初升高銜接專題二

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1、初高中銜接導學案（二）物質的分類及溶液2課時［學習目標］1、初步了解酸、堿、鹽、氧化物的概念2、了解溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度3、掌握溶液中溶質的質量分數(shù)及計算［學習重點］物質的分類及溶液中溶質的質量分數(shù)的計算[知識梳理]一、物質的分類二、純凈物與混合物1、純凈物是指；混合物是指。判斷依據(jù)是。2、練習：判斷下列物質是純凈物還是混合物空氣冰水混合物海水純堿液態(tài)氧氫氧化鈉鹽酸礦泉水碳酸氫鈉干冰三、單質與化合物1、單質是指；化合物是指。二者的相同點是，判斷依據(jù)是。2、單質的分類：（1）金屬單質：如、、、（2）非金屬單

2、質：①氣態(tài)非金屬單質：如、、、②固態(tài)非金屬單質：如、、、③唯一的液態(tài)非金屬單質：溴（3）稀有氣體單質：、、、、、3、化合物分類：10（1）氧化物是指由種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)其組成不同，可將氧化物分為①金屬氧化物，如氧化鋁、氧化鈉、氧化銅、四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化鈣、二氧化錳、氧化鎂、②非金屬氧化物，如二氧化碳、一氧化氮、五氧化二磷二氧化氮、二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、水、過氧化氫（2）酸酸在水溶液中能解離出常見的酸有、、、等（3）堿堿在水溶液中能常見的堿有、、等（4）鹽是指由離子和離子組成的化合物。根據(jù)是

3、否可溶，可將鹽分為可溶性鹽，如、、、難溶性鹽，如、、（5）溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨（6）根據(jù)組成里陰、陽離子的特點，可分為鈉鹽，如、、、鉀鹽，如、、、；銨鹽，如、、硫酸鹽、、、；硝酸鹽、、、；碳酸鹽、、、；四、溶液1、定義溶液是指分散到，形成、的混合物。溶質可以是固體，也可以是或，如果其中一種是水，一般把水叫做。小液滴分散到液體里形成的混合物叫2、溶解度飽和溶液是指，，當溶質繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫飽和溶液，叫不飽和溶液。溶解度表示在下，某固態(tài)物

4、質在達到狀態(tài)時所溶解的。氣體的溶解度是指。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而，少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而。溶質的質量分數(shù)是[鞏固練習]1．下列物質中不屬于混合物的是（??）A、冰水???B、澄清石灰水???C、天然氣???D、空氣2．臭氧主要分布在距離地面10-50km的高空，形成臭氧層。臭氧層吸收了太陽中大部分紫外線使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式為O3，它屬于?()10A、非金屬單質??B、金屬單質???C、化合物??D、混合物3．下列物質中屬于純凈物的是（??）A、食用含碘鹽??B、礦泉水???C、液氧???D、醫(yī)

5、用酒精4．下列物質中前者是單質、后者是混合物的是（??）A、空氣、牛奶??B、汞、石灰水?C、氮氣、氯化鈉?D、水、啤酒5．下列屬于化合物的是（??）A、金剛石??B、氫氧化鈉???C、鹽酸????D、碘酒6．下列物質中，屬于氧化物的是（??）A、五氧化磷???B、氯酸鉀????C、氫氧化鈣????D氧氣7．經(jīng)實驗測定，某物質中只含一種元素，下列推斷正確的是（??）A、該物質一定是純凈物??B、該物質一定是單質C、該物質一定混合物???D、該物質一定不是化合物8．下列各組物質中，類別（指單質、氧化物、酸堿鹽等）相同的一組是（??）

6、A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag?B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl9．對Na2SO4、Na2S、H2S、S四種物質的敘述中，正確的是（?????）A、都是化合物????????B、都有含硫單質C、都含有一個硫原子????D、都有含硫元素10.把100g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？11.配置500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1

7、g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？12.硝酸鉀在60℃時的溶解度是110g，這說明在℃時，g硝酸鉀溶解在g水中恰好形成飽和溶液。13.現(xiàn)欲配制10%的氯化鈉溶液100g，試簡述配制過程。初高中銜接導學案（三）反應類型1課時101．化學反應的基本類型包括：、、和四大基本類型。2．化學反應的基本類型比較反應類型概念特征舉例化合反應由或的物質生成另一種物質的反應。A+B=AB合二（或幾）為一分解反應一種物質生成或以上其它物質的反應。AB=A+B一分為二（或幾）置換反應一種跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物A+BC=

8、B+AC一單一化復分解反應相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。AB+CD=AD+BC成分相交換中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例。二、化學反應發(fā)生的條件化學反應能否發(fā)生與反應物質本身的性質（內因）和外界條件（外因）有關。（1