《化學(xué)反應(yīng)的焓變》PPT課件.ppt

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1、1-1-1化學(xué)反應(yīng)的焓變專(zhuān)題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)問(wèn)題討論：化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？一、反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱：符號(hào)：△H單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.2、焓變：規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”1.吸熱反應(yīng)2.放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量的反應(yīng)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收

2、放出放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問(wèn)題探究一吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

3、正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng).CD問(wèn)題探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要能量，新鍵形成會(huì)能量。放出吸收閱讀課本Page4第三段結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小觀察下列示意圖：該反應(yīng)放熱還是吸熱？1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量1molC

4、l2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol請(qǐng)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，在第二個(gè)熱化學(xué)方程式中，O2前的計(jì)量數(shù)為什么可以用分?jǐn)?shù)表示呢？相同條件下的同一個(gè)反應(yīng)△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系

5、呢?問(wèn)題探究三原因:(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù).因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù).（2）反應(yīng)的焓變與物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)有關(guān);同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H成正比.繼續(xù)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol問(wèn)題探究四(3)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)有關(guān);此

6、外,反應(yīng)的焓變還與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)有關(guān)(若不注明則表示在298K、101kPa下).原因:固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱課本第3頁(yè)交流與討論[總結(jié)]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。(5)可逆反應(yīng)中的△H數(shù)值是

7、指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.2.書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)出化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(3)標(biāo)明焓變△H(注意+、-和單位：kJ/mol）☆（4）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)【中學(xué)一般不注明,為一個(gè)大氣壓（101kPa），250C（298K）】H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa[問(wèn)題解決]寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1、N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。3、2molC2H2(

8、g)在O2