化學反應的焓變課件.ppt

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1、化學反應中的熱效應化學反應的焓變一、反應熱焓變定義：化學反應過程中所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱。在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號：單位：kJ/molH放熱反應為“－”吸熱反應為“＋”問題1：什么叫放熱反應，什么叫吸熱反應？舉例。放出熱量的反應稱為放熱反應。例如中和反應、燃燒反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水反應、大多化合反應等吸收熱量的反應稱為吸熱反應。例如碳與H2O、CO2的反應、鹽類的水解、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、大多分解反應等2、下列變化中，屬于吸熱反應的

2、是()A.氮氣與氫氣合成氨B.酸堿中和C.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫D.焦炭與高溫水蒸氣反應D[練習]1、下列變化中，屬于放熱反應的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氯化鋁的水解B問題2：反應中為什么會有能量的變化？微觀：斷鍵，成鍵作用宏觀：能量守恒作用反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應物的總能量低放熱反應吸熱反應反應物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的熱量化學反應的過程

3、,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程觀察下列示意圖：1、從該圖你獲得什么信息？2、你能計算出該反應過程中能量的變化為多少嗎？反應物分子斷鍵時吸收的能量☆從微觀角度去考慮：反應物分子斷鍵時吸收的能量放熱反應<生成物分子成鍵時釋放的能量吸熱反應>生成物分子成鍵時釋放的能量1、化學鍵斷裂，吸收能量；化學鍵生成，放出能量2、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高3、反應熱△H等＝反應物的總鍵能—生成物的總鍵能小結：△H<0△H>0二、熱化學方程式:1、

4、概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強:2）反應物和生成物要注明聚集狀態(tài):2

5、、書寫熱化學方程式應注意以下幾點H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分數(shù)。一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反應物或生成物為“1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

6、2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol4）△H的表示：熱化學方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應式中的系數(shù)成比例３、熱化學方程式表示的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)2）反應物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)

7、=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol三、燃燒熱和中和熱在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。研究條件：101KPa反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物燃燒物的物質(zhì)的量：1mol研究內(nèi)容：放出的熱1.燃燒熱:概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ

8、/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知熱化學方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/molH+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol水時放出的熱。