運(yùn)用開(kāi)放性試題培養(yǎng)發(fā)散性思維能力.doc

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1、運(yùn)用開(kāi)放性試題培養(yǎng)發(fā)散性思維能力江蘇省海門(mén)市包場(chǎng)中學(xué)王勇思維能力是人的各種能力的核心，而創(chuàng)造性思維又是人類(lèi)思維發(fā)展的高級(jí)階段，是意識(shí)能動(dòng)性的最高表現(xiàn)。創(chuàng)造性思維是指不依常規(guī)，尋找變異，想出新方法、建立新理論、從多方面尋求答案的開(kāi)放性思維方式。發(fā)散思維是創(chuàng)造性思維的主要成分，要提高學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力，就必須高度重視培養(yǎng)他們的發(fā)散思維能力。伽里略有句名言：“科學(xué)是在不斷改變思維角度的探索中前進(jìn)?！比绾巍案淖兯季S角度”?實(shí)現(xiàn)這一目的最佳題型就是開(kāi)放性化學(xué)試題。開(kāi)放性化學(xué)試題應(yīng)具有如下特點(diǎn)：(1)條件的不完備性：解題條件不充分，解題依據(jù)不明確

2、，也就是題示條件的組成要素不完備。(2)結(jié)論不確定性：在解答開(kāi)放性問(wèn)題時(shí)，可以得到并列的多個(gè)答案，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平的不同和能力的差異，不同的學(xué)生可能得到不同的答案。(3)內(nèi)涵的可發(fā)展性：開(kāi)放性問(wèn)題的內(nèi)涵，隨著學(xué)生所學(xué)化學(xué)知識(shí)的增多，同一個(gè)開(kāi)放性問(wèn)題的結(jié)論會(huì)越來(lái)越多，內(nèi)涵也會(huì)越來(lái)越豐富。(4)思維的不確定性：解決開(kāi)放性問(wèn)題的方法不是惟一的，雖然思維的起點(diǎn)相同，但思維的走向和思維的結(jié)果都可能不同。開(kāi)放性問(wèn)題所引發(fā)的思維是一種呈扇形發(fā)散的思維，不同的學(xué)生可能會(huì)有不同的解題方案，甚至同一個(gè)同學(xué)可以同時(shí)想到多個(gè)可能的解決問(wèn)題的方法。思維的發(fā)散性

3、才能導(dǎo)致思維的求異和創(chuàng)新，思維的發(fā)散和開(kāi)放是開(kāi)放性問(wèn)題的本質(zhì)特征。教育部考試中心在高考題型功能和題型改革的研究中，已高度重視和密切關(guān)注開(kāi)放性試題，在近幾年的各類(lèi)化學(xué)競(jìng)賽試題和高考化學(xué)試題中已或多或少地滲透了一些開(kāi)放性試題或其雛形。這些都說(shuō)明引入開(kāi)放性試題已成為化學(xué)教學(xué)和考試改革的一種研究和探索的方向?；A(chǔ)知識(shí)和基本技能是化學(xué)學(xué)科本身的基礎(chǔ)，也是化學(xué)考試重點(diǎn)考察的內(nèi)容。在平時(shí)教學(xué)特別是總復(fù)習(xí)教學(xué)中，設(shè)計(jì)并訓(xùn)練一些開(kāi)放性試題，無(wú)疑會(huì)有助于培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。下面就如何在教學(xué)中設(shè)計(jì)并運(yùn)用開(kāi)放性試題以培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維能力這一問(wèn)題作一探

4、討，以引起大家對(duì)這一問(wèn)題的重視和研究。1．理論題的開(kāi)放性原題：哪些事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)?分析：《氧族元素》這一單元純屬元素化合物知識(shí)，并沒(méi)有系統(tǒng)的理論內(nèi)容。但在分析解答某些具體問(wèn)題時(shí)卻常運(yùn)用到化學(xué)理論。本題對(duì)于氯與硫的非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較。因?qū)忣}角度的多樣性，從而導(dǎo)致結(jié)論的不確定性。通過(guò)本題的訓(xùn)練，學(xué)生不僅掌握了硫的非金屬性比氯的非金屬弱這一結(jié)論，而且還掌握了比較二者強(qiáng)弱的多種方法和依據(jù)，理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)也得到了進(jìn)一步鞏固和加強(qiáng)。答案：依據(jù)①元素周期表——同周期元素愈右，非金屬性愈強(qiáng)。依據(jù)②非金屬活動(dòng)性順序表--FOCl

5、BrIS。愈前，非金屬性愈強(qiáng)。依據(jù)③最高價(jià)含氧酸的酸性——HClO4>H2S04。酸性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。依據(jù)④與H2化合的條件---Cl2(光照)易于S(加熱)。愈易化合．非金屬愈強(qiáng)。依據(jù)⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性---HCl>H2S。穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。依據(jù)⑥單質(zhì)間置換反應(yīng)----H2S+Cl2=2HCl+S。被置換者非金屬性弱于置換者。依據(jù)⑦單質(zhì)氧化性---2Fe+3C12=2FeCl3、Fe+S=FeS。氧化性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。2．化合物知識(shí)題的開(kāi)放性原題：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些

6、單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。試根據(jù)該圖推斷X、Y、Z的化學(xué)式(答案不止一組，請(qǐng)盡可能多地尋找合理答案)。解析：這道開(kāi)放性的試題有多種答案(見(jiàn)下表)，學(xué)過(guò)《鹵素》后可得到第1～3組答案；學(xué)過(guò)《硫和硫的化合物》后，可得到第4、5組答案；學(xué)過(guò)《硅和硅酸鹽工業(yè)》后，可得到第6、7組答案；學(xué)過(guò)《氮和磷》之后可得到第8、9組答案；學(xué)過(guò)《幾種重要的金屬》后，可得到第10～13組答案。由此題可明顯看出開(kāi)放性試題內(nèi)涵的發(fā)展性。l組2組3組4組5組6組7組8組9組10組ll組12組13組XCl2Cl2F2C1202CH202Cl2CMgMgAlYB

7、r2I202SSSiSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H202Cl2H2H202020202甲HBrNaIH20H2SH2SSi02SiCl4NH3NH3CuOC02S02Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OCOHClH2OHClC02MgOMg0Al2O33．實(shí)驗(yàn)題的開(kāi)放性原題：用哪些方法能鑒別出硫化鉀溶液和硫酸鉀溶液?試描述有關(guān)現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。分析：鑒別硫化鉀和硫酸鉀，實(shí)質(zhì)上就是鑒別S2-和SO42-，但具體用什么實(shí)驗(yàn)方案——選用哪些試劑，根據(jù)什么現(xiàn)象，依據(jù)什么原理都需學(xué)生自己積極主動(dòng)地分析、設(shè)計(jì)、思考

8、、探索，最終制訂出合理有效的解題方案。結(jié)果顯示，學(xué)生所運(yùn)用的化學(xué)試劑、化學(xué)知識(shí)及解題思路各不相同。這種方式的訓(xùn)練，其過(guò)程帶有很強(qiáng)的探索性，可以開(kāi)拓學(xué)生思路。發(fā)揮學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。有效地培養(yǎng)了發(fā)散思維能力，增強(qiáng)了