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《鋅精礦中鋅量的測定_—edta滴定法畢業(yè)論文》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。
1、云錫職業(yè)技術(shù)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計（論文）開題報告材料冶金化學(xué)工程系工業(yè)分析與檢驗專業(yè)設(shè)計（論文）題目鋅精礦中鋅量的測定—EDTA滴定法學(xué)生姓名楊作中學(xué)號11121301014起訖日期2013年9月17日——2013年10月10日設(shè)計地點云南錫業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院指導(dǎo)教師李德20年月日摘要4第一章引言516第二章鋅元素62.1鋅62.2物理性質(zhì)62.3化學(xué)性質(zhì)62.4鋅的用途7第三章實驗部分83.1方法提要......................................................................
2、........................................................83.2試劑配制83.3分析步驟93.4結(jié)果計算93.5對照實驗10第四章實驗分析124.1實驗對比124.2鉛，鐵沉淀對鋅離子的影響124.3消除鐵離子的方法134.4消除氨的方法134.5實驗結(jié)果14第五章結(jié)論15致謝16參考文獻1716摘要本文論述了用EDTA滴定法測定鋅精礦中鋅含量，進而與原子吸收光譜法進行比較，具有一定準(zhǔn)確性。對實驗的反應(yīng)過程進行簡單的分析。對EDTA滴定測定鋅中產(chǎn)生的干擾離子和如何消除大致闡
3、述。關(guān)鍵詞：鋅精礦、鋅的性質(zhì)、EDTA滴定法、原子吸收光譜法、消除干擾離子16第一章引言我國多種有色金屬產(chǎn)量居世界首位，但礦產(chǎn)資源的嚴(yán)重不足已制約著我經(jīng)濟社會的可持續(xù)發(fā)展。要最大限度地提高礦產(chǎn)資源的綜合利用程度，必然要對分析質(zhì)量控制提出更高要求，以充分滿足有色金屬礦產(chǎn)資源在地質(zhì)勘探、選礦、冶煉等行業(yè)的生產(chǎn)、科研和經(jīng)營等相關(guān)質(zhì)量控制活動的需要。特此我們研究有色金屬中鋅精礦中的鋅量。鋅精礦一般是由鉛鋅礦或含鋅礦石經(jīng)破碎、球磨、泡沫浮選等工藝而生產(chǎn)出的達到國家標(biāo)準(zhǔn)的含鋅量較高的礦石。鋅是一種常用有色金屬，是古代銅、錫、鉛、金、銀、汞、
4、鋅等7種有色金屬中提煉最晚的一種，金屬鋅具藍白色，硬度2.0，熔點419.5℃，沸點911℃，加熱至100～150℃時，具有良好壓性，壓延后比重7.19.鋅能與多種有色金屬制成合金，其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的黃銅等，還可與鋁、鎂、銅等組成壓鑄合金。鋅主要用于鋼鐵、冶金、機械電氣化工輕工軍事和醫(yī)藥等領(lǐng)域。16鋅的單一鋅礦較少，鋅礦資源主要是鉛鋅礦。中國鉛鋅礦資源比較豐富，全國除上海、天津、香港外，均有鉛鋅礦產(chǎn)出。產(chǎn)地有700多處，鋅儲量9384萬噸,居世界第四位。鉛鋅礦成礦時代從太古宙到新生代皆有，以古代鉛鋅資源力量豐富
5、。鋅精礦是生產(chǎn)金屬鋅、鋅化合物等的主要原料。金屬鋅主要是生產(chǎn)銅合金、鉛合金、鎂合金、鉛鋅合金及鋅化合物。第二章鋅元素2.1鋅鋅金屬是一種極其重要的工業(yè)原料，以各種礦物的形式廣泛的分散在自然界中。對于鋅含量的測定以EDTA滴定法最為普遍，由于巖石中含有多種金屬成分，尤以鉛、錳、鐵、銅對鋅的測定影響最大。本文結(jié)合工作中的經(jīng)驗就如何準(zhǔn)確測定巖石中鋅的含量，進行簡單的分析。2.2物理性質(zhì)鋅化學(xué)符號是Zn，它的原子序數(shù)是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超
6、過200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當(dāng)溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發(fā)出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。[Zn(NH3)4]2++2OH-=Zn(OH)2+4NH3↑162.3化學(xué)性質(zhì)室溫下干燥空氣對鋅無影響，傳熱和傳質(zhì)過程處于最佳狀態(tài)，從而可以焙燒，但在潮濕的空氣中，鋅極易與c
7、o2和o2反應(yīng)生成速度最大該過程還有設(shè)備簡單、操作簡單znco3、zn（OH）2,可以保護鋅不再被氧化，鋅為控制容易一系列優(yōu)點。氯化鋅ZnO+2HCl=化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)1273K2Zn+O2=2ZnO加熱Zn+X2=ZnX2(X=F、Cl、Br、I)873K3Zn+2P=Zn3P2加熱Zn+S=ZnS氫氧化鋅Zn2++2NaOH=Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+=Zn2++H2OZn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++2H2OZn(OH)2=Zn
8、O+H2OZnCl2+H2O加熱ZnCl2+2H2O=Zn(OH)Cl+2HClZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+H2[ZnCl2(OH)2]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S=2Z
