重慶市大足中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx

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大足中學(xué)2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期高2025級第一次月考化學(xué)試題總分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23第1卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分)1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹，即Fe→Fe2O3，該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故答案為C。2.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說法中正確的是A.是一種新型的化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同 D.和可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．是一種新型的單質(zhì)分子、不屬于化合物，A錯(cuò)誤；B．紅磷和白磷是磷的不同單質(zhì)、互為同素異形體，和是氧的不同單質(zhì)、互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和是氧的不同單質(zhì)、等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同，C正確；D．和可相互轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3.分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物A純堿H2SO4乙醇MgOSO2B苛性鈉CuNH3Na2O2COCBa(OH)2CH3COOH液氯Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)；Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物；CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．液氯是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)；NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)物質(zhì)符合物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.下列有關(guān)膠體的說法正確的是 A.Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動，是因?yàn)镕e(OH)3膠體帶電B.Fe(OH)3膠體就是一個(gè)一個(gè)Fe(OH)3組成的膠粒C.用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的泥沙D.根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體【答案】C【解析】【詳解】A．膠體是電中性的，帶電的是膠體粒子，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體就是很多個(gè)Fe(OH)3組成的膠粒分散到分散劑水中，是粒子的聚集體，故B錯(cuò)誤；C．膠體粒子可以透過濾紙，泥沙不能透過濾紙，用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的泥沙，故C正確；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為濁液、溶液和膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、、D澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、【答案】D【解析】【詳解】A．和Ca2+離子會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+會生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O弱堿，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正確；答案選D。6.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是 A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2C.反應(yīng)前溶液中Ce4＋濃度一定等于反應(yīng)后溶液中的Ce4＋濃度D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變【答案】C【解析】【分析】通過圖示可以得知，第I步反應(yīng)是H2和Ce4+反應(yīng)生成H+和Ce3+，第II步反應(yīng)是Ce3+離子和NO、H+反應(yīng)生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化劑?！驹斀狻緼．由圖示可知第I步是Ce4+和H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正確；B．反應(yīng)II發(fā)生的反應(yīng)是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化劑是NO，還原劑是Ce3+離子，個(gè)數(shù)比是1：2，故B正確；C．Ce4+是催化劑，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，但是由于反應(yīng)生成了水，使得Ce4+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變，故D正確；答案選C。7.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A檢驗(yàn)溶液是否含有取少量該溶液，依次加入稀硝酸和BaCl2溶液B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集 D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)溶液是否含有，取少量該溶液，先加足量稀鹽酸，若無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含，用硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化，若觀察到FeCl3溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．制取并純化氫氣，先通過NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2，故C錯(cuò)誤；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中將得到Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：B8.下列離子方程式正確的是A.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：CH3COO-+H+=CH3COOHD.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸溶液反應(yīng)：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸除去水垢，醋酸為弱酸，離子反應(yīng)方程式中不能拆成離子形式，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A錯(cuò)誤；B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，則硫酸氫鈉的量較少，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，強(qiáng)酸制備弱酸，C正確；D．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，離子反應(yīng)方程式中不能拆成離子形式5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；故選C。 9.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O【答案】A【解析】【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。10.氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取。CuH 在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是A.“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B.CuH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClC.CuH與Cl2反應(yīng)時(shí)，CuH做還原劑D.CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取，硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高，因此在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故A正確；B．根據(jù)CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，故B正確；C．CuH與Cl2反應(yīng)時(shí)，銅、氫化合價(jià)升高，因此在反應(yīng)中CuH做還原劑，故C正確；D．CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2，因此反應(yīng)的離子方程式為：CuH＋H＋＋Cl－=CuCl↓＋H2↑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。11.某興趣小組以過氧化鈉為對象進(jìn)行探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。下列敘述中不正確的是A裝入藥品后，滴加稀硫酸，打開K1，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，加熱銅絲B.X中應(yīng)加入試劑為濃硫酸C.若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時(shí)，則證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了 O2D.若關(guān)閉K2，打開K1，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，打開K1，關(guān)閉K2，濃硫酸將CO2氣體干燥，先用CO2排進(jìn)裝置內(nèi)的O2，一段時(shí)間后，再加熱銅絲，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥除去CO2氣體中的水蒸氣，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，B正確；C．若打開K2，關(guān)閉K1，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時(shí)，則證明有O2生成。由于Na2O2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生了O2，因此不能證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則可得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”，在沒H2O的情況下，沒有生成O2，說明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C.在反應(yīng)中當(dāng)1?mol?參加反應(yīng)時(shí)，2?mol?HCl被氧化D.