四川省射洪縣射洪中學(xué)高二化學(xué)《雜化理論簡(jiǎn)介》課件.ppt

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1、雜化理論簡(jiǎn)介黃兆龍觀察幾張我們熟悉的有機(jī)分子結(jié)構(gòu)圖，你知道它們是怎么成鍵的嗎？？乙烯苯乙炔請(qǐng)大家看書P39思考:1、畫出碳原子的核外電子排布圖；2、碳原子只有2個(gè)未成對(duì)電子，如何與氫原子形成CH4，而不是CH2？C：2s22p2為了解釋此問題，美國化學(xué)家鮑林提出了雜化軌道理論雜化軌道理論基本要點(diǎn)：激發(fā)軌道重疊在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道?；鶓B(tài)→激發(fā)態(tài)→雜化→軌道重疊雜化過程：sp3CH4空間構(gòu)型CH4中碳原子雜化過程因?yàn)橛幸粋€(gè)S軌道和三個(gè)P軌道參與雜化

2、，所以稱之為SP3。如果一個(gè)S軌道一個(gè)P軌道呢？一個(gè)軌道和兩個(gè)P軌道？SPSP2從電子云角度來理解碳原子的雜化理論對(duì)于sp3d與sp3d2了解即可,不做要求下一頁小結(jié)：1、雜化前后軌道數(shù)目不變。2、雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變3、雜化后形成的軌道能量，電子云形狀相同。思考：中心原子雜化后，分子空間構(gòu)型如何變化？？4、雜化軌道只用于形成?鍵或者容納孤電子對(duì)。電子對(duì)的空間構(gòu)型（VSEPR模型）雜化類型參加雜化的軌道雜化軌道數(shù)分子空間構(gòu)型實(shí)例價(jià)層電子對(duì)數(shù)s+ps+(2)ps+(3)p243四面體234spsp2sp3雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道間的夾角直線形三角形

3、三角錐V型109。28′'直線形平面三角形正四面體判斷分子或離子中心原子雜化的方法：1、依據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)中心原子雜化類型234SPSP2SP3CH4BF3BeCl2實(shí)例價(jià)層電子對(duì)數(shù)2、看中心原子有沒有形成雙鍵或者三鍵如果有一個(gè)叁鍵或者兩個(gè)雙鍵，則有兩個(gè)?鍵，用去兩個(gè)P軌道，中心原子采取sp雜：C2H2化形?成鍵；如果有一個(gè)雙鍵，則有一個(gè)?鍵，用去一個(gè)P軌道形成SP2雜化；例如：C2H4如果全部是單鍵，一般來說采取SP3雜化；例如：CH43、根據(jù)中心原子的VSEPR模型判定SP3四面體SP2平面三角形SP直線型雜化類型VSEPR模型計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)

4、已學(xué)填寫下表BF3SO2CO2氣態(tài)BeCl2鍵角分子空間構(gòu)型軌道夾角電子對(duì)的空間構(gòu)型（VSEPR模型）中心原子雜化軌道類型價(jià)電子對(duì)數(shù)物質(zhì)223spspsp2直線形直線形平面三角形180°180°120°直線形直線形平面三角形180°180°120°3sp2平面三角形120°V形119.5°課堂練習(xí)：PCl3NH3H2ONH4+CH4鍵角分子空間構(gòu)型軌道夾角電子對(duì)的空間構(gòu)型（VSEPR模型）中心原子雜化軌道類型價(jià)電子對(duì)數(shù)物質(zhì)44444sp3四面體正四面體V形三角錐形104。5′107。3′sp3sp3sp3sp3四面體四面體四面體四面體109。28′109。28′109。28′1

5、09。28′109。28′正四面體三角錐形109。28′109。28′107。3′交流討論試用雜化軌道理論解釋乙烯與乙炔的成鍵情況：例1：根據(jù)乙烯、乙炔分子的結(jié)構(gòu)，試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況。乙烯中碳以sp2雜化，C=C中一個(gè)σ和一個(gè)π乙炔中碳以sp雜化，C=C中一個(gè)σ和兩個(gè)π本節(jié)要求:1、了解幾種常見的雜化方式；2、會(huì)用不同方法判斷分子或者離子中心原子的雜化方式；3、會(huì)用雜化軌道理論解釋某些物質(zhì)成鍵情況；課后思考：試用雜化軌道理論分析苯與石墨中成鍵情況。作業(yè)：完成課后習(xí)題再見！祝大家生活愉快！學(xué)習(xí)進(jìn)步！！