湖南省寧鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考考試化學(xué)試題 Word版含解析

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2022高一下學(xué)期期末考試試題化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡，試卷請(qǐng)妥善保管。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科研等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液B.在“抗疫”中，用于消毒的酒精是電解質(zhì)C.《本草經(jīng)集注》記載硝石()“以火燒之，紫青煙起”涉及焰色試驗(yàn)D.、臭氧可用于自來水殺菌、消毒【答案】B【解析】【詳解】A．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故A正確；B．酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鉀的焰色試驗(yàn)是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色試驗(yàn)，故C正確；D．、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌、消毒，故D正確；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式：B.次氯酸電子式：C.中子數(shù)為1的氫原子：D.用電子式表示的形成過程：

1【答案】C【解析】【詳解】A．N2的電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的電子式為，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為1的氫原子，相對(duì)原子質(zhì)量為2，可表示為，C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，生成的HCl電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析正確的是A.溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.在該過程中，和中的鍵均會(huì)發(fā)生斷裂C.和反應(yīng)生成的分子中含有非極性共價(jià)鍵D.和反應(yīng)生成的過程為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．CO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2CO3，CO2本身不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．從圖示反應(yīng)過程可知，CO中的化學(xué)鍵在反應(yīng)過程中并未斷裂，B錯(cuò)誤；C．CO2分子中只含有極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．CO和O2反應(yīng)生成CO2，其中CO中C失電子化合價(jià)升高，O2中O得電子化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；

2故答案選D。4.某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組為A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．酸性溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且不與氫離子反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．酸性溶液中，H+與反應(yīng)，無法大量存在，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，能將Fe2+氧化成Fe3+，兩種離子無法大量共存，且Fe2+和有顏色，C錯(cuò)誤；D．溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液呈藍(lán)色，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是ABCD配制溶液制備收集氯氣過濾A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】

3【詳解】A．配制溶液最后定容時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管，圖示操作方法不合理，A錯(cuò)誤；B．NaOH和FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但是在不隔絕空氣的情況下，F(xiàn)e(OH)2很快被氧化生成Fe(OH)3，無法用該裝置制備Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；C．氯氣不易溶于飽和食鹽水，且密度小于飽和食鹽水，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入，飽和食鹽水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出，圖示裝置可收集氯氣，C正確；D．過濾操作過程中，應(yīng)該用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤；故答案選C。6.下列敘述正確的是A.的的體積為B.將溶于水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為C.個(gè)分子的質(zhì)量為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，與所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3【答案】C【解析】【詳解】A．11gCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，但是并未說明CO2所處的狀態(tài)，無法計(jì)算出0.25molCO2的體積，A錯(cuò)誤；B．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液體積并不是1L，所得溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度并不是1mol/L，B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，20mLH2O所含的分子數(shù)大于60mLO2所含的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.工業(yè)上常用綠礬()處理工業(yè)廢水，其反應(yīng)離子方程式為：。下列說法不正確的是A.綠礬在反應(yīng)中做還原劑B.為氧化產(chǎn)物C.氧化性：D.每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】D【解析】

4【詳解】A．在該反應(yīng)中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，綠礬在反應(yīng)中做還原劑，故A正確；B．在該反應(yīng)中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，為氧化產(chǎn)物，故B正確；C．在該反應(yīng)中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，為氧化產(chǎn)物，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià)，是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：，故C正確；D．在該反應(yīng)中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選D。8.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加足量鋅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色活潑性：B向某溶液中加入溶液無明顯現(xiàn)象，再通入，溶液變紅該溶液中含有C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：D向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向FeCl3溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，無法說明活潑性Zn>Fe，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無鐵離子，再通入Cl2溶液變紅，說明此時(shí)溶液中存在鐵離子，則是Cl2將Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正確；C．鹽酸不是Cl最高價(jià)含氧酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸無法說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，C錯(cuò)誤；D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，則溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定含有硫酸根離子，D錯(cuò)誤；

5故答案選B。9.2022年11月29日神州十五號(hào)成功發(fā)射，其外殼主要為耐高溫金屬材料，金屬是當(dāng)今社會(huì)不可或缺的材料之一，下列關(guān)于金屬材料說法正確的是A.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)B.組成合金的元素種類相同，得到的合金性能就相同C.合金中至少含有兩種金屬D.不銹鋼中的主要元素是鎳、鉻、碳【答案】A【解析】【詳解】A．活潑的金屬冶煉難度大，銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)，A正確；B．組成合金的元素種類、含量等都會(huì)影響合金性能，B錯(cuò)誤；C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．不銹鋼中的主要元素是鐵，D錯(cuò)誤；故選A。10.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素的氯化物中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的化合物分子中可能含有4個(gè)共價(jià)鍵C.鐵在元素Y的常見單質(zhì)中燃燒能生成黑色固體D.元素Z可與元素Y形成共價(jià)化合物【答案】A【解析】【分析】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，則W為L(zhǎng)i；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若內(nèi)層為K層時(shí)，容納2個(gè)電子，X最外層為L(zhǎng)層，有4個(gè)電子，X為C元素；若內(nèi)層為K和L層，共容納10個(gè)電子，最外層M層有20個(gè)電子，不符合客觀事實(shí)；則X為C元素。元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Y為O元素。Z的原子序數(shù)比O大，Z的電子層數(shù)為3，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，Z為S元素?！驹斀狻緼．Li和Cl形成的化合物L(fēng)iCl中，Li的最外層只有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C氫元素形成的CH4中含有4個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

