原子結構教學設計.doc

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1、原子結構教學設計知識目標：1、認識原子核的結構2、理解質量數(shù)和AZX的含義，3、掌握質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的關系。能進行質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的簡單計算4、理解元素、核素、同位素的含義，會判斷同位素能力情感目標：1、培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的分析處理、概括總結能力2、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工3、通過假說、模型等科學研究方法培養(yǎng)學生科學的學習方法和科學的學習態(tài)度4、通過放射性同位素作用的自學和查閱，激發(fā)學生學習的熱情學習重點：原子核的結構，構成原子的各微粒間的關系及同位素的判斷難點：原子核的結構及構成原子的各

2、微粒間的關系教法:模型展示、多媒體動畫模擬、問題推進、對比歸納學法:交流研討、比較歸納、練習鞏固[引入]初中我們學習了原子結構的初步知識，原子由原子核和核外電子構成。那么原子核和核外電子在原子中的相對關系是怎樣的呢？下面我們重溫一下著名的盧瑟福實驗。[多媒體動畫演示1]盧瑟福的α粒子散射實驗及實驗現(xiàn)象2·[學生活動]學生觀看實驗，總結現(xiàn)象，分析現(xiàn)象并思考問題：1、大部分粒子穿過金箔不偏轉，說明了什么？2、少數(shù)粒子被偏轉，個別粒子被反射分別說明了什么？3、試想象推測原子的結構模型[多媒體演示2]展示盧瑟福的解釋：原子：原子核（帶正電

3、）；核外電子（帶負電）在此實驗的基礎上，盧瑟福提出了“核式原子模型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關系，那么，原子核內部的結構又是怎樣的？【多媒體演示3】學習目標1·一、原子核??核素1、原子核的構成[交流研討]9·閱讀P3表格，分析電子、質子、中子的基本數(shù)據(jù)表,思考討論以下問題微粒電子質子中子質量（Kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量0.0005481.0071.008電量(C)1.602×10-191.602×10-190電荷-1+101、電子、質子各帶何種電荷？中子帶不帶電？為什

4、么原子呈電中性？2、在原子中質子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間存在怎樣的關系？為什么？3、原子的質量主要由哪些微粒決定的？4、若忽略電子的質量，質子、中子的相對質量取近似值，試推測原子的相對質量的數(shù)值與核內質子數(shù)和中子數(shù)的關系。[學生總結]回答問題1、2[多媒體演示4]核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)[思考]以上關系式是否適合所有的微粒?(以Na+、Cl-為例進行分析)?核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)Na+???Cl-????注意：以上關系式只適用于原子，不適用于陰陽離子。[學生總結]回答問題3、4結論（2

5、）：原子中各微粒之間的關系：質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質量數(shù)（A）[學生閱讀P3-P4第一段]掌握質量數(shù)和AZX的意義：表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。跟蹤練習：2·1、判斷正誤：（1）原子核都是由質子和中子組成。（2）氧元素的質量數(shù)是162、符號為baXn-的微粒，核電荷數(shù)是??????，中子數(shù)是????，電子總數(shù)是??????????。符號為baYm+的微粒，核電荷數(shù)是??????，中子數(shù)是????，電子總數(shù)是??????????。結論：陰離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)是=電子數(shù)????電荷數(shù)陽離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)是=電

6、子數(shù)????電荷數(shù)說明：X為元素符號，AZX為原子符號，baXn-和baYm+為離子符號。[多媒體演示5]跟蹤練習答案[遷移應用P4]思考回答2·1、在科學研究中，人們常用“3517Cl”來表示某種氯原子，說明其中符號和數(shù)字的意義。2、碳-14具有衰變性，可用于考古工作中推測遺物的年代，碳-12為計算原子相對質量的標準，試用AZX表示這兩種碳原子，分析二者在原子結構上有什么異同？結論：碳-12和碳-14都可以用元素符號C來表示，它們都是碳元素，二者質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子總稱為元素。同一元素的不同

7、原子之間互稱為同位素。2、核素[交流.研討]5·學生閱讀課本P4-P5第一段，比較氫元素的三種原子的結構圖，填寫下表，回答問題原子氕(H)氘(D)氚(T)質子數(shù)???中子數(shù)???質量數(shù)???1、氕、氘、氚的原子結構有什么異同？2、它們是不是同一種元素？是不是同一種原子？三者之間什么關系？3、目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否就發(fā)現(xiàn)了112種原子？為什么？4、哪些微粒決定了元素的種類？哪些微粒決定了核素的種類？[多媒體演示6]小結：元?素：具有相同質子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核?素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。同

8、位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。說明：①三者的研究對象都是原子②同一元素的不同核素之間互稱為同位素③同種元素可以有多種核素（同位素）所以元素的種數(shù)遠少于原子的種數(shù)?；?/p>