無機及分析化學教案

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1、《基礎應用化學》教案課程名稱基礎應用化學授課教師孫鑫授課班級環(huán)境監(jiān)測與評價院系生物技術系第一章氣體和溶液§1－1氣體教學目的：1.熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程式，并掌握有關計算。2．熟練掌握分壓定律及應用。教學重點：1.理想氣體狀態(tài)方程式；2.道爾頓分壓定律。一、理想氣體(IdealGases)1．什么樣的氣體稱為理想氣體？氣體分子間的作用力很微弱，一般可以忽略；氣體分子本身所占的體積遠小于氣體的體積。即氣體分子之間作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的氣體，稱為理想氣體。2．理想氣體是一個抽象的概念，它實際上不存在，但此概念反映了實際氣體在

2、一定條件下的最一般的性質。3．實際氣體在什么情況下看作理想氣體呢？只有在溫度高和壓力無限低時，實際氣體才接近于理想氣體。因為在此條件下，分子間距離大大增加，平均來看作用力趨向于零，分子所占的體積也可以忽略。二、理想氣體狀態(tài)方程1．理想氣體方程式（Theideal-gasequation）pV=nRT2．理想氣體方程式應用（Applicationoftheideal-gasequation）可求摩爾質量(1)已知p，V，T，m求M(2)已知p，T，ρ求M三、道爾頓分壓定律（Dalton’sLawofPartialPressures)1801年

3、1．Deduction：假設有一理想氣體的混合物，此混合物本身也是理想氣體，在溫度T下，占有體積為V，混合氣體各組分為i（=1，2，3，…i，…)由理想氣體方程式得：　，　，……，，……，即2．表達式：3．文字敘述：在溫度和體積恒定時，其總壓力等于各組分氣體單獨存在時的壓力之和。4．另一種表達形式：─molefraction在溫度和體積恒定時，理想氣體混合物中，各組分氣體的分壓（pi）等于總壓（p總）乘以該組分的摩爾分數（xi）?！?－2稀溶液的依數性教學目的：掌握稀溶液依數性及其應用。教學重點：稀溶液依數性及其應用。教學難點：稀溶液依數性

4、及其應用。一、依數性概念二、溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣壓：拉烏爾定律：應用：植物抗旱三、溶液的沸點升高和凝固點降低沸點：凝固點：圖稀溶液的沸點升高、凝固點下降AB為純水的蒸氣壓曲線，A′B′為稀溶液的蒸氣壓曲線，AC為冰的蒸氣壓曲線溶液的沸點上升：凝固點下降：三、溶液的滲透壓半透膜：滲透壓：圖滲透壓示意圖產生滲透壓的條件：（1）半透膜；（2）濃度差范特荷夫滲透壓公式：π=cBRT對于稀溶液來說，物質的量濃度約等于質量摩爾濃度，故式上式又可表示為π=cBRT≈bBRT第二章化學熱力學基礎§2－1熱力學基礎知識教學目的及要求：掌握熱力學中的基本概

5、念及熱力學第一定律。教學重點：熱力學第一定律。教學難點：熱力學第一定律的應用。一、系統(tǒng)的狀態(tài)函數系統(tǒng):所研究的對象稱為系統(tǒng).環(huán)境:系統(tǒng)以外與系統(tǒng)密切相關的部分稱為環(huán)境.狀態(tài)函數:用來說明、確定系統(tǒng)所處狀態(tài)的宏觀物理量。如：溫度、壓力、體積等。狀態(tài)函數的特點：狀態(tài)一定值一定，殊途同歸變化等，周而復始變化零。狀態(tài)函數的變化與過程的途徑無關。二、功和熱功和熱是系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量傳遞形式。熱：系統(tǒng)與環(huán)境由于溫度差而引起的能量傳遞形式，以符號Q表示。一般規(guī)定體系吸熱為正，放熱為負。功：除熱以外的其它能量傳遞形式，以符號W表示。規(guī)定：體系對環(huán)境做功取

6、負值，環(huán)境對體系做功取正值。功：體積功W體與非體積功W’。W體=-p外·△V功和熱都不是狀態(tài)函數。三、熱力學第一定律（能量守恒定律）熱力學能（內能）：是體系內部能量的總和，用符號U表示。是狀態(tài)函數。△U=Q＋W四、過程的熱1．定容熱QV①V始=V終②體系不做其它功∵△V=0∴W體=0W’=0此時：QV=△U定容熱QV等于體系熱力學能的變化。2．定壓熱Qp①p始=p終②體系不做其它功Qp=△U-W’=△U＋p外·△V=（U2－U1）＋（p2V2－p1V1）Qp=（U2＋p2V2）－（U1－p1V1）定義：H=U＋pVH—焓，是狀態(tài)函數。Qp=

7、H2-H1定壓熱Qp等于體系焓的變化。§2－2化學反應的熱力學能和焓教學目的及要求：1.了解熱力學能的物理意義；2.掌握化學反應熱效應的各種計算方法教學重點：焓和焓變；反應熱含義及其計算；教學難點：焓的概念。一、反應的摩爾熱力學能△rUm=△U/△ξ單位:KJ·mol-1熱化學方程式:表示化學反應與反應熱效應的關系的式子.熱化學方程式書寫時的注意事項:要注明反應物和生成物的溫度、壓力、聚集狀態(tài)等,反應熱與方程式呈一一對應關系。二、反應的摩爾焓△rHm=△H/△ξ單位:KJ·mol-1反應的摩爾焓在一般情況下主要用來表示反應的熱效應。是一個非

8、常重要的概念。因為化學反應多在等壓、不做非體積功情況下進行。三、熱化學定律1．熱化學定律（蓋斯Hess定律）利用已知反應的熱效應，計算未知反應的熱效應。化學反應，無論是一步完成，