重慶市巴蜀中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué) Word版含解析.docx

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高2025屆高一(下)期末考試化學(xué)試卷注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后、請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32K-39一、單選題：共14個小題，每小題3分，共42分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說法正確的是A.華為麒麟90005G芯片的主要成分是SiCB.濃硫酸是一種干燥劑，可以干燥碘化氫、二氧化碳等酸性氣體C.鋁碳酸鎂和碳酸氫鈉片均可治療胃酸過多，保護(hù)胃黏膜D.氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理：【答案】C【解析】【詳解】A．芯片主要成分是單質(zhì)硅，A項錯誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體，故濃硫酸不能干燥碘化氫，B項錯誤；C．胃酸主要成分是鹽酸，鋁碳酸鎂和碳酸氫鈉片都能和胃酸反應(yīng)而中和過多的胃酸，C項正確；D．HF是弱酸，書寫離子方程式時不可拆分，D項錯誤。答案選C。2.下列裝置(或過程)能實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是ABCD風(fēng)力發(fā)電機(jī)手機(jī)鋰電池充電天然氣燃燒銅鋅原電池 A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．手機(jī)鋰電池充電過程中電能轉(zhuǎn)化為電池的化學(xué)能，B符合題意；C．天然氣燃燒為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，C不符合題意；D．銅鋅原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，D不符合題意；故選B。3.用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列化學(xué)用語表述正確的是A.0.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為0.1NAB.將0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC.1.2gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD.電解飽和NaCl溶液時，若陽極生成22.4L氣體，整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1分子D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.18gD2O的物質(zhì)的量為，則含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為，A錯誤；B．二氧化硫和水生成弱酸亞硫酸，所得溶液中H+的物質(zhì)的量小于0.2mol，數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C．Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2過程中都是1個鎂原子失去2個電子，1.2gMg為0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，數(shù)目為0.1NA，C正確；D．沒有標(biāo)況，不確定生成氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。4.利用Pt/a-MoC催化劑實現(xiàn)氫氣的低溫制備和存儲的科研成果獲得“2017年度中國科學(xué)十大進(jìn)展”之一，涉及的化學(xué)反應(yīng)為。不同反應(yīng)條件下測得反應(yīng)速率如下，反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.【答案】C 【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，同一單位進(jìn)行比較?！驹斀狻緼.，則；B.；C.，則；D，則；綜上所述，選C5.根據(jù)如圖裝置所示的金屬腐蝕現(xiàn)象，下列說法不正確的是A.圖1中被腐蝕的金屬是FeB.圖1所示的腐蝕類型是電化學(xué)腐蝕C.圖2所示的腐蝕過程會生成鐵銹D.圖2中正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵較為活潑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，A正確；B．圖1中鐵較為活潑，鐵和銅構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極被腐蝕，所示的腐蝕類型是電化學(xué)腐蝕，B正確；C．圖2所示的腐蝕過程為鐵的吸氧腐蝕，生成氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵銹，C正確；D．圖2中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，方程式：，D錯誤；故選D。6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、、Cl-、 B.無色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、C.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2-、Na+、、D.滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中：Na+、H+、Cl-、【答案】D【解析】【詳解】A．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液，可能為堿性或酸性，若為堿性，則會生成氫氧化鐵沉淀，不共存，A不符合題意；B．