可以推理得到【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤； C、在反應(yīng)中當(dāng)1?mol?參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。13.已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋海綜l2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C。14.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是 A.試劑A為Na2SO4溶液B.沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4C.生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D.生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓【答案】B【解析】【詳解】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是稀鹽酸；過濾后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH；A．通過以上分析知，A是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．沉淀3可能是硫酸鋇，B正確；C．生成沉淀1的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，C錯(cuò)誤；D．生成沉淀2的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選B。第11卷選擇題(共58分)15.回答下列問題。（1）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。③下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H++ClO；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHSO4=Na++H++SO；屬于酸的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)，寫出該酸與氨水反應(yīng)的離子方程式__________。（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會亮起來： ①加水的燒杯為___________。②向燒杯A滴入Ba(OH)2溶液，溶液導(dǎo)電性___________。A．變強(qiáng)B．變?nèi)魿．先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)D．先變強(qiáng)后變?nèi)酡跦3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4兩種酸式鹽和Na3PO4一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸(H3PO3)。已知：H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。那么Na2HPO3為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）①.純堿②.鹽酸③.HClO4④.H++NH3.H2O=NH+H2O（2）①.C②.C③.正鹽④.H3PO3+OH-=H2PO+H2O【解析】【小問1詳解】純堿不是堿，純堿碳酸鈉是鹽；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，是純凈物，鹽酸是HCl的水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電離出的陽離子全是H+離子的化合物是酸，HClO4是酸，氨水是弱堿，HClO4是強(qiáng)酸，與氨水反應(yīng)的離子方程式為H++NH3.H2O=NH+H2O；【小問2詳解】純磷酸是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，加水后會電離出H+離子，可以導(dǎo)電；向盛有稀硫酸的燒杯中加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，硫酸反應(yīng)完后，在加氫氧化鋇又會電離出離子，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電性先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)；H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，其中一個(gè)是正鹽一個(gè)是酸式鹽，Na2HPO3為正鹽，H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+OH-=H2PO+H2O。16.在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的___________。 ABCDA.AB.BC.CD.D（2）將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為__、__。（3）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2參與反應(yīng))，所用裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________，為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在___________(填字母)。A．Ⅰ之前B．Ⅰ和Ⅱ之間C．Ⅱ和Ⅲ之間D．Ⅲ之后②若沒有裝置Ⅰ可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示該雜質(zhì)的生成過程__________。③裝置Ⅲ的作用是___________。④為制得更純的Na2O2，應(yīng)在通空氣___________點(diǎn)燃酒精燈(填“前”或“后”)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.濃硫酸②.B③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅱ⑤.后【解析】【小問1詳解】煤油的密度比水小，鈉的密度大于煤油小于水，則鈉應(yīng)位于煤油和水層之間，鈉接觸水反應(yīng)生成氫氣，因此有氣泡產(chǎn)生，故A符合；【小問2詳解】鈉投入到FeCl3溶液中，鈉先于水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小問3詳解】 ①金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥空氣，然后通入盛有鈉的硬質(zhì)試管中，因此Ⅳ中應(yīng)盛濃硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之間，裝置Ⅲ中的堿石灰用于防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入Ⅱ，故選B；②若沒有裝置Ⅰ可能導(dǎo)致生成的Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③由上述分析可知裝置Ⅲ中的堿石灰用于防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入Ⅱ；④為制得更純的Na2O2，應(yīng)用干燥的空氣排盡裝置中的空氣后在點(diǎn)燃酒精等。17.回答下列問題。I．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的是___________，可能含有的是___________。(寫化學(xué)式)（2）步驟②中的離子方程式___________。Ⅱ．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多。（3）小蘇打在水中的電離方程式：___________。（4）不可以服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是___________。（5）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.Ba(NO3)2、Na2CO3②.NaCl（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）NaHCO3=Na++HCO（4）BaCO3會與胃酸反應(yīng)生成有毒的重金屬離子Ba2+（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【小問1詳解】①將部分粉末加入水中，濾液呈無色，說明一定不含有CuSO4；有白色沉淀生成，說明一定含有 Ba(NO3)2、Na2CO3，白色沉淀為碳酸鋇；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀，也可能是過量的碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成的Ag2CO3，根據(jù)此現(xiàn)象不能確實(shí)是否有氯化鈉，綜上分析可知一定含有的物質(zhì)為：Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)為：CuSO4，可能含有的物質(zhì)為：NaCl；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，第②步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；【小問3詳解】碳酸氫鈉在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；【小問4詳解】胃酸中的酸主要是鹽酸，BaCO3會與胃酸反應(yīng)生成有毒的重金屬離子Ba2+；【小問5詳解】氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。18.回答下列問題。I．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）請用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（2）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式___________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________(填序號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl為___________g。Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中還原劑是___________。(填化學(xué)式)（6）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀離子反應(yīng)方程式：__________。②每生成1個(gè)FeO轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。【答案】（1）（2）（3）②（4）73（5）FeSO4Na2O2（6）①.②.3【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)可知KClO3在反應(yīng)中得電子作氧化劑，轉(zhuǎn)化為ClO2，HCl失電子作還原劑，轉(zhuǎn)化為Cl2，雙線橋表示為：；【小問2詳解】反應(yīng)中氯酸鉀、鹽酸、氯化鉀均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆成離子，其他物質(zhì)保留化學(xué)式，得離子方程式為：；【小問3詳解】濃鹽酸在反應(yīng)中部分被氧化為氯氣表現(xiàn)其還原性，部分轉(zhuǎn)化為KCl，表現(xiàn)其酸性，故②正確；【小問4詳解】產(chǎn)生71gCl2，根據(jù)元素守恒可知被氧化的HCl為2mol，質(zhì)量為73g；【小問5詳解】反應(yīng)中FeSO4被氧化轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4作還原劑，同時(shí)部分過氧化鈉轉(zhuǎn)化為氧氣，也作還原劑；【小問6詳解】