化學(xué)反應(yīng)的焓變.ppt

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1、單元1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的焓變氫能火箭上天氫能的優(yōu)點(diǎn)有哪些？判斷下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)1、碳和氧氣點(diǎn)燃2、鹽酸和氫氧化鈉3、鎂條和稀硫酸4、氧化鈣和水5、一氧化碳還原氧化銅6、氫氧化鈉和氯化銨7、碳酸鈣高溫燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)金屬和酸大多數(shù)化合反應(yīng)CO、H2、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)銨鹽與堿大多數(shù)分解反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出熱量或吸收熱量的本質(zhì)原因是什么呢？已知：H－H鍵能為436kJ?mol－1;O=O鍵能為498kJ?mol－1;H－

2、O鍵能為463kJ?mol－1.以2H2+O2=2H2O(g)為例，從舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的角度，分析熱量變化。探究一：化學(xué)鍵角度放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程△H＞0探究二：能量角度圖A圖B概念辨析下列說(shuō)法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng).CD已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(g);△H=-482kJ/mol問(wèn)題1、2H2(g)

3、+02(g)=2H2O(l);△H=akJ/mola____-482（填>、=或<）<問(wèn)題2、H2(g)+1/202(g)=H2O(g);△H=bkJ/molb=？b=-241kJ/mol問(wèn)題3、H2O(g)=H2(g)+1/202(g);△H=ckJ/molc=？c=+241kJ/mol①2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ?mol-1鞏固練習(xí)：③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.6kJ?mol-1判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？×××已知：N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示。（1）圖中a、b、c分別表示什么

4、含義？（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);△H=。（3）已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17克NH3(g)時(shí)放出熱量46.1kJ，寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式。（2a-2b-2c）kJ/mol鞏固提升1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);ΔH＝－46.1kJ·mol－108海南)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)P4+5O2=P4O10:已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．

5、(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－1B．(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－1C．(4c+12b-41-5d)kJ·mol－1D．(4a+5d-4c-12b)kJ·mol－1A解析:P4+5O2=P4O10△H=6P-P+5O=O-（4P=O+12P-O）△H=6a+5d-4c-12b方法：ΔH=E(反應(yīng)物)總鍵能－E(生成物)總鍵能（S）（S）（g）△H=(6a+5d-4c-12b)KJ·mol-1觸摸高考