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《化學(xué)基礎(chǔ)2定量分析化學(xué)概論ppt課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、主講教師：王金觀化學(xué)基礎(chǔ)《無機(jī)與分析化學(xué)》第二章分析化學(xué)概述學(xué)習(xí)要求：1、了解分析化學(xué)的任務(wù)、作用和分類。2、了解農(nóng)業(yè)中常見12種陰陽離子的鑒定反應(yīng)。3、理解準(zhǔn)確度和精密度的概念，掌握誤差和偏差的表示方法及其應(yīng)用。4、了解誤差的來源及減免的方法。5、應(yīng)用有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則進(jìn)行相關(guān)的數(shù)據(jù)處理?！?—1定性分析概述一、分析化學(xué)概述分析化學(xué)定義：分析化學(xué)是“表征和測(cè)量的科學(xué)”，是研究物質(zhì)的化學(xué)組成的分析方法及相關(guān)原理的科學(xué)分析化學(xué)三大領(lǐng)域（任務(wù)和作用）:含量的測(cè)定;成分的分析;結(jié)構(gòu)的表征分析化學(xué)定性分析定量分析結(jié)構(gòu)分析21世紀(jì)的分析化學(xué)：二、定性
2、分析概述定性分析的任務(wù)：鑒定物質(zhì)中所含有的組分。定性分析方法：采用化學(xué)分析和儀器分析法進(jìn)行。干法分析：濕法分析：反應(yīng)在固體之間進(jìn)行，例如焰色反應(yīng)、熔珠試驗(yàn)、粉末研磨法等。需配成溶液?；瘜W(xué)分析法所依據(jù)的是物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),包括：三、農(nóng)業(yè)中常見離子的鑒定1.控制溶液的酸度這是最常用的方法之一，在實(shí)際分析中有許多實(shí)例。例如，BaCl2在中性或弱堿性溶液中可同SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、PO43-、SiO32-等多種陰離子生成白色沉淀。但在溶液中加入HNO3使呈酸性后，則只有SO42-可同Ba2+生成白色結(jié)晶形BaSO4沉淀。這
3、種沉淀同由SiO32-生成的H2SiO4膠狀沉淀，以及由S2O32-析出的硫有明顯的區(qū)別。三、農(nóng)業(yè)中常見離子的鑒定2.掩蔽干擾離子掩蔽干擾離子的方法之一，是使干擾離子生成絡(luò)合物。例如，以NH4SCN鑒定Co2+時(shí)，最嚴(yán)重的干擾來自Fe3+，因?yàn)樗琒CN-生成血紅色的絡(luò)離子，掩蓋了Co(SCN)42-的天藍(lán)色。此時(shí)如在溶液中加入NaF，使Fe3+生成更穩(wěn)定的無色絡(luò)離子FeF63-，則Fe3+的干擾便可消除。3.分離干擾離子在沒有更好的可以消除干擾的辦法時(shí)，分離是最基本的手段。三、農(nóng)業(yè)中常見離子的鑒定1、SO42-2、PO43-3、NO3-4
4、、NH4+5、K+6、Mg2+1.常見陰離子的鑒定(1)SO42-的鑒定SO42-的溶液中，加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HCl或稀HNO3。Ba2++SO42-BaSO4(2)PO43-的鑒定①在酸性介質(zhì)中，PO43-與鉬酸銨反應(yīng)，能生成黃色磷鉬酸銨沉淀(PO43-含量低則形成黃色溶液)。PO43-+3NH4++12MoO42-=(NH4)3PO4·12MoO(黃)+12H2O②PO43-中加入AgPO3溶液，生成黃色沉淀，加稀HNO3數(shù)滴，沉淀溶解。3Ag++PO43-Ag3PO4（黃）Ag3PO4+3HNO33AgN
5、O3+H3PO4(3)NO3-的鑒定NO3-有較強(qiáng)的氧化性，在濃H2SO4存在下，NO3-可與FeSO4溶液反應(yīng)，生成[Fe(NO)SO4](亞硝酰硫酸亞鐵)棕色環(huán)。NO3-+3Fe2++4H+3Fe2++NO+2H2OFeSO4+NO[Fe(NO)SO4](棕色)2.常見陽離子的簡單(1)NH4+的鑒定①氣室法。NH4+與強(qiáng)堿一起加熱時(shí)放出NH3，NH3遇潮濕的pH試紙顯堿色，pH在10以上。NH4++OH-NH3+H2O△②奈氏試劑法。K2HgI4的NaOH溶液稱奈氏試劑，它與NH3反應(yīng)，生成紅棕色沉淀。I-Hg NH3+2HgI42-
6、+OH-NH2I(紅棕色)+5I-+H2OI-Hg NH3濃度低時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，但溶液呈黃色或棕色。(2)K+的鑒定①亞硝酸鈷鈉與K+作用生成亮黃色沉淀。2K++Na++[Co(NO2)6]3-K2Na[CO(NO2)6]反應(yīng)在弱酸性或中性溶液中進(jìn)行。②四苯硼酸鈉與K+作用生成白色沉淀。K++Na++[B(C6H5)4]-K[B(C6H5)4]③焰色反應(yīng)。用鉑絲棒蘸取K+試液(或晶體)在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。(3)Mg2+的鑒定鎂試劑法：對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚(鎂試劑Ⅰ)其結(jié)構(gòu)式為：Mg2+與鎂試劑Ⅰ在堿性溶液中生成
7、藍(lán)色螯合物沉淀。HONNNO2OH分析化學(xué)化學(xué)分析儀器分析酸堿滴定配位滴定氧化還原滴定沉淀滴定電化學(xué)分析光化學(xué)分析色譜分析波譜分析重量分析滴定分析電導(dǎo)、電位、電解、庫侖極譜、伏安發(fā)射、吸收，熒光、光度氣相、液相、離子、超臨界、薄層、毛細(xì)管電泳紅外、核磁、質(zhì)譜§2—2定量分析的任務(wù)和方法§2—2定量分析的任務(wù)和方法定量分析的一般程序：取樣稱樣前處理測(cè)定分析結(jié)果處理和報(bào)告縮分取樣和縮分取樣：具有代表性1、要有足夠的采樣點(diǎn)和采樣量。2、采樣點(diǎn)的分布要合理。3、采樣應(yīng)是隨機(jī)的?？s分：四分法稱樣和前處理稱樣：從供分析的試樣中，稱取進(jìn)行測(cè)定時(shí)所需的試樣
8、。前處理：將試樣中的待測(cè)成分轉(zhuǎn)變成可測(cè)狀態(tài)。分解法浸提法前處理濕法分解干法分解§2—3誤差與數(shù)據(jù)處理根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，可將誤差分為：系統(tǒng)誤差偶然誤差誤差誤差：分析結(jié)果與
