河南省信陽市2022-2023學年高一上學期期中教學質量檢測化學Word版含解析

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2022﹣2023學年普通高中高一上學期期中教學質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23S﹣32Cl﹣35.5Cu﹣64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A．氧化鈣可作食品干燥劑B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．空間站中可用過氧化鈉作供氧劑D．生活中蘇打可用于治療胃酸過多2．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物體現(xiàn)其氧化性的是（）A．金（Au）：“雖被火亦未熟”B．石硫黃（S）：“能化…銀、銅、鐵，奇物”C．石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”D．石鐘乳（）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”3．分類法是化學學習中的一種重要方法，物質的分類如圖所示，甲乙丙丁由圖判斷下列說法中錯誤的是（）A．甲圖的分類方法屬于樹狀分類法，采用樹狀分類法還可將化合物分為電解質和非電解質B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法，既屬于鈉鹽又屬于正鹽C．丙圖堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．丁圖四大基本反應不能包括所有的化學反應，例如工業(yè)生產中的高爐煉鐵反應4．在沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體。下列說法正確的是（）

1A．用含1mol溶質的飽和溶液制得的膠體中含有膠粒數(shù)為B．在制備膠體實驗中，持續(xù)加熱和不斷攪拌可使反應更充分沸水C．可以用過濾的方法除去膠體中殘留的D．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液5．碳的化合物的相互轉化關系如下所示，下列敘述正確的是（）A．①步轉化發(fā)生的一定是化合反應B．②步轉化發(fā)生的一定是復分解反應C．③步轉化發(fā)生的一定是復分解反應D．④步轉化發(fā)生的一定是分解反應6．“宏觀—微觀—符號”是學習化學的重要內容和方法。下列由NaCl的實驗事實得出的結論錯誤的是（）選項ABCD實驗事實結論在NaCl固體中，和有序排列，不能自由移動NaCl在水中能發(fā)生電離a離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動NaCl熔融時能電離出自由移動的離子7．表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．稀與鐵粉反應：B．稀與反應：C．稀與溶液反應：D．稀與少量溶液反應：8．向一定體積的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）

2A．B處溶液導電能力約為0，說明是非電解質B．溶液由無色變?yōu)榧t色，產生白色沉淀分別是、參加反應的實驗證據(jù)C．將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，測得混合溶液的導電能力隨時間變化曲線一樣D．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導電9．探究實驗“鈉與水的反應”中無需標注的圖標是（）A．護目鏡B．洗手C．明火D．排風10．如下圖所示，A處通入氯氣。關閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷錯誤的是（）A．A處通人的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣B．D中盛放的可能是飽和食鹽水C．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液D．D中盛放的可能是濃硫酸11．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為：。該反應中1mol硫單質能氧化的C的物質的量是（）A．molB．1molC．2molD．3mol12．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L所含分子數(shù)為B．的溶液中含有的個數(shù)為C．足量的與IL4mol/L鹽酸反應生成的的分子數(shù)為D．50g質量分數(shù)為46%的乙醇（）水溶液中含有的氧原子總數(shù)為

313．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加幾滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：B向某溶液加入足量稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有C向某未知液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定是鉀鹽溶液14．下圖是實驗室從化學商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是（）硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：質量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)小于49%C．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/LD．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取該硫酸62.5mL15．已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含B．肯定不含C．肯定含有D．可能含有第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：（本題共4小題，共55分。各題具體分值附在各題題號后面。必須使用準確的化學用語回答，有錯則不得分。）16．（13分）現(xiàn)有下列九種物質：①Na②CaO③稀鹽酸④固體⑤⑥蔗糖⑦熔融的固體⑨膠體。請回答下列問題：（1）上述物質中屬于電解質的是______（填序號，下同），屬于非電解質的是______，能夠導電的是______。

