.該反應(yīng)是壓強(qiáng)減小的反應(yīng)(氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物)，反應(yīng)Ⅱ溫度與反應(yīng)Ⅰ相同，恒容條件下反應(yīng)物的初始濃度為反應(yīng)Ⅰ的兩倍，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)相比反應(yīng)Ⅰ向正方向移動(dòng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高于反應(yīng)Ⅰ，故B錯(cuò)誤；
6、C.Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始c(H2)為Ⅱ的一半，平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)Ⅲ中溫度比反應(yīng)Ⅰ高，且達(dá)到平衡時(shí)H2和CO的濃度也比反應(yīng)Ⅰ中大，因此達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅲ中正反應(yīng)的速率大于反應(yīng)Ⅰ中的正反應(yīng)速率，故D正確。答案：AD3．(2017年高考·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。298K時(shí)，將20mL3x
7、mol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。a．溶液的pH不再變化b．v(I－)＝2v(AsO)c．c(AsO)/c(AsO)不再變化d．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1(2)tm時(shí)，v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于
8、”)。(3)tm時(shí)，v逆__________tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。(4)若平衡時(shí)溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。解析：(1)溶液的pH不再變化，即OH－的濃度不再變化，所以平衡體系中各組分的濃度均不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；當(dāng)v正(I－)＝2v逆(AsO)或v逆(I－)＝2v正(A
