方程式化學(xué)書寫“誤區(qū)”種種

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1、化學(xué)方程式書寫“誤區(qū)”種種江蘇省靖江市濱江學(xué)校214500范玉英筆者在近年來(lái)的中考閱卷及平時(shí)練習(xí)﹑考試中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)方程式書寫方面存在諸多問(wèn)題，現(xiàn)略作歸納，以供同仁參考。高溫MnO2一﹑違反質(zhì)量守恒定律錯(cuò)例：⑴C+CO2＝CO⑵H2O2＝H2O+O2↑分析：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，因此，化學(xué)反應(yīng)方程式也應(yīng)遵守質(zhì)量守恒，即書寫化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)相等。⑴、⑵兩式均未配平，違背了質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)評(píng)：配平常用的方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等，學(xué)生可依據(jù)不同的反應(yīng)方程式選用合適的配平方法。多練是達(dá)到熟能生巧的唯一途徑。點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、錯(cuò)標(biāo)

2、或漏標(biāo)“↑”或“↓”錯(cuò)例：⑴C+O2＝CO2↑⑵3Fe+2O2＝Fe3O4↓⑶S+O2↑＝SO2⑷CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2+Na2SO4分析：⑴中“↑”應(yīng)去掉，因?yàn)榉磻?yīng)物有氣體，生成物的氣體后不需標(biāo)“↑”⑵中“↓”去掉，因反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，生成的難溶物不需標(biāo)“↓”⑶因“↑”“↓”為生成物的狀態(tài)符號(hào)，而O2是反應(yīng)物，應(yīng)去掉“↑”⑷中的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成的Cu(OH)2為不溶物，應(yīng)在其后標(biāo)“↓”點(diǎn)評(píng)：標(biāo)寫“↑”或“↓”時(shí)：⑴反應(yīng)物有氣體，生成物也有氣體，生成物的氣體后不標(biāo)“↑”。反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物有氣體，生成物的氣體后標(biāo)“↑”。⑵只有反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生

3、成不溶物時(shí)，才在不溶物后標(biāo)“↓”。燃燒△三、錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件錯(cuò)例：⑴2H2+O2＝2H2O⑵CH4+2O2＝CO2+2H2O電解⑶2H2O＝2H2↑+O2↑⑷3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2分析：許多化學(xué)反應(yīng)是有條件的，缺少條件則不能反應(yīng)。因此，書寫化學(xué)方程式時(shí)必須正確標(biāo)寫反應(yīng)條件。⑴H2在O2中燃燒的條件是點(diǎn)燃。故應(yīng)將“△”該為“點(diǎn)燃”。⑵燃燒是反應(yīng)的現(xiàn)象，燃燒的條件是點(diǎn)燃，故反應(yīng)條件應(yīng)改為“點(diǎn)燃”。⑶電解是電流的熱效應(yīng)，是反應(yīng)過(guò)程，故反應(yīng)條件應(yīng)改為“通電”。⑷CO與Fe2O3在常溫下不能反應(yīng)，在高溫的條件下才能反應(yīng)，所以反應(yīng)條件應(yīng)注“高溫”。△MnO2點(diǎn)評(píng)：常見

4、的反應(yīng)條件有“點(diǎn)燃”、“通電”、“△”、“高溫”、“催化劑”等，反應(yīng)條件一般寫在“＝”上方，對(duì)于有兩個(gè)條件的，一般是一個(gè)寫在“＝”的上方，另一個(gè)寫在“＝”的下方。如：2KClO3＝2KCl+3O2↑四、偽造事實(shí)上不存在的化學(xué)式錯(cuò)例：△點(diǎn)燃點(diǎn)燃⑴Mg+O2＝MgO2⑵Na+Cl2＝NaCl2⑶2Al+O2＝2AlO分析：⑴與反應(yīng)的生成物是MgO；⑵與反應(yīng)的生成物是NaCl⑶Al與O2反應(yīng)的生成物是Al2O3點(diǎn)評(píng)：對(duì)于生成物的化學(xué)式，學(xué)生要學(xué)會(huì)依據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。五、對(duì)置換反應(yīng)的條件及規(guī)律記憶不清錯(cuò)例：⑴Zn+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2↑⑵Cu+2HCl＝CuCl2+

5、H2↑⑶2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑⑷Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag分析：⑴金屬與酸反應(yīng)時(shí)，金屬要排在H前面，且酸無(wú)強(qiáng)氧化性。HNO3有強(qiáng)氧化性，生成物沒有H2（高中學(xué)到）。⑵Cu排在H的后面，不能與酸反應(yīng)。⑶鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3.⑷銅的活動(dòng)性雖然比強(qiáng)，但不溶于水。故不能反應(yīng)（說(shuō)明：金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽必須是溶液）。點(diǎn)評(píng)：金屬與酸反應(yīng)時(shí)，酸一般為“稀鹽酸”或“稀硫酸”；在金屬活動(dòng)性順序中，排在H前面的金屬能與酸反應(yīng)生成H2，排在H后面的金屬不能與酸反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；Fe

6、參加的置換反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。六、對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件及規(guī)律理解混淆錯(cuò)例：⑴NaCl+KNO3=NaNO3+KCl⑵FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+Na3Cl3⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3⑷NaOH+NH4NO3=NH4OH+NaNO3⑸H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl⑹CuCl2+Mg(OH)2=Cu(OH)2↓+MgCl2分析：⑴鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽要溶于水，生成物要有沉淀。與都溶于水，生成物無(wú)沉淀，故不能反應(yīng)。⑵這是學(xué)生常犯的錯(cuò)誤，復(fù)分解反應(yīng)書寫時(shí)要掌握：相互交換成分；反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)化合價(jià)保持不變。對(duì)于生成物化學(xué)式要依據(jù)化合價(jià)寫化

7、學(xué)式。如該反應(yīng)中FeOH3應(yīng)寫成Fe(OH)3,原子團(tuán)是一個(gè)的不用括號(hào)，大于或等于兩個(gè)用括號(hào)。Na3Cl3應(yīng)改成NaCl。⑶與⑷咋一看似乎是正確的，其實(shí)不然；⑶中H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2↑和Ｈ2O，⑷中NH4OH在水中不存在，應(yīng)寫成NH3↑和H2O。⑸中H2CO3是弱酸不能制(HCl)強(qiáng)酸.⑹中堿與鹽反應(yīng)時(shí)，堿與鹽要都溶于水，生成物要有沉淀，Mg(OH)2不溶于水，故反應(yīng)不能發(fā)生。點(diǎn)評(píng)：⑴復(fù)分解反應(yīng)既要考慮生成物有水或氣體或沉淀，也要考慮反應(yīng)物是否溶于水，即反應(yīng)物符合“有酸酸溶，無(wú)酸皆溶”的原則。⑵酸與鹽反應(yīng)要注意弱酸不