安徽省桐城中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué) Word版含解析.docx

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安徽省桐城中學(xué)2021－2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題(本題共計(jì)16小題，總分48分)1.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過程II有O-O單鍵生成并放出能量C.過程III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2D.整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→H2+O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C．由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。2.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B.用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱結(jié)果相同 C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.小燒杯與大燒杯口相平【答案】B【解析】【詳解】A．為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．弱堿電離要吸熱，用稀氨水替NaOH，放出的熱量減少，所測(cè)中和熱結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會(huì)快速反應(yīng)完全，熱量損耗少，測(cè)得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；D．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測(cè)得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故D正確。綜上所述，答案為B。3.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.和為反應(yīng)催化劑C.決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第一步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B錯(cuò)誤； C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C正確；D．第三步反應(yīng)為，故D正確；故選B。4.在25℃時(shí)，密閉容器中X+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．平衡時(shí)Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度會(huì)改變平衡常數(shù)，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，D正確；綜上所述答案為C。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài) D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，符合可逆反應(yīng)的規(guī)律，故A正確；B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等，符合影響反應(yīng)速率的因素，故B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時(shí)的狀態(tài)，而不一定是相等的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)，符合影響反應(yīng)速率的因素，故D正確。答案選C。6.80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2　ΔH=+QkJ·mol－1(Q>0)，獲得如表數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.0~40s內(nèi)，N2O4平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為0.30QkJD.100s后升高溫度，體系顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為，C錯(cuò)誤；D．100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D正確；答案選D。 7.在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Na+、K+、、B.Na+、K+、、OH－C.K+、Na+、、CH3COO－D.H+、、、【答案】C【解析】【詳解】在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。A．Ca2＋與能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．ClO－能夠?qū)⒀趸?，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能夠大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Ca2＋與能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)(即)B.該反應(yīng)在低溫下可能自發(fā)進(jìn)行C.增加，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)D.升高溫度，均增大，平衡向右移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)(即)，選項(xiàng)A正確；B．該反應(yīng)的、，則若反應(yīng)的，需要高溫，故該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳為固體，濃度視為常數(shù)，增加，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．升高溫度，均增大，升溫向吸熱方向移動(dòng)，故平衡向右移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。9.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是 A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的精度值為0.1g，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時(shí)，消耗的NH3?H2O的體積分別為V1和V2，下列關(guān)系中正確的是A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1＜10V2D.V2>10V1【答案】B【解析】【分析】【詳解】常溫下，pH=9的氨水中，pH=10的溶液中，弱電解質(zhì)溶液中，溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)程度越小，所以，又因?yàn)辂}酸的量相等，所以，則，答案選B。 11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.碘水中加入少量直餾汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變紫紅色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陽極氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)槌燃t色【答案】C【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)在汽油中的溶解度大于其在水中的溶解度，故經(jīng)過萃取，碘單質(zhì)會(huì)大部分進(jìn)入汽油層，即上層會(huì)顯紫紅色，下層水層顏色變淺，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，產(chǎn)生了棕黃色的煙而非煙霧，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電解氯化鈉飽和溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣。將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)。選項(xiàng)C正確；D．溴化鈉與新制氯水中的氯分子反應(yīng)生成溴單質(zhì)與氯化鈉，加入四氯化碳萃取，靜置后上層水層顏色變淺，下層為四氯化碳層顏色變?yōu)槌燃t色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I(xiàn)2得到。下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色。下列說法正確的是A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)B.若b極變紅，則在Pt電極上：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C.若a極變紅，則Cu電極上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)D.若b極變紅，則在Cu電極上：Cu-2e-=Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán)色【答案】C【解析】 【分析】【詳解】A．若a極變紅，說明a是陰極，則Pt電極為陰極，Pt電極上：，故A錯(cuò)誤；B．若b極變紅，說明b是陰極，則Pt電極為陽極，Pt電極上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．若a極變紅，說明a是陰極，Cu電極為陽極，則在Cu電極上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D．若b極變紅，說明b是陰極，Cu為陰極，則在Cu電極上：，故D錯(cuò)誤；選C。13.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法中正確的是A.30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D.8min前A的反應(yīng)速率為0.16mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)分析，30min～40min反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用了催化劑，也不是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，由開始到平衡，A、B的濃度減少的量相同，知道x=1；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，由x=1知道壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，則應(yīng)是升高溫度的影響，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，30min時(shí)速率減小而平衡不移動(dòng)，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，8min內(nèi)A的濃度變化量為2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，則8min內(nèi)A 平均的反應(yīng)速率為，A的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.