4（2）④的溶液與⑧的溶液反應，使溶液呈中性的離子方程式為______。（3）實驗室把少量的①保存在______中，若鈉著火時，應該用______來滅火。（4）將③逐滴滴入⑨中至過量，產生的現(xiàn)象：______。17．（14分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中比較常見的兩種物質。某學校的課外化學學習興趣小組對兩者性質進行探究，并測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成分的含量。實驗Ⅰ：（1）取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是______（填化學式，下同）。（2）繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先溶解完全的是______；再分別加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但顏色較淺的是______。實驗Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較探究（3）按圖1組裝好儀器（A為大試管，B為小試管）后，接下來的操作是______，再往試管中添加藥品，則試管A中盛放的藥品是______，澄清石灰水變渾濁的是______（填“a”或“b”）。實驗Ⅲ：混合物中碳酸鈉含量的測定（4）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物樣品的組成，甲化學探究小組設計實驗1：利用如圖2所示的裝置進行實驗。下列說法錯誤的是______（填字母，單選）。A．滴入鹽酸前，應先將裝置中含有的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的進入裝置③中C．在裝置②、③間需添加盛有飽和溶液的洗氣瓶，以除去揮發(fā)的HCl氣體D．反應結束時，應繼續(xù)通入空氣將裝置②中的轉移到裝置③中（5）乙化學探究小組設計實驗2：取ag樣品加熱、冷卻、稱重，重復以上操作至樣品固體質量不再變化，稱量其質量為bg。樣品中質量分數(shù)為______×100%（用a、b表示）。

5（6）丙化學探究小組設計實驗3：步驟ⅰ.稱取一定量的混合物樣品；步驟ⅱ.向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀鹽酸，記錄生成的氣體體積和滴入鹽酸體積，如圖3所示。計算：①生成的在標況下的體積為______mL；②該混合物中的質量分數(shù)______%（保留兩位小數(shù)）。18．（14分）氯是一種重要的“成鹽元素”，如圖4是幾種常見的含氯產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法之一，寫出該反應的離子方程式：______。（2）已知與濃鹽酸反應的化學方程式：，該反應也可以用來制取氯氣，請用單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：______。（3）實驗室還可以利用反應制取氯氣。若制取標準狀況下6.72L氯氣，反應過程中轉移電子的數(shù)目為______（以表示阿伏加德羅常數(shù)值）。（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，在清洗衛(wèi)生間時，若將“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84消毒液”混合使用可能會發(fā)生氯氣中毒事件。請從氧化還原反應的角度分析原因：______（用離子方程式表示）。（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl，NaClO和的混合溶液，經(jīng)測定與的物質的量之比為1：1，寫出該反應的化學方程式：______。（6）漂白粉的有效成分是：______（填化學式），新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設計一份保存注意事項：______。19．（14分）物質的量是高中化學常用的物理量之一，請完成以下問題：（1）某氣體氧化物的化學式為，在標準狀況下，1.

628g該氧化物的體積為448mL，則R的相對原子質量為______。（2）在標準狀況下，15gCO與的混合氣體體積為11.2L，則與CO的體積比是______。（3）把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根離子沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為______。（4）實驗室中需要0.2mol/L的溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少______（填儀器名稱）。用托盤天平稱取晶體的質量是______g。轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，最終會使所配得的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若在容量瓶中定容時俯視刻度線，最終會使配得的溶液濃度______。答案題號123456789101112131415答案DBCDCCDBCBADADA1．【答案】D【解析】CaO能夠與水反應變?yōu)椋虼丝梢宰鍪称犯稍飫?；故A正確；當把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正確；可以與人呼吸產生的、反應放出，可以幫助人呼吸，因此可以作為空間站中的氧氣來源，故C正確；碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤；故答案選D。2．【答案】B【解析】說明金的化學性質比較穩(wěn)定，不能燃燒，A錯誤；S能氧化Ag生成，氧化Fe生成FeS，氧化Cu生成，S元素化合價降低體現(xiàn)了其氧化性，B正確；涉及到的化學方程式為：，該反應不是氧化還原反應，C錯誤；涉及到的方程式為：，該反應不是氧化還原反應，D錯誤；故答案選B。3．【答案】C【解析】樹狀分類法是對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法，從圖形看應屬于樹狀分類法，電解質和非電解質屬于并列關系，都屬于化合物，化合物分為電解質和非電解質，屬于樹狀分類法，故A正確；交叉分類法是根據(jù)物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式，從圖形看應屬于交叉分類法，

