高一化學(xué) 物質(zhì)及其變化

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、知識(shí)框架（一）物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類，交叉和樹(shù)狀分類是常用的分類方法。（二）分散系（三）化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用：分散系及其分類;離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的關(guān)系—氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系;氧化劑、還原劑;合理利用氧化還原

2、反應(yīng)。難點(diǎn)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離;氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。三、知識(shí)點(diǎn)解析（一）物質(zhì)的分類1、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（1）分類的涵義類，即許多相似或相同的事物的綜合。分類，即根據(jù)事物的特點(diǎn)對(duì)不同的事物分別歸類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)的系統(tǒng)的邏輯方法，（2）分類的過(guò)程從大腦思維過(guò)程的層面來(lái)說(shuō)，對(duì)若干事物進(jìn)行分類時(shí)，首先要應(yīng)用分析比較的方法研究各個(gè)事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。（3）分類的方法分類方法：1.交叉分類法;2.樹(shù)狀分類法。1）單一分類法單一分類法就是對(duì)被分對(duì)象只有一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法。2）交叉分

3、類法交叉分類法就是將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類，如上圖所示。3）樹(shù)狀分類法所謂樹(shù)狀分類法，簡(jiǎn)單的說(shuō)，是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類型間的關(guān)系的陳列式的形狀（像樹(shù)）來(lái)定義的，如上圖所示。4）分類的主要規(guī)則①每次分類必須按同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，如果分類不依據(jù)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，容易犯分類重疊或分類過(guò)寬的錯(cuò)誤;②分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容。③各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。5）分類的重要意義①分類可以使大量繁雜的材料系統(tǒng)化、條理化，可以使科學(xué)研究對(duì)象之間建立起立體的從屬關(guān)系;②由于科學(xué)分類系統(tǒng)反映了事物內(nèi)部的規(guī)律性聯(lián)系，因而可以根據(jù)系

4、統(tǒng)的特性推出某些未被發(fā)現(xiàn)的事物的性質(zhì)，進(jìn)而為科學(xué)預(yù)見(jiàn)奠定基礎(chǔ)。2、分散系及其分類分散系分散系分散系粒子大小主要特征舉例丁達(dá)爾效應(yīng)布朗運(yùn)動(dòng)外觀穩(wěn)定性濁液＞100nm多數(shù)能多數(shù)能泥水不圴一，不穩(wěn)定溶液＜1nm否否均一，穩(wěn)定硫酸銅溶液膠體介于1-100nm之間能能介穩(wěn)性氫氧化鐵膠體（1）有關(guān)分散系的三個(gè)概念1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。2）分散質(zhì)：把分散的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。3）分散劑：其容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是氣體、液體、固體）。（2）分散系的分類當(dāng)分散

5、劑是水或其他液體時(shí)，若按照分散質(zhì)離子的大小分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液：溶質(zhì)離子（分子或離子）直徑小于1nm；膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm；濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（3）膠體的應(yīng)用（了解）（二）離子反應(yīng)1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電的導(dǎo)體之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)樗凶杂梢苿?dòng)的電荷。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明電解質(zhì)溶液里有自由移動(dòng)的電荷。（3）電解質(zhì)在水溶液里昌盛自由移動(dòng)的電荷的原理如氯化鈉晶體是由帶正電荷

6、的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-組成，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。（4）電離像HCl、NaCl這樣溶解于水或受熱融化時(shí)，理解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。電解質(zhì)的電力通常用化學(xué)用語(yǔ)——電離方程式來(lái)表示。例如：（5）酸、堿、鹽的定義從電離的角度來(lái)看，酸的共同特征是——電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子。例如：2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：只要有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)即稱為離子反應(yīng)。（2）離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（3）離子方程式的寫法①理論研究②方法技巧：直寫法；

7、該寫法；（4）離子方程式和化學(xué)方程式的關(guān)系例析表2-2化學(xué)方程式離子方程式（5）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng)。（6）離子反應(yīng)的作用①混合物的分離；②物質(zhì)的提純；③化合物組成成分的分析和鑒定；④物質(zhì)的鑒別；⑤治理水腫污染物3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)離子反應(yīng)后，總結(jié)、歸納常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法，并寫出有關(guān)的離子方程式。例如：、、等。離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)方程式加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于HCl溶液或HNO3溶液，生成

8、無(wú)色、無(wú)味、能使澄清石灰水邊渾濁的氣體用稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色的沉淀加入HCl或HNO3酸化，然后再加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀（三）氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的關(guān)系——氧化還原反應(yīng)一類是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)，另一類是元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)。物質(zhì)失去電子