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《水溶液中的離子平衡測(cè)試題》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、水溶液中的離子平衡測(cè)試題姓名本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分104分。常用相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷(選擇題,共54分)一.選擇題(每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng),每題3分,共54分。)⒈在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋
2、,下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大3、某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是()A、適當(dāng)升高溫度B、加入NH4Cl固體C通入NH3D、加入少量鹽酸4、下列各溶液中相同物質(zhì)的量濃度,pH最大的是()。A、NH3·H2O;B、NaOHC、HClD、H2SO4;5、25℃時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是()。A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1.C
3、.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1.6.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A.K+、Al3+、SO42ˉ、H+B.Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC.Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD.NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+7.盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞試液的試管,在室溫時(shí)溶液為無(wú)色,加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色,冷卻后又變無(wú)色,這是因?yàn)椋ǎ〢.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B.水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大C.加熱促進(jìn)NaHCO3水解,堿性增強(qiáng)D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色8、下面是一
4、段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管,洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦9、下列物質(zhì)的溶液中,由于水解而使pH值小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaCl10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按PH由小
5、到大的順序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO311.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX,NaY,NaZ的溶液PH依次為8,9,10,則HX,HY,HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。A.HX,HZ,HYB.HZ,HY,HXC.HX,HY,HZD.HY,HZ,HX12.為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對(duì)于給定的化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2P
6、O4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最適合的組合是()A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤13.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()A.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)B.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)D.c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)14.PH=X的NaOH溶液與PH=Y的CH3COOH溶液,已知X+Y=14,且Y<3。將上述兩溶液等體積混合后,所得溶液中各離子濃度由大
7、到小的順序正確的是()A、C(Na+)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H+)B、C(CH3COO―)>C(Na+)>C(H+)>C(OH―)C、C(CH3COO―)>C(Na+)>C(OH―)>C(H+)DC(Na+)>C(CH3COO―)>C(H+)>C(OH―)15.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是()A.電離程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCND.酸根離子濃度:c(CNˉ)
8、<c(ClOˉ)16.下列水解離子方程式正確的是()A.醋酸鈉:CH3COOˉ+H2O=CH3