7含有鈉離子屬于鈉鹽，并且屬于正鹽，故B正確；堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳為酸性氧化物，是金屬氧化物，故C錯誤；無機基本反應包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，但不能包括所有的化學反應，例如工業(yè)生產中的高爐煉鐵反應不屬于四大基本反應的范疇，故D正確；故答案選C。4．【答案】D【解析】膠粒為許多氫氧化鐵的聚集體，用含1mol溶質的飽和溶液制得的膠體中含有的膠粒數(shù)小于，故A錯誤；在制備膠體實驗中，持續(xù)加熱和不斷攪拌可使生成的膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；膠體與溶液均可透過濾紙，故C錯誤；膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有此現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故D正確；故答案選D。5．【答案】C【解析】碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，不是化合反應；故A錯誤；二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，不屬于復分解反，應，故B錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈣（或氯化鈣）反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈉），屬于復分解反應，故C正確；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，是兩種物質相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，不是分解反應，故D錯誤；故答案選C。6．【答案】C【解析】NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動，A正確；當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水鈉離子和水合氯離子，發(fā)生電離，可表示為，B正確；由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，a離子是水分子中顯負性的氧原子朝內，則a離子是水合鈉離子，C錯誤；熔融NaCl能導電，說明NaCl熔融時能電離出自由移動的子，會在兩個電極發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故答案選C。7．【答案】D【解析】稀與鐵粉反應只能生成，反應的離子方程式為，選項A錯誤；應寫成化學式，不能拆開，反應的離子方程式為，選項B錯誤；稀與溶液反應除了生成，還生成和，反應的離子方程式為，選項C錯誤。稀與少量溶液反應生成硫酸鈉、和水，反應的離子方程式為，

8選項D正確；答案選D。8．【答案】B【解析】B處溶液和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和，硫酸鋇在水中溶解度小，而水屬于弱電解質，因此B處導電能力約為0，A選項錯誤；故將稀硫酸換成稀鹽酸滴入，完全反應時，生成氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，屬于強電解質，故完全反應時溶液可以導電，C選項錯誤；BC段稀硫酸過量，電離出陰陽離子使溶液導電能力增大，D選項錯誤；故答案選B。9．【答案】【解析】鈉和水反應放熱，鈉熔成小球并四處游動，需要用護目鏡進行眼部防護，故A正確；Na和水反應生成NaOH強堿，實驗結束后，離開實驗室前，需要用水清洗手，故B正確；鈉和水反應的實驗不會用到明火，不必使用明火圖標，故C錯誤；鈉和水反應生成氫氣，需進行排風，故D正確；故答案選C。10．【答案】B【解析】A處通入氯氣。關閉B閥時，氣體經(jīng)D中溶液后通入C中，C處干燥的紅色布條無變化，說明沒有次氯酸與紅色布條作用，有兩種可能，一是D中盛放可以干燥氯氣的試劑，二是D中盛放可以吸收氯氣的試劑；打開B閥時，氣體直接經(jīng)過B進入C中，C處紅色布條褪色，說明原來的氯氣就是潮濕的氯氣，其中含有氯氣與水反應生成的次氯酸，可以把紅色布條漂白。通人的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣，其中含有一定量的水蒸氣，A正確；D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，也可能是濃硫酸，C、D正確；D中盛放的不可能是飽和食鹽水，它不與氯氣作用，通過該溶液后仍可以使紅色布條褪色，B不正確；故答案選B。11．【答案】A【解析】在該反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻笾械末?價，化合價降低2價；C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻笾械模?價，化合價升高4價，所以1mol硫單質參加反應得到2mol電子，其能氧化C的物質的量是，故正確答案選A。12．【答案】D【解析】標準狀況下，是液體，11.2L的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；的溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的個數(shù)，故B錯誤；足量的與鹽酸反應，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應，所以生成的的物質的量少于1mol，分子數(shù)小于，故C錯誤；乙醇和水分子中均含有的氧原子，50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為，故D正確；故答案選D。13．【答案】A【解析】向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，說明碘

