化學(xué)反應(yīng)的焓變ppt課件.ppt

《化學(xué)反應(yīng)的焓變ppt課件.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的焓變一、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號：△H3、單位：KJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量的反應(yīng)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放出吸收△H為“-”△H為“+”常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應(yīng)為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個確定的化學(xué)反應(yīng)在

2、發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量（1）若E反>E生，（2）若E反

3、36.4=184.5kJ所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8KJ/mol請觀察下列反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其在書寫上與化學(xué)方程式有何不同。因?yàn)榉磻?yīng)放出或吸收的熱量的多少與外

4、界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，若不注明則指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。1）要注明溫度和壓強(qiáng):2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)，可以用整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)表示。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)△H=－92.3KJ/mol4）熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明。無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ

5、/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成正比。３、熱化學(xué)方程式表示的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8KJ/mol1、下列說法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量ＢC練習(xí)2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出

6、48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(

7、g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B5．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)＝SO3(g)△H=―98.32kJ／mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()

8、。A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<196.6