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《用化學(xué)反應(yīng)焓變.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變遵化一中高二化學(xué)組一、反應(yīng)熱焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)：?jiǎn)挝唬簁J.mol-1H放熱反應(yīng)為“－”吸熱反應(yīng)為“＋”問(wèn)題1：什么叫放熱反應(yīng)，什么叫吸熱反應(yīng)？舉例。放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。例如中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)、大多化合反應(yīng)等吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。例如碳與H2O、CO2的反應(yīng)、鹽類的水解、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大多分解反應(yīng)等2、下列變化中，屬于
2、吸熱反應(yīng)的是()A.氮?dú)馀c氫氣合成氨B.酸堿中和C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氯化鋁的水解B問(wèn)題2：反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？微觀：斷鍵，成鍵作用；宏觀：能量守恒作用反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程
3、,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程觀察下列示意圖：1、從該圖你獲得什么信息？2、你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化為多少嗎？反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量☆從微觀角度去考慮：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量放熱反應(yīng)<生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量吸熱反應(yīng)>生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，為“－”或小于0H為“+”或大于0H反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng),體系能量升高，3、反應(yīng)熱數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量(反應(yīng)物總鍵能
4、）與生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量（生成物總鍵能）之差H小結(jié)：二、熱化學(xué)方程式:1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。固態(tài)液態(tài)吸
5、熱氣態(tài)吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強(qiáng):2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):2、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g
6、）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol(6)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),△H數(shù)值不變,但符號(hào)相反.(7)可逆反應(yīng)中的△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.（8）比較△H的大小帶正負(fù)號(hào)去比(4）△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比
7、例（5）同一反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。３、熱化學(xué)方程式表示的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量
8、。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。C2H5