9離子被氯氣氧化，發(fā)生反應，可證明氧化性：，故A正確；將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是，也可能是，則說明原溶液中可能含有、、、，因此不一定含有，B錯誤；在未知液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是AgCl也可能是，因此不能說明該未知液中存在，C錯誤；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，但可能是氫氧化鉀（屬于堿，不屬于鉀鹽），故D錯誤；故答案選A。14．【答案】D【解析】根據(jù)可知，硫酸的濃度是，A不正確；由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)大于49%，B不正確；等質量的水與該硫酸混合所得溶液的質量分數(shù)是49%，由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大，所以根據(jù)可知，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，C不正確。需要濃硫酸的體積是，選項D正確；故答案選D。15．【答案】A【解析】由無色溶液可知一定無；滴加少量氯水，溶液呈無色，說明氯水發(fā)生了反應，且產物是無色的，，都可與氯水反應是氯水褪色，的還原性比強，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能確定，又因溶液中離子濃度相同，依據(jù)電荷守恒可知，一定不含。可推斷至少含有，，中的兩種，若原溶液中含，則溶液中含，、三種離子；故B、C、D項錯誤。故答案選A。16．（13分）（1）②④⑦⑧（2分）⑤⑥（2分）①③⑦⑨（2分）（2）（2分）（3）煤油（或石蠟油）（1分）干燥的沙土（1分）（4）膠體先變渾濁，后隨著稀鹽酸的加入又變澄清，最終形成黃色溶液。答案合理即可（3分）【解析】（1）水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，屬于電解質的是②④⑦⑧；非電解質包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機物，故屬于非電解質的是⑤⑥；能夠產生自由移動的電子和陰陽離子的物質，可以導電，金屬單質導電、電解質水溶液或者熔融的電解質、膠體電泳也能夠導電，故能夠導電的是①③⑦⑨；（2）當和按照物質的量之比1:2反應時，得到中性溶液，故答案：

10（3）鈉極易和空氣中氧氣、水反應，所以鈉保存時要隔絕空氣、水分，鈉的密度大于煤油（或石蠟油）且和煤油（或石蠟油）不反應，鈉保存在煤油（或石蠟油）中；鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應生成氧氣，所以鈉著火時應該隔絕空氣、水，因此鈉著火用干燥的沙土滅火；故答案為：煤油（或石蠟油）；干燥的沙土。（4）向膠體中滴加稀鹽酸至過量，先發(fā)生聚沉產生沉淀，而后沉淀又被鹽酸中和，形成溶液呈黃色。故答案：膠體先變渾濁，后隨著鹽酸的加入又變澄清，最終形成黃色溶液或者先產生紅褐色沉淀，而后沉淀溶解，形成黃色溶液。17。（14分）（1）（1分）（2）（1分）（1分）（3）檢查裝置的氣密性（1分）（1分）a（1分）（4）C（2分）（5）（2分）（6）①67.2（2分）②55.79（2分）【解析】（1）取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是，這是因為碳酸鈉易與水生成結晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水幾乎不放出熱量；（2）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為，兩者溶于水都顯堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，再分別加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但顏色較淺的是；（3）大試管先安裝好后再裝小試管，按圖1組裝好儀器B小試管后，然后檢查裝置氣密性；其中試管A溫度高，裝固體，B裝，碳酸鈉受熱不分解，B中碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水變渾濁；（4）A.為防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收，干擾實驗，滴入鹽酸前，應先將裝置中含有的空氣排盡，故A正確；B.根據(jù)裝置③中生成碳酸鋇沉淀的質量計算樣品的純度，所以裝置①、④防止空氣中的進入裝置③中干擾實驗，故B正確；C.若在裝置②。③間添加盛有飽和溶液的洗氣瓶，碳酸氫鈉和氯化氫反應放出二氧化碳，反應生成二氧化碳的質量增大，測定碳酸鈉的純度偏大，故C錯誤；D.為提高實驗的準確性，反應結束時，應繼續(xù)通入空氣將裝置②中的轉移到裝置③中，