銅離子溶液為藍(lán)色，B不符合題意；C．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中含有H+，酸性條件下高錳酸根離子會和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，C不符合題意；D．滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中鐵離子，鐵離子、Na+、H+、Cl-、相互不反應(yīng)，能共存，D符合題意；故選D。7.下列實驗裝置的設(shè)計與實施可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．測定中和熱C．探究濃硫酸的脫水性和氧化性D．鐵制品鍍銅A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸能使鐵鈍化，阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，不可以達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．測定中和熱應(yīng)該使用玻璃攪拌棒，減少熱量散失，不可以達(dá)到實驗?zāi)康模珺不符合題意；C．濃硫酸具有強(qiáng)脫水性使得蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，可以達(dá)到實驗?zāi)康模珻符合題意；D．鐵制品鍍銅則銅作陽極、鍍件鐵做陰極，不可以達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選C。8.氫能被認(rèn)為是21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。通過以下反應(yīng)均可獲得H2，下列有關(guān)說法不正確的是①焦炭與水反應(yīng)制氫：②光催化水分解制氫：③甲烷濕重整制氫：A.利用反應(yīng)①可以實現(xiàn)煤的氣化，有利于實現(xiàn)煤的綜合利用B.對于的反應(yīng)，C.反應(yīng)③使用高效催化劑，不變D.反應(yīng))的【答案】B【解析】【詳解】A．煤氣化是將煤或焦炭在高溫常壓或加壓條件下與氣化劑反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氣體產(chǎn)物和少量殘渣的過程，反應(yīng)①可實現(xiàn)煤的氣化，有利于實現(xiàn)煤的綜合利用，A項正確；B．同一物質(zhì)的氣態(tài)所含能量高于液態(tài)所含能量，根據(jù)反應(yīng)②，生成等物質(zhì)的量氣態(tài)水放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量，故ΔH2＞-571.6kJ?mol-1，B項錯誤；C．催化劑能改變活化能，不改變焓變，C項正確；D．根據(jù)蓋斯定律該反應(yīng)=反應(yīng)③-①，該反應(yīng)ΔH=+206.1+(-131.3)=+74.8kJ?mol-1，D項正確。答案選B。9.如圖所示為一種新型K-O2可充電電池，a、b代表兩個電極，其中一個電極是金屬鉀。下列有關(guān)說法正確的是 A.放電時b電極是金屬鉀電極B.放電時電子流向是a電極→導(dǎo)線→b電極C.電解質(zhì)2可以選用KOH溶液D.充電時a電極與外界電源的正極相連【答案】B【解析】【分析】由圖可知，b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則a為負(fù)極是金屬鉀電極；【詳解】A．放電時a電極是金屬鉀電極，A錯誤；B．放電時電子由負(fù)極流向正極，故流向是a電極→導(dǎo)線→b電極，B正確；C．鉀為活潑金屬，不能選擇含水溶液，C錯誤；D．充電時負(fù)極與外接電源負(fù)極相連，故a電極與外界電源負(fù)極相連，D錯誤；故選B。10.利用甲醇燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如下圖所示，電極a和b都是石墨電極。該裝置工作一段時間后，a電極沒有氣體放出，那么在這段時間內(nèi)，下列說法正確的是A.a電極作電解池的陽極B.燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)方程式為C.硫酸銅溶液中濃度減小，若使的濃度恢復(fù)原狀可加入CuCO3D.同溫同壓下b電極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗甲醇的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】C【解析】 【分析】由圖可知，左側(cè)為原電池、右側(cè)為電解池，通入氧氣一極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則b為陽極、a為陰極，通入甲醇一極為負(fù)極；【詳解】A．a(chǎn)電極作電解池的陰極，A錯誤；B．燃料電池工作時為堿性環(huán)境，負(fù)極反應(yīng)方程式為CH3OH＋8OH-－6e－=CO＋6H2O，B錯誤；C．電解池中陽極生成氧氣、陰極生成銅，使得裝置生成硫酸，若使的濃度恢復(fù)原狀可加入CuCO3，C正確；D．b為陽極，生成氧氣，根據(jù)電子守恒可知，同溫同壓下b電極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗甲醇的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯誤；故選C。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁向FeCl3(含少量CuCl2雜質(zhì))溶液中加入足量鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾提純FeCl3B向溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀生成驗證元素非金屬性：C>SiCSO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失驗證SO2具有漂白性D充分加熱過量鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵也會和鐵離子生成亞鐵離子，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，向溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀生成，說明酸性碳酸大于硅酸，則元素非金屬性：C>Si，B正確；C．