6C．鐵和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成黑色固體Fe3O4，C項(xiàng)正確；D．S和O可以形成共價(jià)化合物SO2，D項(xiàng)正確；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.意大利羅馬大學(xué)的一些人獲得了極具理論研究意義的分子，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.轉(zhuǎn)化為屬于物理變化C.等質(zhì)量和含有相同質(zhì)子數(shù)D.分子中僅含有非極性共價(jià)鍵【答案】CD【解析】【詳解】A．從圖中可知，一個(gè)N4分子含有6條共價(jià)鍵，則1molN4分子含有共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B．N4轉(zhuǎn)化為N2，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的N4和N2含有的N原子數(shù)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知N4分子中僅含有非極性共價(jià)鍵，D正確；故答案選CD。12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠：B.溶液與稀反應(yīng)：C.往溶液中滴加足量稀硫酸：D.漂白粉在空氣中久置失效：

7【答案】B【解析】【詳解】A．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出氫離子，兩者反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．漂白粉在空氣中久置失效是因?yàn)榇温人徕}與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和HClO，HClO分解生成HCl和O2，漂白粉是固體，次氯酸鈣不能寫成離子，D錯(cuò)誤；故選B。13.現(xiàn)有以下反應(yīng)①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1D.③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子物質(zhì)的量為2mol【答案】C【解析】【詳解】A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，則氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加，所以不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②中還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，有部分鹽酸中氯的化合價(jià)沒有變，故C正確；D.③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，1mol還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2×5mol，得失電子守恒，則2mol氧化劑KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；故選C。14.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯(cuò)誤的是A.氧化性：B.最高正價(jià)：

8C.堿性：D.離子半徑：【答案】BC【解析】【詳解】A．同主族由上而下，氧化性性變?nèi)?；氧化性：，A正確；B．氟元素沒有正價(jià)，氧的最高正價(jià)為+2，小于氮的最高價(jià)+5，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：，C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑x子半徑：，D正確；故選BC。三、非選擇題：共54分。15.下圖為部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C是非金屬單質(zhì)，且常溫常壓下都是氣體，A為黃綠色；化合物G為正鹽且焰色試驗(yàn)呈黃色；M為植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情況下呈氣態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在B中燃燒的現(xiàn)象為：_______；含有的電子數(shù)為：_______。（2）寫出化合物F的電子式：_______（3）配制的G溶液。①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取G固體的質(zhì)量為：_______g②其操作步驟如下圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的_______(填寫序號(hào))操作之間。

9③下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液濃度偏低的是_______a.定容時(shí)俯視刻度線b.溶解時(shí)，燒杯中有少量蒸餾水c.加水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出【答案】（1）①.安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生②.22（2）（3）①.26.5②.④⑤③.c【解析】【分析】A為黃綠色氣體非金屬單質(zhì)，A為Cl2，G為正鹽且焰色試驗(yàn)呈黃色，則G中含有鈉離子，M為植物光合作用不可或缺的原料，則M為CO2或H2O，E通常情況下呈氣態(tài)，且由Cl2和另一種非金屬單質(zhì)氣體反應(yīng)得到，則B為H2，E為HCl，C和D加熱生成F，F(xiàn)與M反應(yīng)生成G和C，且C為非金屬單質(zhì)氣體，則C為O2，D為Na，F(xiàn)為Na2O2，M為CO2，G為Na2CO3?！拘?詳解】Cl2在H2中燃燒，現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生。1molCO2含有的電子數(shù)為22NA。【小問2詳解】F為Na2O2，其電子式為?！拘?詳解】①配制480mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。②圖示的步驟為定容的過程，在操作④⑤之間。③a．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加水量偏少，溶液濃度偏高，a錯(cuò)誤；b．溶解時(shí)，燒杯中有少量蒸餾水，對(duì)于溶液的配制沒有影響，b錯(cuò)誤；c．加水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，c正確；故答案選c。16.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知硼元素的原子半徑為)：元素代號(hào)XYZMNQ

