資源描述：
《四川省射洪縣射洪中學(xué)高二化學(xué)《晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬晶體分子晶體特性離子晶體分子晶體原子晶體冰和干冰的結(jié)構(gòu)特征晶格能晶體的特征與特性金屬鍵晶體的堆積模型原子晶體結(jié)構(gòu)特征原子晶體特性晶體常識(shí)晶體的特征晶胞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、晶體的常識(shí)晶體與非晶體比較本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法最科學(xué)的鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體非晶體有無呈周期性有序排列無序排列有有無無凝固凝華結(jié)晶X-衍射實(shí)驗(yàn)等二、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力陽陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：范德華力
2、分子內(nèi)：共價(jià)鍵金屬鍵晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體是否有分子存在概念無無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合形成的晶體金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔化時(shí)鍵的變化熔沸點(diǎn)高低取決于離子鍵共價(jià)鍵范德華力或氫鍵金屬鍵物質(zhì)種類斷開離子鍵、共價(jià)鍵一般不斷開斷共價(jià)鍵鍵不斷共價(jià)鍵鍵金屬鍵大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B非金屬氫化物、非金屬氧化物、非金屬
3、單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物金屬單質(zhì)和合金6三、四類晶體性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體晶體粒子粒子間作用硬度熔、沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性陰、陽離子分子原子金屬離子、自由電子金屬鍵離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵較大較小很大一般較大，部分小較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）四、熔、沸點(diǎn)的比較不同類型：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體一般而言：同種類型：原子晶體：原子晶體→共價(jià)鍵強(qiáng)弱→成鍵原子半徑原子半徑越小，共價(jià)鍵越，熔沸越。強(qiáng)高離子晶體：離子晶體→晶格能→離
4、子鍵強(qiáng)弱→離子半徑、離子電荷8離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬晶體：金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，強(qiáng)高離子鍵越，熔沸點(diǎn)越金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高9分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越()②式量相同，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越()③分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)()高高高101.氯化鈉晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是，即每個(gè)Na+緊鄰個(gè)Cl-,這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是；每個(gè)Na+與個(gè)Na+等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有()個(gè)Na+
5、和()個(gè)Cl-。612五、幾種典型晶體空間結(jié)構(gòu)6正八面體44112.在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有個(gè)，這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為；在氯化銫晶體中Cs+的配位數(shù)，Cl-的配位數(shù)為；一個(gè)氯化銫晶胞含有（）個(gè)Cs+和（）個(gè)Cl-。88立方體111288常見的離子晶體3.干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和頂點(diǎn)（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)二氧化碳分子的個(gè)數(shù)：4個(gè)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？12個(gè)4.金
6、剛石屬于晶體,這種晶體的特點(diǎn)是.金剛石中每個(gè)C原子與個(gè)C原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè)C原子.晶體中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：41∶(4×1/2)=1∶2原子空間網(wǎng)狀，無單個(gè)分子6145.二氧化硅中每個(gè)Si與個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)O與個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。在二氧化硅晶體中Si與O原子個(gè)數(shù)比為.平均每nmolSiO2晶體中含有Si-O鍵最接近______mol。4n421︰215常見的原子晶體6.石墨屬于晶體,是狀結(jié)構(gòu),C原子呈雜化；晶體中每個(gè)C原子被個(gè)六邊形共用,平均每個(gè)環(huán)占有個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)
7、和碳碳單鍵數(shù)之比為。晶體中存在的作用有：322:1:3混合層sp2共價(jià)鍵，金屬鍵和范德華力16六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶 體的化學(xué)式⑴處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有()屬于晶胞；⑵處于棱上的粒子，每個(gè)粒子有()屬于晶胞。⑶處于面上的粒子，每個(gè)粒子有()屬于晶胞。⑷處于內(nèi)部的粒子，()屬于晶胞。1/81/41/2完全17B化學(xué)式：A根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）CABC3練習(xí)：18簡單立方(釙)體心立方(鉀型)面心立方(銅型)七.幾種金屬晶體的晶胞鎂型上述四種堆積
8、方式的配位數(shù)分別是:681212上述四種晶胞平均所含的粒子數(shù)分別為:122419六方最密簡單立方(釙)體心立方(鉀型)面心立方(銅型)七.幾種金屬晶體的晶胞（鎂型）上述四種堆積方式的空間占有率分別是:52％68％74％74％PoNaKFeMgZnTiCuAgAu19上述四種堆積方式的代表物