二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)也會使得溶液堿性消失，紅色褪色，C錯誤； D．反應(yīng)中鐵過量，可以和硫酸反應(yīng)生成Fe(II)，D錯誤；故選B。12.X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Z、W為同周期元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y的單質(zhì)常溫下為黃色固體且可用于處理泄漏的水銀。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.W的單質(zhì)與NaOH溶液的反應(yīng)可用于制備84消毒液C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X的氧化物都是淡黃色固體【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Y的單質(zhì)常溫為下黃色固體且可用于處理泄漏的汞，Y是S元素；Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是C元素；X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，X為Na、W為F。【詳解】A．同主族時電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：S2->F->Na+，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉溶液制取84溶液，故B錯誤；C．Z即碳元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．X的氧化物不都是淡黃色固體，例如氧化鈉為白色固體，故D錯誤；選A。13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，O3轉(zhuǎn)化過程中對應(yīng)部分氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量及其反應(yīng)歷程示意圖如下圖所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0，下列說法不正確的是A. B.歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中均有非極性共價鍵的生成C.可計算C1-O鍵能為(E2-E4)kJ/molD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中反應(yīng)速率最慢的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)歷程加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變，則為臭氧生成氧氣的焓變，A正確；B．歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中均有氧氧非極性共價鍵的生成，B正確；C．E2-E4能量變化為臭氧分子和氯原子生成氧分子和ClO的能量變化，涉及臭氧中化學(xué)鍵的斷裂和ClO中氯氧鍵的生成，故C1-O鍵能不是(E2-E4)kJ/mol，C錯誤；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖可知歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中反應(yīng)速率最慢的一步反應(yīng)為歷程Ⅰ中的反應(yīng)，已知O2(g)的相對能量為0，則熱化學(xué)方程式可表示為：，D正確；故選C。14.基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池，碳微球(C)和膨脹石墨(C※y)作電極材料，放電時總反應(yīng)為：KxC※y+xC(PF6)=C※y+xK++xC+x，如圖所示。下列敘述錯誤的是A.放電時，每轉(zhuǎn)移0.05NA電子，電解質(zhì)增重9.2gB.放電時，B極的電極反應(yīng)式為xC(PF6)+xe-=xC+xC.充電時，K+可從碳微球中脫嵌 D.充放電過程中，在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌【答案】C【解析】【分析】放電時，B為碳微球（C）是正極，電極反應(yīng)方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為KxC*y-xe-=C*y+xK+；充電時B為碳微球（C）是陽極，A為膨脹石墨（C*y）是陰極，據(jù)此回答。【詳解】A．放電時，每轉(zhuǎn)移0.05NA電子時，物質(zhì)的量為0.05mol，電解質(zhì)增重為0.05molKPF6，質(zhì)量=0.05mol×184g/mol=9.2g，A正確；B．由分析知B電極反應(yīng)式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，B正確；C．充電時為電解池反應(yīng)，K+在電解質(zhì)溶液中由B極向A極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，C錯誤；D．充放電過程中，陰離子移向陽極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，D正確；故選C。二、非選擇題：共4個題，共58分，請將答案填在指定區(qū)域內(nèi)。15.電解飽和食鹽水可獲得多種產(chǎn)品。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_______。