10原子半徑/nm0.0370.0750.1430.0710.0740.099主要化合價(jià)（1）元素Z在周期表中的位置為：_______；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______（2）的非金屬性由強(qiáng)到弱為：_______(用元素符號(hào)表示)。（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Q單質(zhì)，并驗(yàn)證單質(zhì)性質(zhì)的裝置。其中D瓶裝有濃硫酸，E瓶放有干燥紅色布條。①寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______②C瓶中裝有的試劑為：_______；E中的紅色布條是否褪色？_______(填“是”或“否”)。③裝置H中的目的是：_______。【答案】（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）F、O、N（3）①.②.飽和食鹽水③.否④.吸收多余氯氣防止空氣污染【解析】【分析】從表中可知，X元素原子半徑最小，主要化合價(jià)為+1價(jià)，X為H，Y原子半徑小于硼，主要化合價(jià)為+5、-3價(jià)，Y為N，Z主要化合價(jià)為+3價(jià)，Z為Al，M原子半徑小于N，主要化合價(jià)為-1價(jià)，M為F，N元素原子半徑略大于F，主要化合價(jià)為-2價(jià)，N為O，Q主要化合價(jià)為+7、-1，原子半徑小于Al，Q為Cl?！拘?詳解】Z為Al，在元素周期表第三周期ⅢA族。Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?詳解】

11同周期元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，則O、F、N的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、N。【小問3詳解】①實(shí)驗(yàn)室采用濃HCl和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。②C中含有的試劑為飽和食鹽水溶液，用途為除去Cl2中混有的HCl。干燥的氯氣沒有漂白性，故E中紅色布條不褪色。③裝置H為堿溶液，作用為吸收多余的Cl2防止其污染空氣。17.1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題：（1）保存金屬鈉的正確方法是_______(填字母序號(hào))。A.放在棕色瓶中B.放在細(xì)沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）久置于空氣中最終都變?yōu)開______(填化學(xué)式)。（3）侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻(xiàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(晶體析出)，某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)：①乙瓶中裝有的試劑為：_______；裝置a的作用是：_______②侯氏制堿法縮短了流程，降低了成本，制得后獲得純堿的化學(xué)方程式為：_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作的裝置可以是圖中：_______(填字母序號(hào))。

12③工業(yè)純堿中可能混有少量，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明純堿中是否含有，請(qǐng)你完成下列空白：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足量_______，再滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明純堿中含有雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?）D（2）Na2CO3（3）①.飽和碳酸氫鈉②.吸收尾氣，防止倒吸③.④.AB⑤.稀硝酸【解析】【分析】甲生成二氧化碳，通過乙飽和碳酸氫鈉除去氯化氫后進(jìn)入裝置丙中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，丁能吸收尾氣且能防止液體倒吸；【小問1詳解】鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能和空氣中水、氧氣反應(yīng)，故放煤油中，故選D；【小問2詳解】鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再和水生成氫氧化鈉，再吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3；【小問3詳解】①由分析樂子，乙瓶中裝有的試劑為：飽和碳酸氫鈉，用于除去二氧化碳中雜質(zhì)氣體；裝置a的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；②碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此加熱操作，可以選擇坩堝或直接在試管中加熱（固體加熱試管口應(yīng)該略向下傾斜），故選AB。③氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明純堿中含有雜質(zhì)。18.高鐵酸鉀具有極強(qiáng)的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程：

13已知的部分性質(zhì)如下：溶解性溶于水，微溶于濃溶液，難溶于有機(jī)物穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中放出回答下列問題：（1）寫出①中發(fā)生的離子方程式：_______。（2）②中加入固體的目的是_______(填字母序號(hào))。A.加入固體做氧化劑有利于除去B.固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于后續(xù)生成C.為后續(xù)反應(yīng)提供堿性環(huán)境（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：_______；反應(yīng)中氧化劑為：_______；每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：_______。（4）從溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。（5）⑥中洗滌時(shí)，洗滌劑最好選用_______(填字母序號(hào))。A.B.溶液C.異丙醇D.溶液【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C（3）①.②.NaClO③.3mol（4）過濾（5）C【解析】【分析】足量氯氣通入氫氧化鈉溶液中低溫反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，加入固體氫氧化鈉除去氯化鈉得到堿性次氯酸鈉濃溶液，加入硝酸鐵濃溶液、飽和KOH，得到K2FeO4溶液，純化洗滌干燥得到高鐵酸鉀晶體；

14【小問1詳解】①中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！拘?詳解】A．根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入NaOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaClO，反應(yīng)中氫氧化鈉中各元素化合價(jià)沒有改變，氫氧化鈉不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，不有利于后續(xù)生成，故B錯(cuò)誤；C．第③步需要堿性條件，所以堿要過量，故C正確；故選C；【小問3詳解】④中反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：、Cl-，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)+3變?yōu)?6、氯元素化合價(jià)+1變?yōu)?1，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得；反應(yīng)中氧化劑為NaClO，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；【小問4詳解】過濾是分離固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是過濾；【小問5詳解】K2FeO4溶于水，微溶于濃溶液，難溶于有機(jī)物，步驟⑥在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，A、B、D均含有水，洗滌劑最好選用C異丙醇。

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