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《【魔法化學(xué)】高中優(yōu)秀教案（一）：鐵的氫氧化物》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、鐵的氫氧化物【教學(xué)目標(biāo)】(1)知識(shí)和技能目標(biāo)：①掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的過程及制備純凈的氫氧化亞鐵的方法②通過實(shí)驗(yàn)演示和操作，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析歸納能力。(2)過程和方法①利用列表比較的方法，掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)歸納能力;②通過對(duì)氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)廿及評(píng)價(jià)的能力。(3)情感態(tài)度及價(jià)值觀①通過學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作和動(dòng)手的過程及探究實(shí)驗(yàn)的樂趣；②通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比分析，體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，掌
2、握制備純凈的氫氣化亞鐵?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】制備純凈的氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)方法的探究。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法【教學(xué)內(nèi)容】教師活動(dòng)—、Fe(0H)3與Fe(OH)2【引入】前面學(xué)習(xí)鋁的氫氧化物ai(oh)3,規(guī)在我們一起來進(jìn)丿鉄的氫氧化物的學(xué)習(xí)。請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)，是寫出其氫氣化物的化學(xué)式【板書】1、制備(捉示：相應(yīng)的離子(鹽)與堿溶液的捉供)——拆化學(xué)式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3
3、(紅褐色)+3NaCl【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取1支試管，加入少量FeCh溶液，再滴入2—3滴NaOII溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再
4、滴加幾滴NqOII溶液至量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！景鍟縁eSO4+2NaOH==Fe(OH)2
5、+Na2SO4學(xué)生活動(dòng)認(rèn)真聽課學(xué)生思考并作答，刁組討論,設(shè)計(jì)出自E的方案觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述教學(xué)意圖合作、探究式學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手腦能力，提高習(xí)興趣白f灰綠色f紅褐色【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取1支試管，加入少量FcSOj溶液，再滴入2—3滴NaOII溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加幾滴N&0II溶液至量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【板書】2、轉(zhuǎn)換:4Fe(OH)2+O2+2H,O==4Fe(OH)3【提問】制備純凈的Fe(OH)2,如何避免
6、被氧化？【板書】3、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究一：[PPT]:改進(jìn)操作【實(shí)驗(yàn)】取一只試管加入少量FeSOq溶液用特制的長(zhǎng)滴管迅速直接將煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO.溶液下層加，輕輕振蕩(勿破壞汕膜)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎釂枴空?qǐng)同學(xué)們開動(dòng)腦筋想想，還冇其他的方法制備純凈Fc(OH)2叫?Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究二：【視頻演示】【板書】Fc+H2SO4==FcSO4+H2tFeSO4+2NaOH==Fe(OH)4+Na,SO4【講述】該實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eSO4?足前面所說的新制備，而生成的氫氣通入Na
7、OH濬液中，可以卅除氧氣，通過驗(yàn)純來抑?jǐn)嘌鯕馐欠衽磐?再使FeS(與NaOH接觸，最終僖到純凈Fe(OH)2o設(shè)計(jì)制備純凈Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)，分紐討論思考并設(shè)計(jì)出方案。觀察現(xiàn)象觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖,相應(yīng)的解答合作探究式學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)歸納總結(jié)學(xué)習(xí)方法Fe(OH)2Fe(OH)3類別不溶性堿不溶性堿色態(tài)口色紅褐色穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定制備方程式FeSO4+2NaOH==FeCh+3NaOH==Fe(OH)2；+Fe(OH)4+Na2SO43NaCl【PPT】【板書】4、穩(wěn)定性:小組互助的形式共同進(jìn)步。Fe(OH)3加
8、熱分解：△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O5、與HC1反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFc(OH)2+2HC1=FcC12+2H,O【講述】通過以上對(duì)鐵的兩種氫氧化物的學(xué)習(xí)，本節(jié)課要求握純凈Fe(OH)2的制備及和關(guān)性質(zhì)。課后同學(xué)們可以通過網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)，將近年來有關(guān)鐵的氮氧化物的高考題木堂課進(jìn)行鞏固?！菊n后作業(yè)】(1)、課后習(xí)題11題；(2)、要求同桌Z間互出練習(xí)小卷，做完后要批改'【板書設(shè)計(jì)】3.2.3鐵的重要化合物第2課時(shí)鐵的氫氧化物—、Fe(OH)3與Fe(OH)21
9、、制備FeCl3+3NaOH=Fe(0H).4(紅褐色)+3NaClFeSO4+2NaOH==Fe(OH)2；+Na2SO4白?灰綠色一紅褐色2、轉(zhuǎn)換：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)33、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究一：Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2fFcSO4+2NaOH==Fc(OH)2
10、+Na2SO44、穩(wěn)定性:Fe(OHh加熱分解：△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O5、與HC1反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
11、Fc(OH)2+2HC1==FcC12+2H2O
