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《08-09(1)無(wú)機(jī)化學(xué)教案-分析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、教案教師姓名馮詩(shī)慶任課班級(jí)分析081、822008年9月_11_日 星期四課題名稱（教材章節(jié)）第一章化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量和熱量的變化1.1物質(zhì)的量1.2反應(yīng)進(jìn)度教學(xué)目的和要求掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的定義及相關(guān)計(jì)算，理解反應(yīng)進(jìn)度的定義和有關(guān)方程式的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積教學(xué)難點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)度教學(xué)方法與手段講授教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容2.1物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量表示某物質(zhì)的數(shù)量，1摩爾某物質(zhì)表示有6.023×1023個(gè)該物質(zhì)的粒子。二、摩爾質(zhì)量：1摩爾
2、某物質(zhì)的質(zhì)量。三、物質(zhì)的量濃度四、氣體摩爾體積2.2反應(yīng)進(jìn)度一、反應(yīng)進(jìn)度的定義二、有關(guān)計(jì)算課外作業(yè)P181、3、4閱讀參考書目《無(wú)機(jī)化學(xué)》古國(guó)榜、谷云驪編化學(xué)工業(yè)出版社出版課后體會(huì)教案教師姓名馮詩(shī)慶任課班級(jí)分析081、822008年9月_16_日 星期二課題名稱（教材章節(jié)）1.3化學(xué)反應(yīng)的焓變教學(xué)目的和要求掌握系統(tǒng)、環(huán)境、相、應(yīng)熱、恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，以及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的相關(guān)應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓教學(xué)難點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾
3、反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓教學(xué)方法與手段講授教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容1.3化學(xué)反應(yīng)的焓變一、系統(tǒng)、環(huán)境和相1、系統(tǒng)2、環(huán)境3、相二、反應(yīng)熱、恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱1、反應(yīng)熱2、恒容反應(yīng)熱3、恒壓反應(yīng)熱三、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓1、定義2、相關(guān)計(jì)算課外作業(yè)P185、6閱讀參考書目《無(wú)機(jī)化學(xué)》古國(guó)榜、谷云驪編化學(xué)工業(yè)出版社出版課后體會(huì)教案教師姓名馮詩(shī)慶任課班級(jí)分析081、822008年9月_18_日 星期四課題名稱（教材章節(jié)）第二章化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目的和要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解碰撞理論
4、和過(guò)渡狀態(tài)理論，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，掌握基元反應(yīng)速率方程式和阿倫尼烏斯公式。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn)基元反應(yīng)速率方程式和阿倫尼烏斯公式教學(xué)方法與手段講授教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容第二章化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加來(lái)表示。二、反應(yīng)速率理論概要1、碰撞理論（1）有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。（2）活化分子：具有較高能量能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。（3）活化能2、過(guò)渡狀態(tài)理論三、影響反應(yīng)速率的因素1、濃
5、度或分壓（1）基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)碰撞一步轉(zhuǎn)化成生成物分子的反應(yīng)。（2）非基元反應(yīng)2、溫度阿倫尼烏斯公式3、催化劑正催化劑和負(fù)催化劑課外作業(yè)P317、8、10閱讀參考書目《無(wú)機(jī)化學(xué)》古國(guó)榜、谷云驪編化學(xué)工業(yè)出版社出版課后體會(huì)教案教師姓名馮詩(shī)慶任課班級(jí)分析081、822008年9月_23_日 星期二課題名稱（教材章節(jié)）第三章化學(xué)平衡3.1可逆反應(yīng)化學(xué)平衡3.2平衡常數(shù)3.3多重平衡教學(xué)目的和要求掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的定義，理解化學(xué)平衡狀態(tài)體系得特征，掌握平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式以及多重平衡
6、規(guī)則。教學(xué)重點(diǎn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)教學(xué)方法與手段講授教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容第三章化學(xué)平衡3.1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二、化學(xué)平衡：正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)的狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)。3.2平衡常數(shù)一、平衡常數(shù)1、濃度平衡常數(shù)2、分壓平衡常數(shù)二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1、書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)2、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義3.3多重平衡規(guī)則課外作業(yè)P481、3、4、5閱讀參考書目《無(wú)機(jī)化學(xué)》古國(guó)榜、谷云驪編化學(xué)工業(yè)出版社出版課
7、后體會(huì)教案教師姓名馮詩(shī)慶任課班級(jí)分析081、822008年9月25_日 星期四課題名稱（教材章節(jié)）3.5化學(xué)平衡的移動(dòng)3.6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)中的應(yīng)用教學(xué)目的和要求掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)方法與手段講授教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容3.4有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算一、求平衡常數(shù)二、求轉(zhuǎn)化率3.5化學(xué)平衡的移動(dòng)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的
8、影響二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響四、平衡移動(dòng)的總規(guī)律3.6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)中的應(yīng)用舉例課外作業(yè)P489、10、13、14閱讀參考書目《無(wú)機(jī)化學(xué)》古國(guó)榜、谷云驪編化學(xué)工業(yè)出版社出版課后體會(huì)教案教師姓名馮詩(shī)慶任課班級(jí)分析081、822008年9月_28_日 星期日課題名稱（教材章節(jié)）4.1酸堿的解離理論和質(zhì)子理論4.2水溶液中酸或堿的解離平衡教學(xué)目的和要求復(fù)習(xí)鞏固酸堿的解離理論，掌握酸堿的質(zhì)子理論、水的離子積和溶液的pH值和一元弱酸、弱堿的解離平衡，了解
