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1、第3章治療藥物監(jiān)測與合理用藥_圖文.專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯溴碘及其化合物知識目標(biāo)①氯氣的工業(yè)制法-----a（了解）②氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法-----b（理解）③氯氣的物理性質(zhì)及用途-----a（了解）④氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），Cl—的檢驗(yàn)-----c（應(yīng)用）⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)-----a（了解）⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)---b（理解）一、氯、溴、碘的提?。ㄒ唬┞葔A工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl+2H2O==2NaOH+
2、H2↑＋Cl2↑氫氣和氯氣混合后在光照或點(diǎn)燃等情況下易爆：H2＋Cl2====2HCI，氯氣有毒，所以，電解的產(chǎn)物氯氣和氫氣必須隔離，且要防止氯氣泄漏。通電光或點(diǎn)燃（二）從海水中提取溴的常見工藝①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴
3、單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣的性質(zhì)和用途①原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③除雜氣體：常用飽和食鹽除氯化氫雜質(zhì)，用濃硫酸洗氣來除去水蒸氣。④收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。⑤驗(yàn)滿：濕潤的淀粉－碘化鉀試紙等⑥尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，是
4、活潑的非金屬元素。與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1：氯水氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照時會加速。②是強(qiáng)氧化劑：能殺菌；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,易保存,工業(yè)上以C
5、l2和石灰乳為原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光
6、材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。反應(yīng)方程式現(xiàn)象鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生大量棕紅色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈__色。銅絲在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈__色。氫氣在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵衉___地燃燒，火焰呈____色，瓶口有____。氫氣和氯氣混合氣體光照混合氣體經(jīng)強(qiáng)光照射，發(fā)生____２Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl光照黃藍(lán)
7、安靜蒼白白霧爆炸性質(zhì)1、在回顧氯氣與金屬的反應(yīng)中，是否存在一定的規(guī)律？2、從氯氣與氫氣的反應(yīng)中你又發(fā)現(xiàn)了什么？三、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念-----b氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目-------b三、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）。氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。②氧化劑得電子總數(shù)與還原劑
