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《水溶液中的離子平衡測(cè)試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、水溶液中的離子平衡測(cè)試題姓名本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分104分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一．選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每題3分，共54分。）⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2．將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋
2、，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中c（H+）和c（）都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大3、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）A、適當(dāng)升高溫度B、加入NH4Cl固體C通入NH3D、加入少量鹽酸4、下列各溶液中相同物質(zhì)的量濃度，pH最大的是（）。A、NH3·H2O；B、NaOHC、HClD、H2SO4；5、25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）。A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C
3、．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.6．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+7．盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無(wú)色，加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無(wú)色，這是因?yàn)椋ǎ〢．NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B．水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大C．加熱促進(jìn)NaHCO3水解，堿性增強(qiáng)D．NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色8、下面是一
4、段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦9、下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A．NaHCO3B．NH4ClC．CH3COOHD．NaCl10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小
5、到大的順序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO311.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液PH依次為8，9，10，則ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）。Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸＣ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ12.為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2P
6、O4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤13.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()A.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B.c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D.c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)14.PH=X的NaOH溶液與PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大
7、到小的順序正確的是()A、C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)B、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C、C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)DC(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是（）A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CNˉ)
8、＜c(ClOˉ)16．下列水解離子方程式正確的是（）A．醋酸鈉：CH3COOˉ+H2O＝CH3