（2）一種電解飽和食鹽水制備高氯酸鉀的流程如圖：(假設(shè)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物唯一)①電解時得到的氣體是_______；②寫出高溫分解時的化學(xué)方程式_______；③母液中主要含_______(填化學(xué)式)，能實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化”的原因是，在此條件下_______。（3）一種三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下： ①第一步中，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極質(zhì)量變化_______g。②第二步中，Ag的電極電勢_______(填“高”或“低”)。③理論上，將第一步生產(chǎn)的NaOH和第三步生產(chǎn)的Cl2混合，充分反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.氫氣②.③.NaCl④.高氯酸鉀的溶解度較?。?）①.減小23②.低③.【解析】【分析】電解飽和食鹽水生成氯酸鈉，高溫分解時氯酸鈉發(fā)生自身的氧化還原生成氯化鈉和高氯酸鈉，高氯酸鈉加入氯化鉀溶解轉(zhuǎn)化為高氯酸鉀晶體，分離得到高氯酸鉀和母液；【小問1詳解】電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學(xué)方程式：；【小問2詳解】①已知，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物唯一；該流程電解飽和食鹽水過程中氯元素在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯酸鈉，則陰極水中氫得到電子發(fā)生還原生成氫氣，故電解時得到的氣體是氫氣；②由流程可知，高溫分解時氯酸鈉發(fā)生自身的氧化還原生成氯化鈉和高氯酸鈉，化學(xué)方程式；③高氯酸鈉和加入的氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高氯酸鉀晶體和氯化鈉，故母液中主要含NaCl，能實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化”的原因是，在此條件下高氯酸鉀的溶解度較小首先達(dá)到飽和結(jié)晶析出；【小問3詳解】①第一步中，陽極反應(yīng)為，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，會生成 1mol鈉離子，則陽極質(zhì)量變化為減小23g。②第二步中，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化銀，為負(fù)極，則Ag的電極電勢低。③將第一步氧氣得到電子生成氫氧根離子，第三步中氯離子失去電子生成氯氣，根據(jù)電子守恒可知，，氫氧根離子和氯分子物質(zhì)的量之比為2:1，則生產(chǎn)的NaOH和第三步生產(chǎn)的Cl2混合，充分反應(yīng)的離子方程式為。16.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-1249218391000-136-242已知：將氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離為氣態(tài)電中性原子時，所吸收的能量稱為鍵能。（1）O元素在周期表中的位置_______，H2O2的電子式為_______，其分子中含有的化學(xué)鍵類型為_______。（2）O2的鍵能為_______kJ/mol，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為_______kJ·mol-1；（3）寫出HOO(g)與H(g)反應(yīng)生成H2O2(g)的熱化學(xué)方程式_______；H2的燃燒熱_______(填“>”、“<”或“=”)；（4）對于可逆反應(yīng)，投入一定量的O2(g)，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若起始壓強(qiáng)為pokPa，5min后體系壓強(qiáng)不再變化，此時體系壓強(qiáng)為pkPa，則用O3表示該反應(yīng)速率為_______kPa·min-1?！敬鸢浮浚?）①.第二周期ⅥA族②.③.極性共價鍵、非極性共價鍵（2）①.498②.214（3）①.HOO(g)+H(g)=H2O2(g)②.>（4）【解析】【小問1詳解】O為8號元素，元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，H2O2為共價化合物，電子式為，其分子中含有的化學(xué)鍵類型為氧氫極性共價鍵、氧氧非極性共價鍵； 【小問2詳解】由表可知，O2的鍵能為249×2kJ/mol=498kJ/mol，HO(g)+HO(g)=H2O2(g)，則H2O2中氧氧單鍵的鍵能為136kJ/mol+39×2kJ/mol=214kJ/mol；【小問3詳解】HOO(g)與H(g)反應(yīng)生成H2O2(g)的熱化學(xué)方程式為：HOO(g)+H(g)=H2O2(g)；燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，，若生成液體水，放熱更多，則H2的燃燒熱大于【小問4詳解】反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小1的反應(yīng)，5min后體系壓強(qiáng)不再變化，此時體系壓強(qiáng)為pkPa，則反應(yīng)O3的壓強(qiáng)變化為，用O3表示該反應(yīng)速率為kPa·min-1。17.某實驗小組進(jìn)行Na2SO3的有關(guān)探究活動。Ⅰ．久置樣品純度的測定①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置，稱量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上，讀數(shù)體積為V1mL；③打開恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過量的稀硫酸，比其充分反應(yīng)：④調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣鋅的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上，讀數(shù)體積為V2mL。