11故D正確；故選C。（5）設樣品中碳酸鈉的物質的量為xmol。碳酸氫鈉為ymol，由樣品的質量可得，由剩余固體質量可得，解方程可得，則碳酸鈉的質量為g，碳酸鈉的質量分數(shù)為，也可以由質量“差量法”求解。故答案為：（6）滴加鹽酸體積從15.00mL~45.00mL時發(fā)生反應：，，則生成在標況下的體積；根據(jù)與鹽酸反應分步進行，第一步是，第二步是，兩步反應消耗鹽酸相同，由圖象可知消耗鹽酸前15mL發(fā)生的是，則，則原固體中消耗HCl的體積是，根據(jù)可知，所以原固體樣品中、的物質的量的比是1:1，故樣品中的質量分數(shù)為：。答案：67.255.7918．（14分）（1）（2分）（2）（3）（2分）（4）（2分）

12（5）（2分）（6）（2分）；密封、避光、在干燥處保存，避免與酸性物質接觸（2分）。【解析】（1）實驗室可利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制氯氣，該反應的離子方程式為。（2）該反應中，錳元素由＋7價降為＋2價，得到電子；氯元素由﹣1價升高為0價，失去電子，故用單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：（3）根據(jù)反應方程式，生成3mol氯氣時，轉移電子物質的量為5mol，則制備標準狀況下6.72L氯氣時轉移電子數(shù)目為。（4）具有還原性，具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應化合價變化規(guī)律可知，二者發(fā)生歸中反應生成有毒氣體，根據(jù)守恒關系配平反應離子方程式為：；故答案為：；（5）氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和的混合溶液，與的個數(shù)比為1:1，可知氯氣到與升價總數(shù)為：，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可知Cl的個數(shù)應為6，再結合元素守恒配平反應得：。（6）漂白粉為混合物，是由氯化鈣和次氯酸鈣組成，有效成分為次氯酸鈣，化學式為：；次氯酸鈣與空氣中水、二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而失效，所以應密封避光且干燥地方保存，避免受潮與酸性物質接觸；故答案為：；密封、避光、在干燥處保存，避免與酸性物質接觸；19．（14分）（1）32（2分）（2）1:7（2分）

13（3）mol/L（不帶單位扣1分，3分）（4）500mL容量瓶和膠頭滴管（不寫容量瓶規(guī)格扣1分，3分）25.0（2分）偏?。?分）偏大（1分）【解析】（1）標準狀況下，的物質的量為，則該氧化物的摩爾質量為；的摩爾質量在數(shù)值上與相對分子質量相等，則R的相對原子質量為，故答案為：32；（2）在標準狀況下，混合氣體體積為11.2L，混合氣體的物質的量，混合氣體的質量為15g，同溫、同壓下，與CO的體積之比等于與CO的物質的量之比，設的物質的量為xmol，CO的物質的量為ymol，則有，解得，則與CO的體積之比是；此題利用平均分子量結合十字交叉也可快速求解。（3）把100mL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有，則原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以溶液含有，則原混合液中含有，根據(jù)電荷守恒可得：，，，。（4）該實驗是用固體溶質配制480mL一定物質的量濃度的溶液，故需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管；所需的物質的量為，的質量為；轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小，溶液濃度偏?。辉谌萘科恐羞M行定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大。（5）當混合后，加熱使其充分反應，試管內剩余固體為和NaOH

14假設兩者物質的量分別為4mol、3mol，根據(jù)得到生成2mol碳酸鈉、2mol二氧化碳、2mol水，先發(fā)生，2mol二氧化碳與2mol過氧化鈉反應生成2mol碳酸鈉，還剩余1mol過氧化鈉，再發(fā)生，1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，水還有剩余，因此兩者物質的量之比是4mol:2mol=2:1；此題先判斷一下，也可以利用鈉元素和碳元素守恒進行快速求解。故答案為：2:1。