2014年高三化學(xué)化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)

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1、臨清三中高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)44編制人：高國(guó)忠時(shí)間：2014--1--13化學(xué)平衡【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、化學(xué)平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1.平衡常數(shù)的意義在于：(1)化學(xué)平衡常數(shù)大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，其正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）利用濃度積Q（Q為起始生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值）和K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：Q=K時(shí)可逆反

2、應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；Q＞K時(shí)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＜K時(shí)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。注意：（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式可以是多種，與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，如化學(xué)方程式配平的系數(shù)是分?jǐn)?shù)時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式與正常配平的化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同的。（2）對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件相同，則正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成互為倒數(shù)關(guān)系。2.平衡轉(zhuǎn)化率:對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：α（A）=注意：（1）同一個(gè)可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物可能有多種，但

3、不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。若兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則其起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（3）對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，溫度一定，平衡常數(shù)只有一個(gè)，但平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用轉(zhuǎn)化率也可以計(jì)算平衡常數(shù)。三、化學(xué)平衡移動(dòng)的注意事項(xiàng)1.①改變平衡體系中固體、純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因?yàn)楣腆w、純液體的濃度是常數(shù)，增加量不會(huì)引起濃度的增大，v（正）、v（逆）不變。②在溶液中進(jìn)行的的反應(yīng)，若稀釋溶液，則反應(yīng)物、生

4、成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但減小的程度不同，化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和大的一側(cè)減小多，化學(xué)平衡向系數(shù)和大的一側(cè)移動(dòng)。③改變濃度時(shí)，某一速率從原平衡速率開始變化。2.①對(duì)反應(yīng)體系中無氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。②對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。③恒容時(shí)充入非反應(yīng)物氣體或者稀有氣體，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)。3.溫度改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化，只是程度不同。升高溫度，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的小，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的小，平衡

5、向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。4.在溫度、濃度、壓強(qiáng)等影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素中，只有溫度變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【典例2】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，

6、相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196.6kJ·mol—12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113.0kJ·mol—1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol—1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不

7、變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的熱點(diǎn)反應(yīng)。今在一密閉容器中充入4molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO

8、2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6kJ·mol—1。根據(jù)上述文字信息及圖像信息判斷下列說法正確的是（）A.選擇高效的催化劑可以提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)平衡常數(shù)都增大C.當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為70%D.圖中y表示的是SO3的含量【