常溫下，pH=7的溶液：Na+、Cl－、、Fe3+B.在pH=14的溶液中：、K+、、Cl－C.由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.有存在的強(qiáng)酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br－【答案】C【解析】【詳解】A．含有Fe3+的溶液因Fe3+的水解使溶液呈酸性，故常溫下，pH=7的溶液不能大量存在Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在pH=14的溶液呈堿性，與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液，該溶液的pH為2或12，K+、Ba2+、Cl－、Br－在該溶液中一定能夠大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Fe2+有較強(qiáng)的還原性，在強(qiáng)酸性溶液中能被氧化而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B.由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)=0.015mol·L-1·min-1C.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為d D.圖3中溫度T17，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c()，某同學(xué)將溶液和溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。（4）某溫度時(shí)，，，。某溶液含有、和，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開__________(用陰離子符號(hào)表示)。【答案】（1）c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)（2）bc（3）①.<②.>③.（4）、、【解析】小問1詳解】醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)?！拘?詳解】a ．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯(cuò)誤;b．由a可知，①和②兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故b正確；c．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol?L－1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故c正確；故答案為bc?！拘?詳解】NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()O2?>Al3+②.1s22s22p3（2）①.②.正四面體（3）①.10Al+6NH4ClO4=4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O②.9 【解析】【小問1詳解】核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則由大到小順序?yàn)镹3?>O2?>Al3+，未成對(duì)電子數(shù)最多的是N元素，為7號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p3。【小問2詳解】NH的N和H原子共用一對(duì)電子對(duì)，其電子式為，甲烷中碳原子形成4個(gè)C－H鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，NH空間構(gòu)型與甲烷空間構(gòu)型相同，為正四面體。【小問3詳解】Al元素從0價(jià)升高到+3價(jià)，N元素從－3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素從+7降到－1價(jià)，由N和Cl原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)配平的奇數(shù)變偶數(shù)，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，則Al配10、Al2O3配6，結(jié)合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反應(yīng)中被氧化的元素是0價(jià)的Al，－3價(jià)的N，每產(chǎn)生3mol氮?dú)?，質(zhì)量為m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素轉(zhuǎn)移電子18mol，則產(chǎn)生42g氮?dú)?，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為9mol。三、流程題(本題共計(jì)1小題，總分16分)19.鎂單質(zhì)及其化合物在電池制造儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途十分廣泛。以硼鎂泥(主要成分為、及少量、和)為原料制備晶體的流程如下：已知：常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的如下表所示：值開始沉淀時(shí)7.0沉淀完全時(shí)請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 （2）“氧化”步驟中工業(yè)上常用代替，除成本高外，還可能的原因是___________。（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液范圍為________，加熱煮沸的目的是_______。（4）“除”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；要從粗品中得到純度更高的晶體，可通過___________的方法提純。（5）一種鎂鋰雙離子二次電池裝置如圖所示①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是___________。②充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）（2）不穩(wěn)定易分解(或等金屬離子會(huì)催化分解)（3）①.②.促進(jìn)、水解生成、沉淀，便于分離(或防止形成膠體)（4）①.②.重結(jié)晶（5）①.Li＋②.【解析】【分析】硼鎂泥利用鹽酸酸浸，生成SiO2·nH2O，濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、鎂離子、錳離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵離子、鋁離子，過濾，在加入雙氧水氧化錳離子，加入氫氧化鈉生成MnO(OH)2，然后經(jīng)過一系列操作得到MgSO4·7H2O；.【小問1詳解】“浸取”時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、SiO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】 “氧化”步驟中工業(yè)上常用代替，除成本高外，還可能的原因是不穩(wěn)定易分解(或等金屬離子會(huì)催化分解)；【小問3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，鎂離子不能沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液范圍為；加熱煮沸的目的是促進(jìn)、水解生成、沉淀，便于分離(或防止形成膠體)；【小問4詳解】“除”步驟中利用雙氧水氧化，生成MnO(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；要從粗品中得到純度更高的晶體，可通過重結(jié)晶的方法提純；【小問5詳解】①放電時(shí)，該裝置為原電池,陽離子移向正極，圖中為L(zhǎng)i+透過膜，所以向正極移動(dòng)的為L(zhǎng)i+；②Li+移向正極，結(jié)合Li+生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為+xLi++xe-=LiFePO4，充電時(shí)，該裝置為電解池，陽極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式剛好顛倒，即為。四、綜合題(本題共計(jì)1小題，總分12分)20.回答下列問題：（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表，回答下列問題：70080083010001200K0.60.91.01.72.6①某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為___________。②若時(shí)，向容器中充入，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。③若時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中的濃度分別為、、、，則此時(shí)上述反應(yīng)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）催化重整有利于減少溫室效應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。催化重整時(shí)，還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：△H消碳反應(yīng)：△H現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬催化重整過程，請(qǐng)思考下列問題：恒容密閉容器中，當(dāng)投料比時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始?jí)簭?qiáng)的關(guān)系如圖。①當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，A點(diǎn)的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。②起始時(shí)向容器中加入和，根據(jù)圖中點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③分析可知：___________投料比，有助于減少積碳。(填“增大”或“減小”)【答案】（1）①.700℃②.等于③.小于（2）①.小于②.③.減小【解析】【小問1詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；②某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：，則 ，因此該溫度為700℃；③若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、4molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)與平衡時(shí)濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0；④若時(shí)，平衡常數(shù)為2.6，在某時(shí)刻平衡體系中的濃度分別為、、、，，則此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則此時(shí)上述反應(yīng)小于；【小問2詳解】①對(duì)應(yīng)反應(yīng)：當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)要大，故A點(diǎn)處于從逆反應(yīng)建立平衡中，則小于。②起始時(shí)向容器中加入和，根據(jù)圖中點(diǎn)，有三段式：，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。