《化學(xué)反應(yīng)的焓變》PPT課件.ppt

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1、第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實(shí)驗(yàn)1鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？結(jié)論:該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)方程式:Mg+2H+===Mg2++H2↑現(xiàn)象:試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,鎂條逐漸溶解,試管外壁溫度升高?，F(xiàn)象:反應(yīng)方程式:結(jié)論:反應(yīng)的混合物溫度降低。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O==BaCl2+2NH3+10H2O實(shí)驗(yàn)2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約20g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使

2、之充分混合，觀察溫度變化。一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？提示：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。反應(yīng)中要遵循能量守恒。結(jié)論：反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。是否所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化？宏觀——從能量角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量>生成物總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量<生成物總能量△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

3、Cl2HCl能量H2能量(吸收能量)舊化學(xué)鍵破壞原子(放出能量)新化學(xué)鍵形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的卻吸熱?ClH吸收放出微觀——化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)吸收能量斷鍵吸收能量成鍵釋放能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程舊鍵的斷裂新鍵的形成斷鍵成鍵反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸熱＜生成物成鍵放熱反應(yīng)物斷鍵吸熱＞生成物成鍵放熱△H＜0△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能△H>0已知斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開(kāi)1molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收242

4、.7kJ能量，生成1molHCl中的H-Cl鍵放出431.8kJ能量。試說(shuō)明H2+Cl2=2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。試一試：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?木炭燃燒常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸(水)的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)C+CO2;H2+CuO;C+H2O銨鹽與堿的反應(yīng)所有的電離、水解過(guò)程注意：溶解、凝固、液化一般是放熱過(guò)程；NH4NO3溶解吸熱，升華，

5、蒸發(fā)是吸熱過(guò)程?！締?wèn)題討論1】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有。屬于吸熱反應(yīng)的有。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將軣龎A加入水中⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥鋁熱反應(yīng)⑦點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒⑧生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)⑩C與CO2的反應(yīng)⑥⑦⑧②⑤⑨⑩用什么物理量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)？二、反應(yīng)熱1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。2.符號(hào)：△H3.單位：kJ?mol－14.△H<0:放熱反應(yīng)△H>0:吸熱反應(yīng)如何用化學(xué)用語(yǔ)表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？【交流與討論】：三、熱化學(xué)方程式

6、觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molHH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化定義：表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)

7、======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44k

8、J/mol△H=＋44kJ/mol3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子