（1）進(jìn)行實驗前需進(jìn)行的操作是_______；（2）使用恒壓滴液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點_______；（3）儲液瓶中盛裝液體試劑是_______，讀數(shù)前要調(diào)節(jié)液面高度是為了消除_______對氣體體積影響；（4）若該實驗條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則純度為_______(用含V1、V2、m的式子表達(dá)，已知讀數(shù)V1>V2)。 Ⅱ．探究CuCl2溶液與溶液反應(yīng)將1mL0.2mol/L溶液與2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黃色沉淀，3min后沉淀顏色變淺并伴有少量白色沉淀產(chǎn)生，振蕩1min沉淀全部變?yōu)榘咨?CuCl)。查閱資料：i橙黃色沉淀為2CuSO4·Cu2SO3·H2O，轉(zhuǎn)化為CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性；ii原電池裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。（5）反應(yīng)物生成白色沉淀的離子方程式為_______，橙黃色沉淀與Cl-全部轉(zhuǎn)化為CuCl的離子方程式_______；（6）設(shè)計如下圖實驗裝置，驗證Cl-能提高Cu2+的氧化性試劑a試劑b電壓表讀數(shù)0.2mol/L溶液0.2mol/L溶液E10.2mol/L溶液XE2則X為_______，_______(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）使漏斗中的液體順利流下，減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差（3）①.飽和NaHSO3溶液②.大氣壓強(qiáng)（4）（5）①.②. （6）①.0.2mol/L的CuSO4溶液②.>【解析】【小問1詳解】實驗前為了防止漏氣，必須檢查裝置的氣密性。【小問2詳解】恒壓漏斗主要有兩個優(yōu)點：第一是能夠讓液體順利流下；第二是在測量氣體體積時，減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差?！拘?詳解】了防止二氧化硫溶于水，儲液瓶中應(yīng)該盛放飽和NaHSO3溶液?！拘?詳解】根據(jù)題意，生成的二氧化硫體積為V1-V2，則在標(biāo)況下二氧化硫的物質(zhì)的量的，也就亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，則其純度為【小問5詳解】因為白色沉淀是CuCl，故亞硫酸根離子還原了銅離子，生成硫酸根離子和亞銅離子，再結(jié)合氯離子生成氯化亞銅沉淀，其離子方程式為；黃色沉淀是2CuSO4?Cu2SO3?H2O，其中銅離子被亞硫酸根還原為亞銅離子結(jié)合氯離子生成氯化亞銅沉淀，同時生成硫酸根離子和氫離子，其離子方程式為【小問6詳解】因為要驗證Cl-能夠提高Cu2+氧化性，則試劑X應(yīng)該不含有Cl-的同濃度的Cu2+溶液，故x為0.2mol/L的硫酸銅溶液；由資料1知氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大，故E1>E218.工業(yè)中煙氣NO。(含NO、NO2)的轉(zhuǎn)化是重要的脫除方式。（1）將NO與空氣和水混合，通入吸收塔中，則NO，表現(xiàn)_______性。（2）將NO2直接通入水中，發(fā)生的化學(xué)方程式_______；通過電催化歧化利用NO合成雙氮產(chǎn)物。 ①電極A的電極反應(yīng)式為_______；②中間層的OH-透過選擇性離子膜向_______極遷移、H+透過選擇性離子膜向_______極遷移(填“A”或“B”)；③若電解一段時間后，兩極所得含氮產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）科學(xué)家還研發(fā)一種Zn-NO2水溶液體系電池，通過白供電轉(zhuǎn)換為NH3·H2O。粗黑箭頭表示所需物質(zhì)的加入及含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。①a為_______極；②電解過程中，陰極區(qū)pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；③若同時向每個電池的正極通入NO21mol，且反應(yīng)完全，則理論上通過整個電路的電量為_______(已知1個電子的電量為1.6×10-19C)?！敬鸢浮浚?）還原（2）①.②. ③.B④.A⑤.3:5（或5:3）（3）①.負(fù)②.增大③.3.2NA×10-19C【解析】【小問1詳解】NO與空氣和水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，NO中氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性；【小問2詳解】NO2直接通入水中，和水反應(yīng)生成硝酸和NO，；①由圖可知，電極A上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，該極為陰極，電極反應(yīng)式為；②該裝置為電解池，陰離子向陽極移動、陽離子向陰極移動，則中間層的OH-透過選擇性離子膜向陽極B極遷移、H+透過選擇性離子膜向陰極A極遷移；③B極NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，化合價由+2變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒可知，，故電解一段時間后，兩極所得含氮產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:5（或5:3）；【小問3詳解】①由圖可知，下方為電解池，TiO2電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到，為陰極，則與之相連的電源a極為負(fù)極；②電解過程中，陰極區(qū)反應(yīng)為，反應(yīng)生成氫氧根離子，pH增大；